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黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间： 13：00-15：40
可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Na-21 S-32 O-16 Cu-64
第一部分(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯
B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
4. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
5. 下列说法中错误的是
A. 燃料电池反应物必须储存在电池的内部
B. 锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C. 锂电池是新一代可充电电池
D. 二次电池的充电是电能转变为化学能
6. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
7. 欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是
A 乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B 溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液
C. 乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤
D. 乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
8. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中X→Y为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
9. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
11. 下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是
A. B.
C. D.
12. 下列可设计成原电池的化学反应是
A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)
B Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl
D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01ml气体时，转移0．04ml电子
15. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是
D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
第二部分（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。
（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为_______(填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为______；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：_______。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒的气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______，选择该配比的原因是_______。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，可以用_______(填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO3溶液 B．稀硫酸、AgNO3溶液 C．稀硫酸、BaCl2溶液 D．稀盐酸、BaCl2溶液
18. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和2mlH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线a表示的物质为_____；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=_____ml/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是______(填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为______。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。
19. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是___________。
（3）使用装置II的目的是___________。
（4）使用装置III的目的是___________。
（5）确定含有乙烯的现象是___________。选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A
B
探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
探究与的取代反应
C
D
配制银氨溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
试卷满分：100分 考试时间： 13：00-15：40
可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Na-21 S-32 O-16 Cu-64
第一部分(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯
B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
4. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
5. 下列说法中错误的是
A. 燃料电池反应物必须储存在电池的内部
B. 锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C. 锂电池是新一代可充电电池
D. 二次电池的充电是电能转变为化学能
6. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
7. 欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是
A 乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B 溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液
C. 乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤
D. 乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
8. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中X→Y为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
9. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
11. 下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是
A. B.
C. D.
12. 下列可设计成原电池的化学反应是
A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)
B Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl
D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01ml气体时，转移0．04ml电子
15. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是
D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
第二部分（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。
（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为_______(填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为______；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：_______。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒的气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______，选择该配比的原因是_______。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，可以用_______(填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO3溶液 B．稀硫酸、AgNO3溶液 C．稀硫酸、BaCl2溶液 D．稀盐酸、BaCl2溶液
18. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和2mlH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线a表示的物质为_____；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=_____ml/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是______(填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为______。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。
19. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是___________。
（3）使用装置II的目的是___________。
（4）使用装置III的目的是___________。
（5）确定含有乙烯的现象是___________。选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A
B
探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
探究与的取代反应
C
D
配制银氨溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
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