高中鲁科版 (2019)第2章 化学反应的方向、 限度与速率第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨优秀ppt课件

这是一份高中鲁科版 (2019)第2章 化学反应的方向、 限度与速率第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨优秀ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了用空气制造面包的人，联想·质疑，交流·研讨，合成氨反应的限度，归纳总结，合成氨反应的速率，神奇的生物固氮，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?
温度越高,反应速率越大
压强越大,反应速率越大
反应物浓度越大,反应速率越大
升高温度,平衡向吸热方向移动
增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动
增大反应物浓度,平衡正向移动
19世纪以前，一些有远见的化学家指出：考虑到将来的粮食问题，为了使子孙后代免于饥饿，我们必须寄希望于科学家能实现大气固氮。因此将空气中丰富的氮固定下来并转化为可被利用的形式，在20世纪初成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题。合成氨从第一次实验室研制到工业化投产经历了约150年的时间。德国科学家哈伯在10年的时间内进行了无数次的探索，单是寻找高效稳定的催化剂，2年间他们就进行了多达6500次试验，测试了2500种不同的配方，最后选定了一种合适的催化剂，使合成氨的设想在1913年成为工业现实，满足了20世纪人口由30亿增至60亿对粮食的需求，因此人们赞扬哈伯是“用空气制造面包的圣人”。鉴于合成氨工业的实现，瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。
自1784年发现氨以后，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，但直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。经过研究人员的努力，几十年后建造了日产氨1000吨的大型装置。 化学反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 看起来十分简单，为什么合成氨的工业化生产会经历如此漫长的发展过程?合成氨工厂为什么需要那么庞大而复杂的生产设备和特殊的生产条件?
合成氨反应能否自发进行？
怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？
怎样能提高合成氨反应速率？
高压对设备材质、加工制造的要求、温度的催化剂活性的影响等
合成氨反应是一个可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (1体积) (3体积) (2体积)已知298K时: △H= -92.2KJ·ml-1 ， △S = -198.2J·K-1·ml-1
【思考】请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？【分析】观察合成氨的化学反应，说明合成反应的特点。
常温(298 K)下,能自发进行
一、合成氨反应的方向性
∆H-T△S=-92.2KJ·ml-1-298K×（-198.2KJ·K·ml-1×10-3 ）= -33.1KJ·ml-1＜0
目标：合成氨的平衡转化率越大越好
如何从温度、浓度、压强角度提高合成氨的平衡转化率？
N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g) △H = - 92.2kJ·ml-1
增加反应物浓度，分离出NH3
提高合成氨反应限度的方法
进一步研究发现，在一定的温度、压强下氮气、氢气的体积比为1:3时平衡混合物中氨的含量最高。
反应条件：低温、高压、增加反应物浓度、分离出NH3
V(N2):V(H2)=1:3
实际生产中的处理方法： N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比；及时将气态氨冷却液化分离出去；将氮气和氢气循环利用。
资料1.合成氨反应速率与参与反应的物质浓度的关系式为：υ=kc(N2) · c1.5(H2) · c-1(NH3)
目标：工业生产希望反应速率越大越好
结论：1、氨的合成反应的速率与氮气浓度的1次方成正比，与氢气浓度的1.5次方成正比，与氨气浓度的1次方成反比。2.应在反应达到一定转化率时，将氨从混合气中分离出去。
3.根据表2-4-1所给数据分析催化剂对氨的合成反应速率的影响。

催化剂对氨的合成反应速率的影响
结论：使用催化剂可以使合成氨反应的速率提高上万亿倍。因此，要实现合成氨的工业化生产，使用适宜的催化剂是最有效的途径。
合成氨的催化历程工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。
增加反应物浓度，分离出NH3
υ=kc(N2) · c1.5(H2) · c-1(NH3)
如何从温度、浓度、压强、催化剂角度提高合成氨的速率？
1.根据氨的合成反应的特点，应分别采取什么措施提高该反应的平衡转化率和反应速率?将有关建议填入表格中。
四、合成氨的适宜条件的选择
2.尝试为合成氨生产选择适宜条件。
3.在确定合成氨生产的适宜条件的过程中，遇到了哪些问题?是怎样解决的?
浓度怎么定？ N2 和H2的比例怎么定？
4.为了提高合成氨生产的能力，还可以在哪些方面做进一步改进?
原料的价格未转化的合成气（氮气和氢气）的循环使用反应热的综合利用
根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强，大致分为低压、中压、高压三种（在107～108Pa之间）
N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比, 氨及时从混合气中分离出去
工业上利用某可逆反应生产产品： 一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：该温度是催化剂活性最大的温度；选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。
合成氨工业生产需要高温、高压的反应条件，在中压工艺条件下，合成氨厂出口气中的氨含量一般为13% ～14%。而且催化剂易中毒、使用寿命不长。据估计，在自然界里，由于生物固氮酶催化剂（如根瘤菌）的作用，在常温、常压下每年可以从空气中固定1亿吨氮，因此仿生固氮酶催化剂的研制这一前沿课题一直为人们所关注，但至今进展甚微。
2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)⇌ 2M(g) ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是(　　)A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
1、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ）①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨A.②④⑤ B.②④⑦ C. ①④⑤ D.②③⑥
(1)应选择的温度是________，理由是 。
5、已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表：
该反应是放热反应，升高温度，转化率降低；在450 ℃反应物转化率较高
(2)应采用的压强是________，理由是：(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是：(4)生产中通入过量空气的目的是_____________________________。
常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高
SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少
增大O2浓度、提高SO2的转化率