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2025届广东省部分学校高三上学期一调考试化学试题 （解析版）
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这是一份2025届广东省部分学校高三上学期一调考试化学试题 （解析版），共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列反应方程式书写正确的是， 下列各组物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C. 嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能到热能的转化
D. “梦天实验舱”原子钟：利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．破冰过程中无新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．天然气液化是气态变为液态的过程，是物理变化，没有形成新的化学键，故B错误；
C．燃烧放热，即有化学能转化为热能，故C正确；
D．电子跃迁计时过程中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；
答案选C。
2. 下列成语涉及金属材料的是
A. 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴
【答案】C
【解析】
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；
B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；
C．金和铁都是金属，C正确；
D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；
故选C。
3. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C. 操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7 m
D. 在适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉
【答案】B
【解析】
【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；
B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，豆浆是胶体，不能透过半透膜，其分散质粒子能透过滤纸，B错误；
C．操作③所得豆浆是胶体，分散质直径为1nm至100nm之间，即至m之间，C正确；
D．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，D正确；
故选B。
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为
B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为
C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为
D. 标准状况下，含有氟原子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为，乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，因此乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的数目小于，A项错误；
B．的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，由于溶液中的乙醇和水均含有键，则键的数目大于，B项错误；
C．乙烯、丙烯的最简式均为，则乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，C项正确；
D．标准状况下不是气体，不能计算其所含氟原子的数目，D项错误；
故选C。
阅读下列材料，完成以下两个小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。
5. 下列反应方程式书写正确的是
A. 净水：
B. 用溶液与氨水制备
C. 在空气中培烧：
D. 氧化制得电极材料：
6. 下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 中具有正四面体形结构，具有强氧化性
B. 中含有离子，具有铁磁性
C. 具有还原性，可用于电极材料的制备
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A．净水的原理是生成了氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性：，A正确；
B．用溶液与氨水制备，一水合氨不能拆：，B错误；
C．反应方程式中原子个数不守恒，在空气中焙烧的方程式应为，C错误；
D．氧化生成被还原为，反应的离子方程式为，D错误；
故选A
【6题详解】
A．中元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，A错误；
B．具有铁磁性是因为其晶体结构中铁离子和亚铁离子的特殊排列方式，与中含有离子无对应关系，B错误；
C．具有还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确；
D．溶液蚀刻电路板上的铜是氧化还原反应：，是因为具有氧化性，与溶液呈酸性无对应关系，D错误；
故选C。
7. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列分析错误的是
A. 分析反应实质：分子再分成原子，原子重新组合成新分子
B. 分析反应类型：该反应属于置换反应
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是分子再分成原子，原子重新组合成新分子，A项正确；
B．该反应的生成物中是单质，反应物中无单质，故不属于置换反应，B项错误；
C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中反应物均是无机物，而产物中甲烷是有机物，故该反应实现了无机物到有机物的转化，C项正确；
D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，D项正确；
故选B。
8. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释
C. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要溶液，应选择容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，且不应使用滤纸称量，A项错误；
B．浓硫酸的稀释过程中，要先将浓溶液在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，B项错误；
C．俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C项错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
故选D。
9. 下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 全部正确B. ①②⑤⑦C. ②③⑥⑧D. ①⑥
【答案】D
【解析】
【详解】氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，淀粉是高分子聚合物，属于混合物，①正确；
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误；
和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误；
利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误；
强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误；
盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确；
有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误；
电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误；
正确的是①⑥，故选D项．
10. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在
B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C. 图中的微粒a是水合氯离子
D. 固体熔化的过程也可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体中和紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，A项正确；
B．是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B项错误；
C．图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C项正确；
D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程也可表示为，D项正确；
故选B。
11. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子组能大量共存，加入后发生反应的离子方程式为，A项错误；
B．离子组中和能反应生成氢氧化铝沉淀，两者不能大量共存，B项错误；
C．离子组能大量共存，通入少量后发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．离子组能大量共存，通入后发生反应的离子方程式为，D项错误；
故选C。
12. 下列关于离子(或物质)的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有
B. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有
C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中的溶质一定是钠盐
D. 在溶液中滴加盐酸酸化，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝说明有碱性气体生成，发生反应，则该溶液中含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶质不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等，故C错误；
D．该操作方法不能排除的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液观察是否生成沉淀，不能用硝酸钡溶液，故D错误；
答案选A。
13. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应③中S不能一步转化为，A项不符合题意；
B．反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B项不符合题意；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C项符合题意；
D．反应③中不能一步生成，D项不符合题意；
故选C。
14. 将由、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为、、
D. 混合物中和的物质的量相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知最终沉淀为，由钡离子守恒可知，固体混合物中，根据图像知，未加前A点的沉淀为，小于，说明完全反应，有剩余；
由一定发生反应，加入20mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应；
故未加前A点的溶液中有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：，，故A点沉淀为、，由方程式可知，此时变为，可知原混合物固体中；
由，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应，，由方程式可知，该阶段生成为，生成为故C的沉淀为、、；
由，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量或沉淀的物质的量是硫酸的2倍或二者都发生；故该阶段发生反应、、说明C点完全反应，D点的溶液含有、沉淀完全．溶液为、；
发生反应、，E点完全溶解，溶液为、；
由共消耗，而消耗，可知消耗，判定，可知原混合固体中。
【详解】A、由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，故A正确；
B、由上述分析可知，D点的溶液含有、，溶液为、，、水解，溶液呈酸性，故B正确；
C、由上述分析可知，C的沉淀为、、，故C错误；
D、由上述分析可知，原混合固体中，，故D正确。
故选C。
【点睛】考查离子反应的计算等，本题采取过程法分析，关键是根据硫酸的体积与沉淀增加量判断各段发生的反应，单项选择可以根据氢氧化亚铁的不稳定性选择。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 现有下列物质：
①酒精、②、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的是_______；其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式：_______。
（2）做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______(填物质的溶液名称)。
（3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化的关系曲线如图所示，段发生反应的离子方程式为_______；则通入前，混合的与的物质的量之比为_______。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量变化的关系曲线如图所示，下列过程分别与甲、乙、丙曲线变化趋势相符的是_______(填选项字母)。
A．向氨水中通入气体至过量
B．向饱和石灰水中不断通入
C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ③⑥⑧⑩ ③. ②④ ④.
（2）氯化钠溶液 （3） ①. ②. 1：4
（4）BCA
【解析】
【分析】①酒精为非电解质，不导电；②是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜单质能导电；③不导电，溶于水能导电，属于电解质；④溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；⑥碳酸钠不导电，溶于水能导电，属于电解质；⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质；⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质；⑨氨气不导电，属于非电解质；⑩氯化钠不导电，溶于水能导电，属于电解质；据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，属于非电解质的是①⑦⑨；属于电解质的是③⑥⑧⑩；能导电的是②④；碳酸钠电离方程式为：；
【小问2详解】
溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性，无毒，所以做心电图时会在仪器与皮肤接触部位擦氯化钠溶液；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通入的先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠，继续通入，碳酸钡生成碳酸氢钡，离子方程式为段所示的过程中，消耗，碳酸钡与反应生成碳酸氢钡和水，氢氧化钠和反应：，消耗的体积为继续与碳酸钠反应：，消耗的体积为与过量⑥反应，消耗的体积为，综上所述，氢氧化钡与碳酸钠物质的量之比为；
【小问4详解】
向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则A项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与丙相符；向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则B项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与甲相符；向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也略微减小，当氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则C项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与乙相符。
16. 铁是人类生活中很常见元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填选项字母)。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有_______性；下列不能使发生这种转化的物质是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
（4）判断其中是否存在的方法与现象为_______；检验其中的时可选择的试剂为_______。
（5）取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中浓度为_______，氧化率为_______(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
（6）设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为_______个(用表示)。
【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C
（3）还原 （4） ①. 取少量上层清液于试管中，加入溶液，若生成蓝色沉淀，则有，反之则无 ②. KSCN溶液
（5） ①. 0.96 ②. 4%
（6）0.75NA
【解析】
【小问1详解】
元素处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性，处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是、最低价是0，中元素的化合价依次为，则既有氧化性又有还原性的是。
【小问2详解】
能将氧化为，则作氧化剂，具有氧化性；、浓硫酸均具有氧化性，但不能将转化为，故选C项。
小问3详解】
中毒时体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性。
