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化学选择性必修1盐类水解完美版ppt课件
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这是一份化学选择性必修1盐类水解完美版ppt课件，文件包含332酸碱中和与盐类水解盐类水解同步课件pptx、给绣球花“调色”分为3个步骤少了一个颜色都会变化mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。4．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律
硫酸铝Al2(SO4)3
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
分析NaCl溶液呈中性的原因
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)＝c(OH-)
盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
盐 + 水 酸 + 碱
水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
根据成盐的酸、碱的强弱不同可以将盐进行分类。
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
只电离不水解的显酸性：如NaHSO4
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。
ClO－＋H2O ⇌HClO＋OH－
NH4＋＋H2O ⇌NH3·H2O＋H＋
盐类水解离子方程式的书写
多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。
HCO32－＋H2O ⇌H2CO3＋OH－
CO32－＋H2O ⇌ HCO32－＋OH－
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。
2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
有弱才水解，无弱不水解
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
如醋酸的酸性强于次氯酸，
则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
——①强酸强碱盐溶液显中性；——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
CH3COONH4溶液呈中性。
——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
例1 室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
c(HA)·c(OH-)
同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
温度对FeCl3水解平衡的影响
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
塑料内筒中装有浓 Al2(SO4)3 溶液，内外筒之间装有 NaHCO3 浓溶液。使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝氧气，从而达到灭火的效果。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
盐溶液酸碱性盐溶液不同酸碱性的原因
盐类水解原理盐类水解规律水解离子方程式书写
内因水解平衡常数温度化学反应
1.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ）A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)
2.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是（ ）A.b点水解程度最大B.水的电离平衡也会对溶液的 pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。4．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律
硫酸铝Al2(SO4)3
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
分析NaCl溶液呈中性的原因
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)＝c(OH-)
盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
盐 + 水 酸 + 碱
水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
根据成盐的酸、碱的强弱不同可以将盐进行分类。
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
只电离不水解的显酸性：如NaHSO4
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。
ClO－＋H2O ⇌HClO＋OH－
NH4＋＋H2O ⇌NH3·H2O＋H＋
盐类水解离子方程式的书写
多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。
HCO32－＋H2O ⇌H2CO3＋OH－
CO32－＋H2O ⇌ HCO32－＋OH－
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。
2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
有弱才水解，无弱不水解
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
如醋酸的酸性强于次氯酸，
则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
——①强酸强碱盐溶液显中性；——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
CH3COONH4溶液呈中性。
——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
例1 室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
c(HA)·c(OH-)
同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
温度对FeCl3水解平衡的影响
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
塑料内筒中装有浓 Al2(SO4)3 溶液，内外筒之间装有 NaHCO3 浓溶液。使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝氧气，从而达到灭火的效果。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
盐溶液酸碱性盐溶液不同酸碱性的原因
盐类水解原理盐类水解规律水解离子方程式书写
内因水解平衡常数温度化学反应
1.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ）A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，则c(OH－)
2.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是（ ）A.b点水解程度最大B.水的电离平衡也会对溶液的 pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程
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