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沪科技版（2020）选择性必修3第1章 认识有机化学1.2有机化合物的结构有机化合物中碳原子的成键特点精品课件ppt
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这是一份沪科技版（2020）选择性必修3第1章 认识有机化学1.2有机化合物的结构有机化合物中碳原子的成键特点精品课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了乙烯乙炔模型，CH4，正四面体，°28′，º28′，直线型键角1800，平面型键角120°，四面体键角120°，互动探究，碳碳双键和碳氧双键等内容，欢迎下载使用。
碳原子最外层有4个电子，既不容易失去也难以得到4个电子以达到稀有气体元素原子的稳定结构。
一般情况下，碳原子利用其最外层4个电子分别与其他原子之间通过共用电子对形成共价键。
有机化合物中碳原子的成键特点
观察下列分子并请填写分子形状
根据甲烷分子的结构，CH4的空间构型是？键角为多少？如何证明甲烷是正四面体而不是平面结构？
分子式 电子式 结构式 空间结构
球棍模型 空间填充模型
甲烷的二氯代物只有一种，证明甲烷是正四面体而不是平面结构。
甲烷分子中碳原子与四个原子形成四个单键，这样的原子称为饱和碳原子。
乙炔的球棍模型 空间填充模型
乙烯的球棍模型 空间填充模型
有机物的空间构型及化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键较另一个键容易断裂；类似地，乙炔分子的碳碳三键中有两个键较另一个键容易断裂。所以乙烯、乙炔均能发生加成反应，这也是含有不饱和碳原子的有机物常见的性质。
学习任务 探究共价键的极性与有机反应
极性键:不同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。
非极性键:同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。
元素周期表中的部分元素的电负性截取
元素周期表中不同元素的电负性是不同的，电负性越大则吸引电子能力越强。
钠与水和乙醇反应的实验
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响物质的性质
共价键的极性与化学性质
问题1:乙醇与钠反应时,化学键怎么断裂?通过钠与水、乙醇的反应现象,推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼?
分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2水和乙醇分别与钠反应，前者反应程度剧烈，故羟基活泼性：水>乙醇
问题2:乙醇与HX发生取代反应时,化学键怎么断裂?
问题3:乙醇在铜或银存在条件下发生催化氧化反应时,化学键怎么断裂?
【例1】科学资料显示,人类能够承受的极限高温为零上120摄氏度,人类大约能在此温度环境中存活10分钟,而在接近零下100摄氏度的极低温环境中,能存活约1个小时。由此可见,与极低温相比,极高温更加致命。科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,该分子的球棍模型如图所示。(1)X的分子式为 。 (2)该X分子中每个碳原子均形成4个化学键,则X分子中含有 个σ键, 个π键。 (3)1 ml X在一定条件下可与 ml H2发生反应。
10 2
【练习1】从生物体中提取一些对人们有用的物质是有机化学研究的重要内容,如图所示的物质就是某一科研小组从中草药田七中提取出来的,它具有消炎、去火等作用。
请根据有关知识,填写下列空白:(1)该物质一个分子中含有 个饱和碳原子, 个不饱和碳原子。
4 11
(2)分子中双键有 种,它们是 。
1.由于丁烷中碳原子形成的四个共价键是向空间伸展的,所以同一个碳原子上两个共价键不是180°,而是109°28′,所以其为折线形。
2. 由于成键的四个原子不同,共价键的键长不等,不是正四面体。只有CCl4与CH4为正四面体
你能想到使用哪些方法用以表示乙烷分子？
能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构。
结构式的简便写法，能够删繁就简有利于把握有机化合物的结构特征。
将碳、氢元素符号省略，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
我们可以借用一些特定的方式去表达有机物的结构，不同方式有不同的特点。
以醋酸分子为例分析三种不同的表达方式
以葡萄糖为例展示其结构简式
请根据葡萄糖的结构简式写出其键线式
使用键线式表示较复杂有机化合物较为清晰简便。
1 下列物质的结构简式中,书写正确的是( )
2 下列说法正确的是( )A. 碳骨架为 的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B. 有机化合物分子里一定既有非极性键也有极性键C. 烃分子中,一个碳原子一定形成4个σ键D. 乙醇与HBr反应时断裂的是O—H