【小问4详解】
检验混合溶液中是否存在最好的方法就是取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察是否生成蓝色沉淀来检验（也可以利用的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液）；用溶液检验其中的。
【小问5详解】
与反应的离子方程式为，则物质的量为，浊液a中的浓度为，氧化率为。
【小问6详解】
在的反应中，每有参与反应，有反应，元素的化合价由0价升至价，每有1个参加反应失去3个电子，由得失电子守恒可知，参与反应的为，理论上转移电子的数目为个。
17. I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_______。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
（2）第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有，可能有
D. 一定有，可能有
Ⅲ．某无色溶液中可能含有等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
（4）加入足量，发生反应的离子方程式有_______。
（5）原溶液中不能确定是否存在的离子有_______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） （3）A
（4）
（5）Na+
【解析】
【详解】I．（1）无色溶液中一定不含有；由实验①可知，溶液中一定含有，一定不含有；由实验②可知，溶液中一定含有，不含有；由实验③可知，溶液中一定含有；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子。由题给实验现象无法确定是否存在。则无色溶液中一定含有、、和，一定不含有、、，可能含有。实验②中产生气体的离子方程式为：。
答案为：、、、；、、；。
Ⅱ．根据实验③，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则该沉淀为，该溶液中一定含有，一定不含，由实验②可知生成的无色气体为，发生反应为，则溶液中一定含有，根据电荷守恒，溶液中一定有，没有。
（2）实验③中沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为。
答案为：。
（3）由分析可知，溶液中一定存在的离子为，一定不存在的离子为，故选A项。
答案为：A。
Ⅲ．无色溶液中不含有，加入足量溶液并用足量盐酸酸化，出现沉淀，推出原溶液中含有，一定不含，一定含有，且沉淀中有。加入足量溶液并用足量盐酸酸化后，有气体产生，推出原溶液中一定含有。加入溶液，产生气体，原溶液含有，加入溶液后产生的沉淀是，可知原溶液中。根据电荷守恒，原溶液中一定含有，无法确定是否含有．
（4）加入足量，发生反应的离子方程式为。
答案为：。
（5）根据分析，原溶液中不能确定是否存在的离子为。
答案为：。
18. 回答下列问题。
（1）已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。
（2）在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。
（3）与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。
（6）我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示：
已知：。
①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。
②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，则在加热条件下和反应的化学方程式为，答案：；
【小问2详解】
被还原为，则应该有被氧化为，反应的离子方程式与电子转移情况为，答案：；
【小问3详解】
与和的混合液作用生成，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：，答案：；
【小问4详解】
若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐也是钾盐，且阴阳离子个数比为，生成时氯元素化合价降低，由变为，则另一部分氯元素化合价升高为得到，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为，答案：；
【小问5详解】
污水中加入（还原产物为）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，则氯元素转化为，结合元素质量守恒可知，同时生成，反应为，答案：；
【小问6详解】
①由已知得，步骤I为“溶浸除硫”，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为；
②向晶体中加入溶液充分反应，得到，“转化”过程的化学方程式为，答案：、。选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
溶液
B
盐酸溶液
C
通入少量
D
通入
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C. 嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能到热能的转化
D. “梦天实验舱”原子钟：利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．破冰过程中无新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．天然气液化是气态变为液态的过程，是物理变化，没有形成新的化学键，故B错误；
C．燃烧放热，即有化学能转化为热能，故C正确；
D．电子跃迁计时过程中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；
答案选C。
2. 下列成语涉及金属材料的是
A. 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴
【答案】C
【解析】
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；
B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；
C．金和铁都是金属，C正确；
D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；
故选C。
3. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C. 操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7 m
D. 在适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉
【答案】B
【解析】
【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；
B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，豆浆是胶体，不能透过半透膜，其分散质粒子能透过滤纸，B错误；
C．操作③所得豆浆是胶体，分散质直径为1nm至100nm之间，即至m之间，C正确；
D．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，D正确；
故选B。
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为
B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为
C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为
D. 标准状况下，含有氟原子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为，乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，因此乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的数目小于，A项错误；
B．的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，由于溶液中的乙醇和水均含有键，则键的数目大于，B项错误；
C．乙烯、丙烯的最简式均为，则乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，C项正确；
D．标准状况下不是气体，不能计算其所含氟原子的数目，D项错误；
故选C。
阅读下列材料，完成以下两个小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。
5. 下列反应方程式书写正确的是
A. 净水：
B. 用溶液与氨水制备
C. 在空气中培烧：
D. 氧化制得电极材料：
6. 下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 中具有正四面体形结构，具有强氧化性
B. 中含有离子，具有铁磁性
C. 具有还原性，可用于电极材料的制备
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A．净水的原理是生成了氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性：，A正确；
B．用溶液与氨水制备，一水合氨不能拆：，B错误；
C．反应方程式中原子个数不守恒，在空气中焙烧的方程式应为，C错误；
