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浙江省杭州市学军中学西溪校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市学军中学西溪校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含2024高一下学军西溪高中化学期中考Word版含解析docx、2024高一下学军西溪高中化学期中考Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于非电解质的是
A. SO2B. HClC. NaOHD. BaSO4
2. 下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 塑料B. 石墨烯C. 橡胶D. 纤维
3. 下列仪器不可加热的是
A. B. C. D.
4. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
5. 下列说法不正确的是
A. 14C和14N互为同位素B. C2H6和C12H26互为同系物
C. 金刚石和C60互为同素异形体D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
6. 下列化学用语说法正确的是
A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 丙烷的分子结构模型：D. 水合钠离子示意图：
7. 下列说法正确的是
A. 新制氯水长期放置酸性会增强
B. 水玻璃很稳定，可长期暴露在空气中
C. 侯氏制碱法得到的物质是氢氧化钠
D. 二氧化硫有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
8. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A. 常温常压下，所有烷烃都为气体
B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应
D. CH4的二氯代物只有1种，此事实可说明CH4为正四面体结构
9. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是
A. 85号砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl
B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C. 81号铊(Tl)与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应
D. 第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置可用于制取并收集氨气
C 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3B. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3
12. 在溶液中能大量共存的离子组是
A B.
C. D.
13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B. 23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
C. 0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
D. 5.6 gFe在22.4 LCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.2NA
14. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
15. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B. 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐
D. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
16. 下列措施可以增大化学反应速率的是
A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度
B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强
C. Na与水反应时，增大水的用量
D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
17. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
A. 氢化物的相对分子质量：QB. T与盐酸和氢氧化钠溶液反应都能产生氢气
C. W元素对应的含氧酸是强酸
D. Q、R的原子半径Q18. 下列有关说法正确是
A. NO2和SO2均为有刺激性气味的红棕色气体，是酸雨的主要成因
B. 煤干馏是化学变化，煤的气化和煤的液化是物理变化
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 在化工生产中用酸或碱溶解矿石，酸或碱的浓度越大、温度越高，浸出率越高
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O
D. 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
20. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得的胶体
D. 可存在的循环转化关系
21. 某种可用于治疗心脏病的药物x的结构简式为，下列有关X的说法正确的是
A. X的分子式是C14H24O2B. X能溶于水，密度比水大
C. X遇酸或碱溶液都会变质D. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味
22. 下列有关说法正确的是
A. 在化学平衡建立过程中，V正一定大于V逆
B. 可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
C. 化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等
D. 在一定条件下，向密闭容器中充1mlN2和3mlH2充分反应，生成2mlNH3
23. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
24. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3
B. 反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为3：7
25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 有机物C(丙烯酸乙酯)是一种食用合成香料，由烃A、丙烯合成C的路线如下图。
请回答：
（1）由B和E生成C的反应类型是_____。
（2）E中官能团的名称是_____。
（3）B在铜的催化作用下可被O2氧化生成能发生银镜反应的物质F，写出由B生成F的化学方程式_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 等物质的量的B和D完全燃烧生成H2O的质量相等
B. 工业上通常只通过石油的裂化生产A和D
C. 用溴水可鉴别B和E
D. 有机物E和C均可发生加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应
（5）有机物G是比有机物C多2个氢原子的酯类物质，其中可发生银镜反应且只有2种化学环境的氢原子的G的结构简式为_____。
27. 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为___________。
（2）R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。
（3）常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。
（4）M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（5）A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
28. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：
回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
（1）过程③中SO2所起的作用为_____(用离子方程式表示)。
（2）步骤①已经获得Br2，步骤②③④的目的是_____。
Ⅱ．海水提镁
（3）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_____(填化学式)。
（4）写出冶炼金属Mg的化学方程式_____。
Ⅲ．海水提碘
（5）用氨碱工业获得Cl2制备I2的一种方法如下图所示：
在“氧化”步骤中，当>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_____。
29. 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：
（1），下列物质气态时的相对能量如下表：
①与足量反应生成___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。
②可根据计算出中氢氢键断裂吸收的能量为，中氧氧键断裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧键断裂所需能量。
（2）燃料电池的工作原理如图所示：
①写出Pt电极b上的电极反应式：___________。
②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．化学能全部转化为电能
B．Pt电极a的电势低于Pt电极b
C．离子导体中，向Pt电极b移动
D．负极的电极反应为
（3）某实验小组利用数据采集系统探究溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下：
①表中a=___________。
②实验2测定数据如图所示，内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。
30. Ⅰ．某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。
方案①：用如图装置测定SO2的含量。
（1）若空气流速为VL/min，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中SO2的含量是_____mg/L(用含V的最简表达式表示)。
