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化学选择性必修2第1节 共价键模型精品随堂练习题
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这是一份化学选择性必修2第1节 共价键模型精品随堂练习题，文件包含211共价键模型练习原卷版docx、211共价键模型练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列描述错误的是
A．H2O2分子中只含有极性共价键
B．CCl4的电子式：
C．AlCl3属于共价化合物，其水溶液可导电
D．只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
2．C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是
A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅
B．键能：，则键角：
C．的热稳定性大于SiH4
D．与分子中所含元素的电负性：
3．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是
A．Z和W一定位于同周期
B．原子半径：Z>X>W>Y
C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y
D．该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键
4．布洛芬(Ibuprfen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是
A．组成元素电负性由大到小：O>C>H
B．分子结构中一定存在含氧官能团
C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形
D．分子中存在极性键和非极性键
5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是
A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q
B．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X
C．X和Y形成的化合物中均为极性键
D．R为金属元素，属于s区
6．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化产物是
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键
D．是三元酸，与反应可生成三种盐
7．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C－C键的键能的2倍
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e
C．气态氢化物的稳定性：a>d>e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
9．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式：B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图：D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml环戊二烯中含有5个σ键
B．标准状况下，1.12L甲醇含有0.9个电子
C．常温常压下，2.8g乙烯或丙烯均含有0.2个碳原子
D．室温下，0.2ml 分子中一定含有1.2个碳氢键
11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③⑤⑥C．①③⑥D．③④⑤⑥
12．下列相关比较中，不正确的是
A．第一电离能：F＞N＞O＞CB．熔点：Na＜Mg＜Al
C．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se
13．下列有关物质性质说法中，正确的是
A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同
B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl
C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•ml-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价
二、填空题
14．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。
(3)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1ml化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
则生成1mlH2O(g)可以放出热量 kJ。
15．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：
回答下列问题：
(1)写出X元素的名称 。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式 。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键 ，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因 。
16．常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：
(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为 。
(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： ，原因是 (用共价键理论解释)。
(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为 。
17．(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体中键与键数目之比是 。
(2)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。
18．综合填空题：
(1)基态砷原子的电子排布式为 ，价电子排布图为 ，砷元素在周期表的位置为 。
(2)元素锰位于周期表的 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 ；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为： 。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为 ，碳氯键是 (填“极性键”或“非极性键”)。
19．共价键参数的应用。
(1)键能的应用。
①表示共价键的强弱：键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键 。
②判断分子的稳定性：结构相似的分子中，共价键的 越大，分子越稳定。
③判断化学反应的能量变化：在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和；ΔH<0时，为放热反应；ΔH>0 时，为吸热反应。
(2)键长的应用。
①一般键长 ，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。
②键长的比较方法：
a.根据原子半径比较，同种类型的共价键，成键原子半径 ，键长越短。
b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时， 。
20．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。
(1)第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是 。
(2)是离子化合物，下图是Brn−Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为 ，键键能为 。化学键
C-C
C-H
C-O
C=O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/(kJ/ml)
347
413
358
803
226
318
452
化学键
H—H
O=O
H—O
能量(kJ)
436
496
463
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y
s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z
电负性是短周期中最小的
M
+3价基态离子最高能级处于半满状态
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列描述错误的是
A．H2O2分子中只含有极性共价键
B．CCl4的电子式：
C．AlCl3属于共价化合物，其水溶液可导电
D．只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
2．C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是
A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅
B．键能：，则键角：
C．的热稳定性大于SiH4
D．与分子中所含元素的电负性：
3．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是
A．Z和W一定位于同周期
B．原子半径：Z>X>W>Y
C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y
D．该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键
4．布洛芬(Ibuprfen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是
A．组成元素电负性由大到小：O>C>H
B．分子结构中一定存在含氧官能团
C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形
D．分子中存在极性键和非极性键
5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是
A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q
B．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X
C．X和Y形成的化合物中均为极性键
D．R为金属元素，属于s区
6．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化产物是
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键
D．是三元酸，与反应可生成三种盐
7．下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C－C键的键能的2倍
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e
C．气态氢化物的稳定性：a>d>e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
9．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式：B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图：D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml环戊二烯中含有5个σ键
B．标准状况下，1.12L甲醇含有0.9个电子
C．常温常压下，2.8g乙烯或丙烯均含有0.2个碳原子
D．室温下，0.2ml 分子中一定含有1.2个碳氢键
11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③⑤⑥C．①③⑥D．③④⑤⑥
12．下列相关比较中，不正确的是
A．第一电离能：F＞N＞O＞CB．熔点：Na＜Mg＜Al
C．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se
13．下列有关物质性质说法中，正确的是
A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同
B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl
C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•ml-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价
二、填空题
14．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。
(3)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1ml化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
则生成1mlH2O(g)可以放出热量 kJ。
15．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：
回答下列问题：
(1)写出X元素的名称 。
(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式 。
(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 。
(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键 ，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因 。
16．常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：
(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为 。
(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： ，原因是 (用共价键理论解释)。
(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为 。
17．(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体中键与键数目之比是 。
(2)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。
18．综合填空题：
(1)基态砷原子的电子排布式为 ，价电子排布图为 ，砷元素在周期表的位置为 。
(2)元素锰位于周期表的 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 ；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为： 。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为 ，碳氯键是 (填“极性键”或“非极性键”)。
19．共价键参数的应用。
(1)键能的应用。
①表示共价键的强弱：键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键 。
②判断分子的稳定性：结构相似的分子中，共价键的 越大，分子越稳定。
③判断化学反应的能量变化：在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和；ΔH<0时，为放热反应；ΔH>0 时，为吸热反应。
(2)键长的应用。
①一般键长 ，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。
②键长的比较方法：
a.根据原子半径比较，同种类型的共价键，成键原子半径 ，键长越短。
b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时， 。
20．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。
(1)第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是 。
(2)是离子化合物，下图是Brn−Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为 ，键键能为 。化学键
C-C
C-H
C-O
C=O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/(kJ/ml)
347
413
358
803
226
318
452
化学键
H—H
O=O
H—O
能量(kJ)
436
496
463
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y
s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z
电负性是短周期中最小的
M
+3价基态离子最高能级处于半满状态
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