甘肃省陇南市2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技是第一生产力，化学与科技息息相关，下列说法正确的是
A. 高压钠灯工作时发出黄色光是因为钠的金属性很强
B. AlN是新型耐高温材料，属于合金
C. 高铁车厢使用了镁铝合金，镁铝合金属于金属材料
D. 高铁车顶的受电弓含有石墨，石墨与活性炭的性质完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属性很强代表还原性强，高压钠灯可以发出透雾性强的黄光，但在发光过程中钠没有表现出强还原性，二者没有因果关系，故A错误；
B．氮化铝陶瓷是具有耐腐蚀、耐高温的新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是合金，故B错误；
C．镁铝合金属于金属材料，是金属镁与金属铝的合金，故C正确；
D．碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的性能，但石墨与活性炭的性质并不完全相同，石墨与活性炭虽然都是由碳元素组成，具有相似的化学性质，但它们的物理性质存在显著差异，故D错误；
故答案选C。
2. 甘肃是一个历史悠久、文化底蕴厚重的省份，是古丝绸之路的锁匙之地和黄金路段。下列说法错误的是
A. 百花全鸡香气扑鼻，体现了分子是运动的
B. 天水面皮制作时添加食用碱为NaOH
C. 雕刻夜光杯时未发生氧化还原反应
D. 文县绿茶冲泡出的茶水不属于电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．香气扑鼻是分子不断运动的结果，体现了分子是运动的，A正确；
B．天水面皮制作时添加的食用碱为碳酸钠，而不是NaOH，B错误；
C．雕刻夜光杯时为物理变化，未发生氧化还原反应，C正确；
D．文县绿茶冲泡出的茶水为混合物，不属于电解质，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 过氧化钙的化学式：B. 氯化氢的电子式：
C. 钾原子的结构示意图：D. 氯气的结构式：Cl=Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的，化学式：，A正确；
B．氯化氢为共价化合物，电子式，B错误；
C．钾为19号元素，原子的结构示意图：，C错误；
D．氯气分子不存在双键，结构为Cl-Cl，D错误；
故选A。
4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应产生弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．与反应产生碳酸根和水，不能大量共存，故C错误；
D．会与反应产生沉淀，碱性条件下也可以将氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气密度大于空气，图中装置应该短进长出，A错误；
B．氯气和鲜花中水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B错误；
C．过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C错误；
D．石蜡油起到隔绝空气和水蒸气的作用，能保护钠，D正确；
故选D。
6. 根据世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单可知，为1类致癌物。下列说法错误的是
A. I在自然界中只以化合态形式存在B. 熔点：
C. 的质子数为78D. 和的中子数相差4
【答案】C
【解析】
【详解】A．I在自然界中只以化合态形式存在，没有游离态，A正确；
B．常温下碘单质为固态，溴单质为液体，故熔点：，B正确；
C．的质子数为53，C错误；
D．和的中子数分别为78、74，两者相差4，D正确；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B. 11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA
C. 24gMg2+中含有的核外电子数为2NA
D. 0.2ml∙L-1稀盐酸中含有的H+数为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为：×NAml-1=3NA，故A正确；
B．不知道温度压强，无法计算11.2LCl2物质的量，故B错误；
C．1个Mg2+含有10个核外电子，24gMg2+为1ml，含有的核外电子数为10NA，故C错误；
D．溶液的体积未知，无法计算含有的H+数目，故D错误。
答案选A。
8. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜和氯气点燃生成氯化铜，A不符合题意；
B．氧化钙和水化合生成氢氧化钙，B不符合题意；
C．铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，C不符合题意；
D．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应制取Al(OH)3，D符合题意；
故选D。
9. 2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是
A. 焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质
B. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验
C. 金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色
D. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．有些金属它们的化合物在灼烧时可以使火焰呈现特殊的焰色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，这是物理变化，A错误；
B．金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，B正确；
C．不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，C错误；
D．KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误；
故选B。
10. 化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实对应推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能根据氢化物酸性推测元素的非金属性，A错误；
B．锂单质在空气中燃烧不能生成过氧化物，B错误；
C．氯化铝溶液能导电，是其溶于水电离出铝离子和氯离子，氯化铝为共价化合物，C错误；
D．向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色，说明氯气氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：，D正确；
故选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应：
B. 常温下，NaOH溶液与氯气反应：
C. 足量的金属铜与硫酸铁溶液反应：
D. 钠与氯化铝溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应为生成碳酸钙，反应为：，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，反应为：，故B错误；