方案②：设计如下实验流程测定22.4L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
（2）该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____(用含m的代数式表示)。
Ⅱ．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：
（3）每等份混合物的质量为_____g。
（4）稀硝酸的物质的量的浓度为_____ml/L。Q
R
T
W
目的
方案设计
现象和结论
A
证明与在光照条件下发生的是取代反应
通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液
若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C
检验某无色气体是否为
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D
探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态
取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁
物质
O
H
HO
相对能量
0
0
249
218
39
编号
温度/℃
溶液的体积
溶液的体积
蒸馏水的体积
1
25
4
0
a
2
25
4
2
0
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
稀硝酸的体积/mL
50
100
150
剩余金属的质量/g
9.0
4.8
0
NO的体积(标准状况)/mL
1120
2240
3360
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于非电解质的是
A. SO2B. HClC. NaOHD. BaSO4
2. 下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 塑料B. 石墨烯C. 橡胶D. 纤维
3. 下列仪器不可加热的是
A. B. C. D.
4. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
5. 下列说法不正确的是
A. 14C和14N互为同位素B. C2H6和C12H26互为同系物
C. 金刚石和C60互为同素异形体D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
6. 下列化学用语说法正确的是
A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C. 丙烷的分子结构模型：D. 水合钠离子示意图：
7. 下列说法正确的是
A. 新制氯水长期放置酸性会增强
B. 水玻璃很稳定，可长期暴露在空气中
C. 侯氏制碱法得到的物质是氢氧化钠
D. 二氧化硫有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
8. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
A. 常温常压下，所有烷烃都为气体
B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应
D. CH4的二氯代物只有1种，此事实可说明CH4为正四面体结构
9. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是
A. 85号砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl
B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C. 81号铊(Tl)与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应
D. 第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置可用于制取并收集氨气
C 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3
12. 在溶液中能大量共存的离子组是
A B.
C. D.
13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA
B. 23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
C. 0.1 ml/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
D. 5.6 gFe在22.4 LCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.2NA
14. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
15. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B. 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐
D. 将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
16. 下列措施可以增大化学反应速率的是
A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度
B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强
C. Na与水反应时，增大水的用量
D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
17. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
A. 氢化物的相对分子质量：Q
C. W元素对应的含氧酸是强酸
D. Q、R的原子半径Q
A. NO2和SO2均为有刺激性气味的红棕色气体，是酸雨的主要成因
B. 煤干馏是化学变化，煤的气化和煤的液化是物理变化
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 在化工生产中用酸或碱溶解矿石，酸或碱的浓度越大、温度越高，浸出率越高
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O
D. 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
20. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得的胶体
D. 可存在的循环转化关系
21. 某种可用于治疗心脏病的药物x的结构简式为，下列有关X的说法正确的是
A. X的分子式是C14H24O2B. X能溶于水，密度比水大
C. X遇酸或碱溶液都会变质D. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味
22. 下列有关说法正确的是
A. 在化学平衡建立过程中，V正一定大于V逆
B. 可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
C. 化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等
D. 在一定条件下，向密闭容器中充1mlN2和3mlH2充分反应，生成2mlNH3
23. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
24. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3
B. 反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为3：7
25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 有机物C(丙烯酸乙酯)是一种食用合成香料，由烃A、丙烯合成C的路线如下图。
请回答：
（1）由B和E生成C的反应类型是_____。
（2）E中官能团的名称是_____。
（3）B在铜的催化作用下可被O2氧化生成能发生银镜反应的物质F，写出由B生成F的化学方程式_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 等物质的量的B和D完全燃烧生成H2O的质量相等
B. 工业上通常只通过石油的裂化生产A和D
C. 用溴水可鉴别B和E
D. 有机物E和C均可发生加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应
（5）有机物G是比有机物C多2个氢原子的酯类物质，其中可发生银镜反应且只有2种化学环境的氢原子的G的结构简式为_____。
27. 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为___________。
（2）R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。
（3）常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。
（4）M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（5）A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
28. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：
回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
（1）过程③中SO2所起的作用为_____(用离子方程式表示)。
（2）步骤①已经获得Br2，步骤②③④的目的是_____。
Ⅱ．海水提镁
（3）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_____(填化学式)。
（4）写出冶炼金属Mg的化学方程式_____。
Ⅲ．海水提碘
（5）用氨碱工业获得Cl2制备I2的一种方法如下图所示：
在“氧化”步骤中，当>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_____。
29. 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：
（1），下列物质气态时的相对能量如下表：
①与足量反应生成___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。
②可根据计算出中氢氢键断裂吸收的能量为，中氧氧键断裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧键断裂所需能量。
（2）燃料电池的工作原理如图所示：
①写出Pt电极b上的电极反应式：___________。
②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．化学能全部转化为电能
B．Pt电极a的电势低于Pt电极b
C．离子导体中，向Pt电极b移动
D．负极的电极反应为
（3）某实验小组利用数据采集系统探究溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下：
①表中a=___________。
②实验2测定数据如图所示，内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。
30. Ⅰ．某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。
方案①：用如图装置测定SO2的含量。
（1）若空气流速为VL/min，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中SO2的含量是_____mg/L(用含V的最简表达式表示)。
方案②：设计如下实验流程测定22.4L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
（2）该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____(用含m的代数式表示)。
Ⅱ．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：
（3）每等份混合物的质量为_____g。
（4）稀硝酸的物质的量的浓度为_____ml/L。Q
R
T
W
目的
方案设计
现象和结论
A
证明与在光照条件下发生的是取代反应
通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液
若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C
检验某无色气体是否为
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D
探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态
取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁
物质
O
H
HO
相对能量
0
0
249
218
39
编号
温度/℃
溶液的体积
溶液的体积
蒸馏水的体积
1
25
4
0
a
2
25
4
2
0
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
稀硝酸的体积/mL
50
100
150
剩余金属的质量/g
9.0
4.8
0
NO的体积(标准状况)/mL
1120
2240
3360
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