3 从碳原子的成键情况来分析,下列结构式不合理的是( )
共价键的极性和化学性质
常见有机化合物分子中的化学键类型与性质
碳原子最外层有4个电子，既不容易失去也难以得到4个电子以达到稀有气体元素原子的稳定结构。
一般情况下，碳原子利用其最外层4个电子分别与其他原子之间通过共用电子对形成共价键。
有机化合物中碳原子的成键特点
观察下列分子并请填写分子形状
根据甲烷分子的结构，CH4的空间构型是？键角为多少？如何证明甲烷是正四面体而不是平面结构？
分子式 电子式 结构式 空间结构
球棍模型 空间填充模型
甲烷的二氯代物只有一种，证明甲烷是正四面体而不是平面结构。
甲烷分子中碳原子与四个原子形成四个单键，这样的原子称为饱和碳原子。
乙炔的球棍模型 空间填充模型
乙烯的球棍模型 空间填充模型
有机物的空间构型及化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键较另一个键容易断裂；类似地，乙炔分子的碳碳三键中有两个键较另一个键容易断裂。所以乙烯、乙炔均能发生加成反应，这也是含有不饱和碳原子的有机物常见的性质。
学习任务 探究共价键的极性与有机反应
极性键:不同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。
非极性键:同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。
元素周期表中的部分元素的电负性截取
元素周期表中不同元素的电负性是不同的，电负性越大则吸引电子能力越强。
钠与水和乙醇反应的实验
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响物质的性质
共价键的极性与化学性质
问题1:乙醇与钠反应时,化学键怎么断裂?通过钠与水、乙醇的反应现象,推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼?
分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2水和乙醇分别与钠反应，前者反应程度剧烈，故羟基活泼性：水>乙醇
问题2:乙醇与HX发生取代反应时,化学键怎么断裂?
问题3:乙醇在铜或银存在条件下发生催化氧化反应时,化学键怎么断裂?
【例1】科学资料显示,人类能够承受的极限高温为零上120摄氏度,人类大约能在此温度环境中存活10分钟,而在接近零下100摄氏度的极低温环境中,能存活约1个小时。由此可见,与极低温相比,极高温更加致命。科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,该分子的球棍模型如图所示。(1)X的分子式为 。 (2)该X分子中每个碳原子均形成4个化学键,则X分子中含有 个σ键, 个π键。 (3)1 ml X在一定条件下可与 ml H2发生反应。
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【练习1】从生物体中提取一些对人们有用的物质是有机化学研究的重要内容,如图所示的物质就是某一科研小组从中草药田七中提取出来的,它具有消炎、去火等作用。
请根据有关知识,填写下列空白:(1)该物质一个分子中含有 个饱和碳原子, 个不饱和碳原子。
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(2)分子中双键有 种,它们是 。
1.由于丁烷中碳原子形成的四个共价键是向空间伸展的,所以同一个碳原子上两个共价键不是180°,而是109°28′,所以其为折线形。
2. 由于成键的四个原子不同,共价键的键长不等,不是正四面体。只有CCl4与CH4为正四面体
你能想到使用哪些方法用以表示乙烷分子？
能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构。
结构式的简便写法，能够删繁就简有利于把握有机化合物的结构特征。
将碳、氢元素符号省略，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
我们可以借用一些特定的方式去表达有机物的结构，不同方式有不同的特点。
以醋酸分子为例分析三种不同的表达方式
以葡萄糖为例展示其结构简式
请根据葡萄糖的结构简式写出其键线式
使用键线式表示较复杂有机化合物较为清晰简便。
1 下列物质的结构简式中,书写正确的是( )
2 下列说法正确的是( )A. 碳骨架为 的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B. 有机化合物分子里一定既有非极性键也有极性键C. 烃分子中,一个碳原子一定形成4个σ键D. 乙醇与HBr反应时断裂的是O—H
3 从碳原子的成键情况来分析,下列结构式不合理的是( )
共价键的极性和化学性质
常见有机化合物分子中的化学键类型与性质
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