C．足量的金属铜与硫酸铁溶液反应产生铜离子和二价铁离子，反应为：，故C错误；
D．钠首先与水反应‌，生成氢氧化钠和氢气，接着生成的氢氧化钠与氯化铝反应，生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，若是碱过量则沉淀溶解，故D错误；
故答案选A。
12. 劳动有利于“知行合一”。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁生锈是铁和氧气、水反应，铁在干燥的空气中不易生锈，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；
B．小苏打的主要成分(NaHCO3)受热分解生成气体，使馒头疏松多孔，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．铝表面的氧化铝薄膜保护内部铝，用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒可以防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．洁厕灵(主要成分为HCl)清除水垢，体现其酸性，不是还原性，与所述的化学知识没有关联，D符合题意；
故选D。
13. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 最简单氢化物的稳定性：
C. W的氧化物对应水化物为强酸D. X与Z形成的化合物中只含有极性共价键
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，X为氢；Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，则Z为氧、Y为氮；W的原子序数为Z的原子序数的2倍，为硫；
【详解】A．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小；原子半径：，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，C错误；
D．过氧化氢中存在O-O非极性共价键，D错误；
故选A。
14. 碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A. “造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B. 常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同
C. 为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3
D. N2、H2合成NH3时，每转移3mle-，生成17gNH3
【答案】C
【解析】
【分析】煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体；
【详解】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确；
B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同，选项B正确；
C．若可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH4HCO3，选项C错误；
D．N2、H2合成NH3时，N元素由0价变为-3价，每转移3mle-，生成17gNH3，选项D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下：
实验装置：
实验步骤：
i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止；
ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A；
iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。
请回答下列问题：
（1）与互为________（填“同位素”或“同素异形体”），二者________（填“是”或“不是”）同一种核素。
（2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是________；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为________，可观察到的现象为________。
（3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为________，该反应的还原剂为________（填化学式）。
（4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途：________。
【答案】（1） ①. 同位素 ②. 不是
（2） ①. 排尽注射器内的空气 ②. ③. 固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色
（3） ①. ②.
（4）作红色颜料（或作炼铁原料等）
【解析】
【分析】注射器A中装有铁丝绒，而后注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，步骤ii中，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A中，反应为：，步骤iii中，拉动注射器C活塞，使注射器A中的硫酸亚铁溶液进入注射器C中与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化亚铁，据此作答。
【小问1详解】
与，质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；二者的质子数相同，但质量数不同，因此不是同一种核素。
【小问2详解】
步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是：排尽注射器内的空气；
根据分析可知，步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为：；铁丝绒与硫酸铁反应产生硫酸亚铁，二价铁离子为浅绿色，因此可观察到的现象为：固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色。
【小问3详解】
步骤iii中会有白色沉淀Fe(OH)2产生，吸入空气后Fe(OH)2被氧化，发生的反应为：；该反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高，作为还原剂。
【小问4详解】
受热后发生的反应为：，红棕色固体为Fe2O3，该红棕色固体的一种用途：作红色颜料（或作炼铁原料等）。
16. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Y为_______(填元素名称)；非金属性：W_______(填“>”或“M
b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸
c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M
d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2
【答案】（1） ①. 锂 ②. > ③. <
（2） ①. ②. H2；
（3） ①. 离子 ②.