D．氧化生成被还原为，反应的离子方程式为，D错误；
故选A
【6题详解】
A．中元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，A错误；
B．具有铁磁性是因为其晶体结构中铁离子和亚铁离子的特殊排列方式，与中含有离子无对应关系，B错误；
C．具有还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确；
D．溶液蚀刻电路板上的铜是氧化还原反应：，是因为具有氧化性，与溶液呈酸性无对应关系，D错误；
故选C。
7. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列分析错误的是
A. 分析反应实质：分子再分成原子，原子重新组合成新分子
B. 分析反应类型：该反应属于置换反应
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是分子再分成原子，原子重新组合成新分子，A项正确；
B．该反应的生成物中是单质，反应物中无单质，故不属于置换反应，B项错误；
C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中反应物均是无机物，而产物中甲烷是有机物，故该反应实现了无机物到有机物的转化，C项正确；
D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，D项正确；
故选B。
8. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释
C. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要溶液，应选择容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，且不应使用滤纸称量，A项错误；
B．浓硫酸的稀释过程中，要先将浓溶液在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，B项错误；
C．俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C项错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
故选D。
9. 下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 全部正确B. ①②⑤⑦C. ②③⑥⑧D. ①⑥
【答案】D
【解析】
【详解】氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，淀粉是高分子聚合物，属于混合物，①正确；
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误；
和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误；
利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误；
强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误；
盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确；
有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误；
电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误；
正确的是①⑥，故选D项．
10. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在
B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C. 图中的微粒a是水合氯离子
D. 固体熔化的过程也可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体中和紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，A项正确；
B．是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B项错误；
C．图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C项正确；
D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程也可表示为，D项正确；
故选B。
11. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子组能大量共存，加入后发生反应的离子方程式为，A项错误；
B．离子组中和能反应生成氢氧化铝沉淀，两者不能大量共存，B项错误；
C．离子组能大量共存，通入少量后发生反应的离子方程式为，C项正确；
D．离子组能大量共存，通入后发生反应的离子方程式为，D项错误；
故选C。
12. 下列关于离子(或物质)的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有
B. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有
C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中的溶质一定是钠盐
D. 在溶液中滴加盐酸酸化，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝说明有碱性气体生成，发生反应，则该溶液中含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶质不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等，故C错误；
D．该操作方法不能排除的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液观察是否生成沉淀，不能用硝酸钡溶液，故D错误；
答案选A。
13. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应③中S不能一步转化为，A项不符合题意；
B．反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B项不符合题意；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C项符合题意；
D．反应③中不能一步生成，D项不符合题意；
故选C。
14. 将由、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为、、
D. 混合物中和的物质的量相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知最终沉淀为，由钡离子守恒可知，固体混合物中，根据图像知，未加前A点的沉淀为，小于，说明完全反应，有剩余；
由一定发生反应，加入20mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应；
故未加前A点的溶液中有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：，，故A点沉淀为、，由方程式可知，此时变为，可知原混合物固体中；
由，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应，，由方程式可知，该阶段生成为，生成为故C的沉淀为、、；
由，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量或沉淀的物质的量是硫酸的2倍或二者都发生；故该阶段发生反应、、说明C点完全反应，D点的溶液含有、沉淀完全．溶液为、；
发生反应、，E点完全溶解，溶液为、；
由共消耗，而消耗，可知消耗，判定，可知原混合固体中。
【详解】A、由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，故A正确；
B、由上述分析可知，D点的溶液含有、，溶液为、，、水解，溶液呈酸性，故B正确；
C、由上述分析可知，C的沉淀为、、，故C错误；
D、由上述分析可知，原混合固体中，，故D正确。
故选C。
【点睛】考查离子反应的计算等，本题采取过程法分析，关键是根据硫酸的体积与沉淀增加量判断各段发生的反应，单项选择可以根据氢氧化亚铁的不稳定性选择。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 现有下列物质：
①酒精、②、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的是_______；其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式：_______。
（2）做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______(填物质的溶液名称)。
（3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化的关系曲线如图所示，段发生反应的离子方程式为_______；则通入前，混合的与的物质的量之比为_______。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量变化的关系曲线如图所示，下列过程分别与甲、乙、丙曲线变化趋势相符的是_______(填选项字母)。
A．向氨水中通入气体至过量
B．向饱和石灰水中不断通入
C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ③⑥⑧⑩ ③. ②④ ④.
