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湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题原卷版docx、湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题
1. 我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（ ）
A. 铂元素的相对原子质量为202
B. Pt的质子数是202
C. Pt原子的质量是12C原子质量的202倍
D. Pt的中子数是124
2. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是
A. X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B. X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C. Y 元素原子的电子排布图为
D. Z 元素的氧化物具有两性
3. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A. ①反应釜中生成物X的电子式为
B. FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C. ②是原子利用率100%的反应，则每得到1ml甲醇转移电子数4NA
D. ③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
4. 下列“类比”结果不正确的是
A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱
B. 的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C. 纯水的电离，则液氨的电离
D. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
5. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是
A. 二氧化硅分子式：SiO2B. HF的电离方程式：HF=H++F—
C. SiF4的电子式：D. 水的结构式：
7. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. b点原子的分数坐标为
B. 掺杂Al后，晶体中
C. 氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中
D. 已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
10. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A. 上述平衡的正反应为放热反应
B. 的空间构型为正四面体
C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体
11. 25℃时，向含有1 ml甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。
[比如中的分布系数：]
下列说法正确的是
A. a代表
B. m点：pH小于2.35
C. n点溶液中
D. 曲线上任意点溶液均存：
12. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是
A. H2A 为弱酸，其 Ka1约为 10−4
B. 滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2−)
C. 向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性
D. 已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2-
13. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低
C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D. 若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应
14. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1mlA和2mlB加入甲容器中，将4 mlC和2 ml D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 ml A和2 ml B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D. 保持温度和乙中压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
二、非选择题
15. ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：
回答下列问题：
（1）①的元素名称是_______。
（2）④的基态原子的电子排布式是_______。
（3）②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。
（4）②和⑤中，第一电离能较大是_______(填元素符号)。
（5）②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。
16. 物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题：
（1）对于，从物质类别来看，它属于
A. 盐B. 碱C. 金属氧化物D. 非金属氧化物
（2）从物质类别和元素价态视角，下列预测的性质错误的是
A. 具有氧化性B. 可与铝反应
C. 可与稀盐酸反应D. 可与NaOH溶液反应
（3）基于物质类别和元素价态，下列不能实现转化的是
A. 铁与氯气反应B. 铁与稀盐酸反应
C. 铁与氯化铜溶液反应D. 铁与氯化铁溶液反应
（4）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A. 的用途之一是五金蚀刻B. 俗称铁红，可作外墙涂料
C. 和均为红褐色固体D. 缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏
（5）某溶液中可能含有、、、，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中一定含有
A. B. C. D.
（6）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)
A. CuB. FeC. SiD. Na
17. 酸锶(SrTiO3)具有光催化活性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：
已知：常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
回答下列问题：
（1）按化合物的组成和性质分类，SrTiO3属于____类(填正确答案标号)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）“酸溶”时，分离混合物得到TiOSO4溶液的操作名称是____。
（3）常温下，“水浸”时需要控制溶液pH≤3.0，以确保水浸渣中不含Fe(OH)3，此时所得滤液中Fe3+的最大浓度为____ml·L-1。
（4）“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____(写出一点即可)。
（5）“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的SrTiO(C2O4)2·4H2O。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
（6）利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入CO2外，一段时间后，还需向装置中补充____(填化学式)。
18. 运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mlN2和6mlH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。
（2） 25℃时，某同学将0.lml盐酸与0.2 ml氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3） 25℃时，向0.lml的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lml氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lml的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）选项
甲
实验目的
A
溴水
除去中的
B
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
C
饱和溶液
除去中的HCl
D
溶液
除去乙烷中的
选项
A
B
C
D
实验
研究浓度对化学平衡的影响
制备并检验乙烯
用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液
除去溴苯中的苯
装置或仪器
族周期
IA
II A
III A
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
化学试题
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题
1. 我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（ ）
A. 铂元素的相对原子质量为202
B. Pt的质子数是202
C. Pt原子的质量是12C原子质量的202倍
D. Pt的中子数是124
2. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是
A. X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B. X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C. Y 元素原子的电子排布图为
D. Z 元素的氧化物具有两性
3. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A. ①反应釜中生成物X的电子式为
B. FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C. ②是原子利用率100%的反应，则每得到1ml甲醇转移电子数4NA
D. ③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
4. 下列“类比”结果不正确的是
A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱
B. 的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C. 纯水的电离，则液氨的电离
D. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
5. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是
A. 二氧化硅分子式：SiO2B. HF的电离方程式：HF=H++F—
C. SiF4的电子式：D. 水的结构式：
7. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. b点原子的分数坐标为
B. 掺杂Al后，晶体中
C. 氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中
D. 已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
10. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A. 上述平衡的正反应为放热反应
B. 的空间构型为正四面体
C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体
11. 25℃时，向含有1 ml甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。
[比如中的分布系数：]
下列说法正确的是
A. a代表
B. m点：pH小于2.35
C. n点溶液中
D. 曲线上任意点溶液均存：
12. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是
A. H2A 为弱酸，其 Ka1约为 10−4
B. 滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2−)
C. 向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性
D. 已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2-
13. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低
C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D. 若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应
14. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1mlA和2mlB加入甲容器中，将4 mlC和2 ml D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 ml A和2 ml B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D. 保持温度和乙中压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
二、非选择题
15. ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：
回答下列问题：
（1）①的元素名称是_______。
（2）④的基态原子的电子排布式是_______。
（3）②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。
（4）②和⑤中，第一电离能较大是_______(填元素符号)。
（5）②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。
16. 物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题：
（1）对于，从物质类别来看，它属于
A. 盐B. 碱C. 金属氧化物D. 非金属氧化物
（2）从物质类别和元素价态视角，下列预测的性质错误的是
A. 具有氧化性B. 可与铝反应
C. 可与稀盐酸反应D. 可与NaOH溶液反应
（3）基于物质类别和元素价态，下列不能实现转化的是
A. 铁与氯气反应B. 铁与稀盐酸反应
C. 铁与氯化铜溶液反应D. 铁与氯化铁溶液反应
（4）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A. 的用途之一是五金蚀刻B. 俗称铁红，可作外墙涂料
C. 和均为红褐色固体D. 缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏
（5）某溶液中可能含有、、、，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中一定含有
A. B. C. D.
（6）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)
A. CuB. FeC. SiD. Na
17. 酸锶(SrTiO3)具有光催化活性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：
已知：常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
回答下列问题：
（1）按化合物的组成和性质分类，SrTiO3属于____类(填正确答案标号)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）“酸溶”时，分离混合物得到TiOSO4溶液的操作名称是____。
（3）常温下，“水浸”时需要控制溶液pH≤3.0，以确保水浸渣中不含Fe(OH)3，此时所得滤液中Fe3+的最大浓度为____ml·L-1。
（4）“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____(写出一点即可)。
（5）“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的SrTiO(C2O4)2·4H2O。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
（6）利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入CO2外，一段时间后，还需向装置中补充____(填化学式)。
18. 运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mlN2和6mlH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。
（2） 25℃时，某同学将0.lml盐酸与0.2 ml氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3） 25℃时，向0.lml的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lml氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lml的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）选项
甲
实验目的
A
溴水
除去中的
B
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
C
饱和溶液
除去中的HCl
D
溶液
除去乙烷中的
选项
A
B
C
D
实验
研究浓度对化学平衡的影响
制备并检验乙烯
用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液
除去溴苯中的苯
装置或仪器
族周期
IA
II A
III A
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
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