（4）bc
【解析】
【分析】Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Y为Li；Z的原子序数为8，Z为O；M的焰色为黄色，M为Na；则W为F，N与Z同主族，N为S，P是人体含量最多的金属元素，P为Ca；X是原子半径最小，原子序数也最小的，为H元素；
【小问1详解】
Y为锂元素；W为F，N为S，非金属性F>S；Y的简单离子为Li+，W的简单离子为F-，半径Li+LiOH，即M>Y，故a错误；
b．H2与F2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸，故b正确；
c．Ca与水反应时部分生成物Ca(OH)2会覆盖在Ca表面表面，可能导致Ca与水反应的剧烈程度不如Na，故c正确；
d．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故d错误。
答案为bc。
17. 氧氯化铝是一种广谱性杀菌剂，低毒、杀菌效果好、价廉。一种利用铜矿（含CuS、、、及不参与反应的不溶物）制备氧氯化铜的流程如图，请回答下列问题：
已知：①氧氯化铜受热易分解；②滤液2中溶质的主要成分为。
（1）“氧化焙烧”时，CuS会转化为和一种黑色固体，黑色固体为________（填化学式）；是一种酸性氧化物，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________；“氧化焙烧”时，会发生________（填基本反应类型），生成生石灰。
（2）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（3）检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有的方法为________（写全操作、现象及结论）；“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为________（填离子符号）。
（4）下列有关说法正确的是________（填标号）。
A. 是混合物B. “氧化焙烧”时CuS发生氧化反应
C. “酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸D. 氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高
【答案】（1） ①. CuO ②. ③. 分解反应
（2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒
（3） ①. 取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有 ②. （4）BD
【解析】
【分析】铜矿中含CuS、、、及不参与反应的不溶物，“氧化焙烧”时，通入空气，CuS被O2氧化为和CuO，分解为CaO和CO2；“酸浸”时加入盐酸，CuO转化为CuCl2、转化为AlCl3、转化为FeCl2和FeCl3、转化为CaCl2，过滤后，滤渣1为不参与反应的不溶物，滤液1中主要为HCl、CuCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CaCl2；题中说明，滤液2中溶质的主要成分为，可知滤渣2中主要含有铁元素和钙元素；加入NaOH溶液产生沉淀，过滤后得到粗产品。
【小问1详解】
根据氧化还原反应的规律可知，CuS中硫元素化合价升高，则O2中氧元素的化合价降低，发生的反应为：，因此黑色固体为CuO；
与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：；
“氧化焙烧”时，会发生分解反应产生氧化钙。
【小问2详解】
“酸浸”时，发生反应的离子方程式为：；
过滤操作时需要用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问3详解】
检验含有的方法为：取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有；
根据分析可知，“过滤3”的前序步骤中加入NaOH溶液，因此所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为：。
【小问4详解】
A．含有结晶水的物质为纯净物，因此是纯净物，故A错误；
B．“氧化焙烧”时CuS中硫元素化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C．“酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸，则会引入硫酸根离子，产物中含有氯元素，因此会影响到产物的生成，故C错误；
D．根据题干可知，氧氯化铜受热易分解，氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高，故D正确；
故答案选BD。
18. 某澄清溶液中，含有表中的四种离子：
分别取该溶液10mL进行如下实验：
已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。
回答下列问题：
（1）实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为________，每转移，生成________L（换算成标准状况下）。
（2）配制溶液需要________gNaOH固体，若定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为________；实验Ⅱ中的白色沉淀为________（填化学式）。
（4）该溶液中存在的阳离子有________；各离子的物质的量浓度均为________。
【答案】（1） ①. ②. 11.2
（2） ①. 2.0 ②. 偏大
（3） ①. ②.
（4） ①. 、 ②. 2.5
【解析】
【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025ml氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子；
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5ml氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。
【小问2详解】
配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5ml/L×40g/ml=2.0gNaOH固体，若定容时俯视刻度线，则使得溶液体积偏小，会导致所配溶液的物质的量浓度偏大；
【小问3详解】
实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：；
【小问4详解】
由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为0.025ml÷0.01L=2.5。A．收集氯气
B．验证氯气本身是否具有漂白性
C．分离淀粉胶体和NaCl溶液
D．实验室保存少量金属钠
选项
实验事实
推论
A
酸性：
非金属性：
B
单质钠在空气中燃烧生成
碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物
C
氯化铝溶液能导电
氯化铝为离子化合物
D
向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色
氧化性：
选项
生产活动
化学知识
A
铁锅洗干净后擦干水
铁在干燥的空气中不易生锈
B
制作馒头时加入小苏打
小苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒
防止破坏铝饭盒表面氧化铝薄膜
D
用洁厕灵（主要成分为HCl）清除水垢
HCl具有还原性
阳离子
、、、
阴离子
、、、
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液
溶液变蓝
Ⅱ
向该溶液中加入溶液（NaOH溶液过量）
产生1.45g白色沉淀