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北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 （原卷版）
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这是一份北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 （原卷版），共10页。
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. 盐酸C. D.
2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
C. 中性溶液中：K+、CI-、、
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是
A. B.
C. D.
5. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
D. 将此溶液与等体积盐酸反应，恰好完全中和
6. 一定温度和压强下，2mlH2和1mlO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2ml液态水。下列说法正确的是
A. 放出的热量相等B. 体系内能变化相等
C. 反应速率相等D. 反应的活化能相等
7. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B. 通电后，溶液中的移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 ml
8. 下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解CuCl2溶液：
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：
C. 溶液中滴加过量溶液：
D. 用明矾做净水剂：(胶体)
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
10. 已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. H―I的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
11. 向恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
12. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 0～5 min用A表示的平均反应速率为
B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C. 物质B的平衡转化率约为33%
D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 ml，平衡不移动
13. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B. 正极区溶液pH降低、负极区溶液的pH升高
C. VB2电极发生反应：
D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04mlOH﹣通过阴离子交换膜移到负极
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染
（2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。
①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
（3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
（4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。
16. CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。
（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：_____。
（3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的形成，过程如下图所示。
资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是_____。
②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有_____(填字母)。
a．阻碍了钙化作用 b．阻碍了光合作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物
（4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：
i．取50mL待测水样，滴加4~6滴酚酞溶液，摇匀。
ii．溶液变为红色，用盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3)，消耗盐酸体积为V1mL。
iii．滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8)，消耗盐酸体积为V2mL。
①ii中发生反应的离子方程式为_____。
②该水体中为_____。(用计算式表示)。
17. 电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。
（1）已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为_____。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是_____。
（2）补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。
□□_____
（3）上述电解装置工作时，每转移1ml电子时，生成H2的物质的量为_____。
（4）电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。
①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为_____。
②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有_____(填字母)。
a．电极反应消耗OH- b．产生H2O稀释溶液 c．产生的羧酸盐水解
18. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。
I．丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
i．
ii．
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。
（2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：___________。
（3）已知：i．
ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在中加入一定量的，目的是___________。
Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下：
i．
ii．
（4）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛，原因是___________。
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是___________。
19. 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ii．
（1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。
（2）实验②中未观察到明显变化，说明_______。
（3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。
（4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。
（5）小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。
（6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A.电解法制金属钠
B.防止铁片被腐蚀
C.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
D.用盐酸测定NaOH溶液的浓度
时间（t/min）
物质的量（n/ml）
0
2.0
2.4
0
5
0.8
10
1.6
15
1.6
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1ml/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO或HCO
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入1mL0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
序号
实验操作
实验现象
①
将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封
观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
②
将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封
数小时内，未观察到明显现象
③
取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液
观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOHB. 盐酸C. D.
2. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
C. 中性溶液中：K+、CI-、、
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是
A. B.
C. D.
5. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
D. 将此溶液与等体积盐酸反应，恰好完全中和
6. 一定温度和压强下，2mlH2和1mlO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2ml液态水。下列说法正确的是
A. 放出的热量相等B. 体系内能变化相等
C. 反应速率相等D. 反应的活化能相等
7. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B. 通电后，溶液中的移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 ml
8. 下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解CuCl2溶液：
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：
C. 溶液中滴加过量溶液：
D. 用明矾做净水剂：(胶体)
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
10. 已知H―H的键能为I―I的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. H―I的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
11. 向恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
12. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 0～5 min用A表示的平均反应速率为
B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C. 物质B的平衡转化率约为33%
D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 ml，平衡不移动
13. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B. 正极区溶液pH降低、负极区溶液的pH升高
C. VB2电极发生反应：
D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04mlOH﹣通过阴离子交换膜移到负极
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染
（2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。
①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
（3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
（4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。
16. CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。
（1）碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因：_____。
（3）珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为CaCO3)的形成，过程如下图所示。
资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是_____。
②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有_____(填字母)。
a．阻碍了钙化作用 b．阻碍了光合作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物
（4）水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：
i．取50mL待测水样，滴加4~6滴酚酞溶液，摇匀。
ii．溶液变为红色，用盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3)，消耗盐酸体积为V1mL。
iii．滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8)，消耗盐酸体积为V2mL。
①ii中发生反应的离子方程式为_____。
②该水体中为_____。(用计算式表示)。
17. 电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。
（1）已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为_____。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是_____。
（2）补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。
□□_____
（3）上述电解装置工作时，每转移1ml电子时，生成H2的物质的量为_____。
（4）电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。
①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为_____。
②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有_____(填字母)。
a．电极反应消耗OH- b．产生H2O稀释溶液 c．产生的羧酸盐水解
18. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。
I．丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
i．
ii．
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。
（2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：___________。
（3）已知：i．
ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在中加入一定量的，目的是___________。
Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下：
i．
ii．
（4）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛，原因是___________。
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是___________。
19. 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ii．
（1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含_____。
（2）实验②中未观察到明显变化，说明_______。
（3）实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是_______。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_______。
（4）综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为_______。
（5）小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为_______。
（6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A.电解法制金属钠
B.防止铁片被腐蚀
C.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
D.用盐酸测定NaOH溶液的浓度
时间（t/min）
物质的量（n/ml）
0
2.0
2.4
0
5
0.8
10
1.6
15
1.6
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1ml/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO或HCO
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入1mL0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
序号
实验操作
实验现象
①
将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封
观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
②
将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封
数小时内，未观察到明显现象
③
取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液
观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现
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