高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 电能转化为化学能——电解优质课件ppt

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已知1ml金属钠与氯气反应放出411.15kJ的热热量，试写出该反应的热化学方程式。
2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•ml—1
思考：如果要这个反应反方向进行，则需要外界提供能量，我们可以采用什么样的外界能量？
钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难，目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
1、通电前熔融的NaCl中有哪些微粒？如何运动？2、通电后a.外电路电子如何运动？b.熔融的NaCl中Na+与Cl+如何运动？c.移动到两电极表面的Na+与Cl+将发生什么反应？
分析熔融电解质中的离子情况
Na +向与直流电源负极相连的电极移动
Cl -向与直流电源正极相连的电极移动
在电场的作用下，熔融的氯化钠中Na+和Cl-分别移向与电源的负极和正极相连的电极。
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
电解池:借助氧化还原反应，将电能转化为化学能的装置.
2.电极产物的判断，电极反应的书写
阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应阴极：2Na+ +2e- →2Na 还原反应
电极反应：电极上进行的半反应。
注意：书写电极反应式一定要遵守电子得失守恒
阳极：与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应
阴极：与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应
总结：阴、阳两极的判断
阴极：发生还原反应的电极 与电源“-”相连的电极 得到电子的电极 阳离子移向的电极阳极：发生氧化反应的电极 与电源“+”相连的电极 失去电子的电极 阴离子移向的电极
（2）与电源相连的两个电极
（3）电解质溶液或熔化的电解质
说明：1、惰性电极：用石墨、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。
阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移
4.原电池与电解池的比较:
电解氯化铜溶液微观模拟
写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式
阴极 ： Cu2+ +2e－＝ Cu
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
CuCl2 Cu+ Cl2↑
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
1.分析下图，属于电解池的有（ ）
2.下列说法正确的是( ) ①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化； ④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；A. ①③ B. ③④ C. ①④ D.①③④
C.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应
B.电解质溶液导电过程就是电解过程
3、下来判断正确的是（ ） A.电解、电离均需要通电才能实现
D.电解池中失去电子的电极属于阴极， 电解质溶液中阳离子向阴极移动