（2）氯化钠溶液 （3） ①. ②. 1：4
（4）BCA
【解析】
【分析】①酒精为非电解质，不导电；②是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜单质能导电；③不导电，溶于水能导电，属于电解质；④溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电；⑥碳酸钠不导电，溶于水能导电，属于电解质；⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质；⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质；⑨氨气不导电，属于非电解质；⑩氯化钠不导电，溶于水能导电，属于电解质；据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，属于非电解质的是①⑦⑨；属于电解质的是③⑥⑧⑩；能导电的是②④；碳酸钠电离方程式为：；
【小问2详解】
溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性，无毒，所以做心电图时会在仪器与皮肤接触部位擦氯化钠溶液；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通入的先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠，继续通入，碳酸钡生成碳酸氢钡，离子方程式为段所示的过程中，消耗，碳酸钡与反应生成碳酸氢钡和水，氢氧化钠和反应：，消耗的体积为继续与碳酸钠反应：，消耗的体积为与过量⑥反应，消耗的体积为，综上所述，氢氧化钡与碳酸钠物质的量之比为；
【小问4详解】
向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则A项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与丙相符；向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则B项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与甲相符；向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也略微减小，当氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则C项溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与乙相符。
16. 铁是人类生活中很常见元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填选项字母)。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有_______性；下列不能使发生这种转化的物质是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
（4）判断其中是否存在的方法与现象为_______；检验其中的时可选择的试剂为_______。
（5）取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中浓度为_______，氧化率为_______(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
（6）设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为_______个(用表示)。
【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C
（3）还原 （4） ①. 取少量上层清液于试管中，加入溶液，若生成蓝色沉淀，则有，反之则无 ②. KSCN溶液
（5） ①. 0.96 ②. 4%
（6）0.75NA
【解析】
【小问1详解】
元素处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性，处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是、最低价是0，中元素的化合价依次为，则既有氧化性又有还原性的是。
【小问2详解】
能将氧化为，则作氧化剂，具有氧化性；、浓硫酸均具有氧化性，但不能将转化为，故选C项。
小问3详解】
中毒时体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性。
【小问4详解】
检验混合溶液中是否存在最好的方法就是取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察是否生成蓝色沉淀来检验（也可以利用的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液）；用溶液检验其中的。
【小问5详解】
与反应的离子方程式为，则物质的量为，浊液a中的浓度为，氧化率为。
【小问6详解】
在的反应中，每有参与反应，有反应，元素的化合价由0价升至价，每有1个参加反应失去3个电子，由得失电子守恒可知，参与反应的为，理论上转移电子的数目为个。
17. I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_______。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
（2）第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有，可能有
D. 一定有，可能有
Ⅲ．某无色溶液中可能含有等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
（4）加入足量，发生反应的离子方程式有_______。
（5）原溶液中不能确定是否存在的离子有_______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） （3）A
（4）
（5）Na+
【解析】
【详解】I．（1）无色溶液中一定不含有；由实验①可知，溶液中一定含有，一定不含有；由实验②可知，溶液中一定含有，不含有；由实验③可知，溶液中一定含有；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子。由题给实验现象无法确定是否存在。则无色溶液中一定含有、、和，一定不含有、、，可能含有。实验②中产生气体的离子方程式为：。
答案为：、、、；、、；。
Ⅱ．根据实验③，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则该沉淀为，该溶液中一定含有，一定不含，由实验②可知生成的无色气体为，发生反应为，则溶液中一定含有，根据电荷守恒，溶液中一定有，没有。
（2）实验③中沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为。
答案为：。
（3）由分析可知，溶液中一定存在的离子为，一定不存在的离子为，故选A项。
答案为：A。
Ⅲ．无色溶液中不含有，加入足量溶液并用足量盐酸酸化，出现沉淀，推出原溶液中含有，一定不含，一定含有，且沉淀中有。加入足量溶液并用足量盐酸酸化后，有气体产生，推出原溶液中一定含有。加入溶液，产生气体，原溶液含有，加入溶液后产生的沉淀是，可知原溶液中。根据电荷守恒，原溶液中一定含有，无法确定是否含有．
（4）加入足量，发生反应的离子方程式为。
答案为：。
（5）根据分析，原溶液中不能确定是否存在的离子为。
答案为：。
18. 回答下列问题。
（1）已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。
（2）在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。
（3）与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。
（6）我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示：
已知：。
①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。
②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，则在加热条件下和反应的化学方程式为，答案：；
【小问2详解】
被还原为，则应该有被氧化为，反应的离子方程式与电子转移情况为，答案：；
【小问3详解】
与和的混合液作用生成，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：，答案：；
【小问4详解】
若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐也是钾盐，且阴阳离子个数比为，生成时氯元素化合价降低，由变为，则另一部分氯元素化合价升高为得到，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为，答案：；
【小问5详解】
污水中加入（还原产物为）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，则氯元素转化为，结合元素质量守恒可知，同时生成，反应为，答案：；
【小问6详解】
①由已知得，步骤I为“溶浸除硫”，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为；
②向晶体中加入溶液充分反应，得到，“转化”过程的化学方程式为，答案：、。选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
溶液
B
盐酸溶液
C
通入少量
D
通入
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
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