山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）

这是一份山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了07，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

2024.07
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是
A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素
B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料
2. 已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是
A. 该元素原子核内质子数为24
B. 该离子最外层电子云轮廓图为
C. 该元素位于元素周期表的ds区
D. 该元素的最高价含氧酸钾可用于净水
3. 元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是
A. 、、的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同
B. 电负性：，键能：
C. 与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为
D. 与水相似也能给出，给出的能力：
4. 元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是
A. s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上
B. ⅠA族元素均为碱金属元素
C. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
D. 原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
5. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是
A. X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物
B. Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族
C. 简单氢化物的沸点：Y＜M
D. M最高价氧化物的水化物是强酸
6. 催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂
B. 生成的新物质均为非极性分子
C. 该反应的化学方程式为
D. 过程Ⅰ中CO和全部参与反应
7. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 与半径：
B. 非金属元素的电负性：
C. 和化学键类型完全相同
D. 与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种
8. 非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。下列说法错误的是
A. 第二电离能：
B. 电负性：
C. Se原子的d轨道参与了杂化
D. 材料中和中键角：
9. 下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A. 所有铵盐受热分解过程中一定破坏了离子键
B. 氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关
C. 构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键
D. 既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子
10. 一种检测室内甲醛含量的试剂为MBTH，与甲醛反应如图。下列说法错误的是
A. ①号氮原子与②号碳原子所带电性相反，易于成键
B. 反应中有极性键的断裂和极性键的形成
C. ①号氮原子和②号碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变
D. 该反应的另外一种产物是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 火箭采用四氧化二氮与偏二甲肼作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6g偏二甲肼含有的极性键的数目为
B. 与均为直线型分子
C. 分子中键与键数目比与的相等
D. 反应中每消耗1ml偏二甲肼转移16ml电子
12. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物。其衍生物碱性随N电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是
A. 吡啶中的大键表示为
B. 水中的溶解性：吡啶>苯
C. 稳定性：苯>吡啶
D. 吡啶、和中碱性最强的是
13. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏
B “试剂”可用酒精替代
C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为
14. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
15. 148℃时，经加压可液化形成导电化合物X。已知：①X中键的键长有两种；②分子结构与相似，熔体也能导电，但是键的键长只有一种。下列说法错误的是
A. 分子的价层电子对数为5，VSEPR模型为三角双锥
B. X是含有极性共价键的离子化合物
C. X中阴离子的空间构型为正四面体
D. 熔体中存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. T、X、Y、Z、Q是原子序数依次递增的前四周期的元素，元素的性质与原子(或分子)结构见下表：
回答下列问题。
（1）Q原子的原子结构示意图_______。
（2）Y与T可形成10或18的分子，其中10分子的电子式为_______。18分子的结构式为_______。
（3）X与T构成的分子中所有原子处于同一直线上，该物质可由与水反应制取，其方程式为_______。
（4）T、X、Y、Z可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W，W的分子结构与尿素相似。
①W易溶于水，其原因_______。
②W分子中Y-X-Z键角_______Y-X-Y键角(填“>”“＜”或“=”)。
③W分子中键与键的数目之比为_______。
17. 通过探究含氧酸酸性比较非金属元素得电子能力，设计了如下实验。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验时观察到乙中的现象为_______。该实验存在一处缺陷，改进方式为_______。
（3）上述实验经改进后，可得出对应酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。已知含氧酸羟基氢的极性影响含氧酸酸性强弱，解释上述酸性顺序的原因为_______。
（4）实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。
将乙中混合物，过滤、洗涤、干燥后进行如下实验操作：①_______，②_______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为0.18g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_______(填标号)。测得硅酸产率为_______。
A． B． C． D．
（5）易水解，已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。
18. C元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。
（1）一种用于合成催化剂配合物如图a所示：
①C在元素周期表中的位置_______；基态未成对电子的数目为_______。
②虚线框内有大键，这种大键可以表示为_______。
③中心离子的杂化方式为_______，碳原子的杂化方式为_______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）一种具有光催化作用的配合物如图b所示。
①外界的空间构型为_______。
②1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______ml。
③图b中①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因为_______。
19. 铁的配合物呈现不同的颜色，可用于离子检验。、、、、邻二氮菲等微粒则是常见的配体。某同学为探究铁的配合物及转化，进行如下实验：
已知：①在水中易水解生成而显黄色，在酸性溶液中的水解程度很弱；
②为浅紫色、为黄色、为红色、为无色。
回答下列问题。
（1）基态Cl原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）处于激发态的粒子能够发射光谱。下列状态的铁原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别铁元素的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（3）为了能更好的观察到溶液1中的浅紫色，可向该溶液中加入_______(填标号)。
A. HClB. C. D. NaOH
（4）含有键的物质的量为_______ml。相同条件下，的配位能力_______(填“强于”或“弱于”)，能说明这一结论的现象为_______。若向溶液3中加入足量的KSCN固体，溶液再次变为红色，则说明影响离子配位能力的因素有_______。
（5）可与邻二氮菲形成稳定的橙红色的配合物，邻二氮菲结构如图。邻二氨菲中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。
20. 在冶金工业上，铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬等，其主要成分是铁、镁和铬的氧化物，还含有铝、碳、硅等元素。回答下列问题。
（1）基态Cr原子价电子排布式为_______；基态Mg原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）下列事实能证明失电子能力镁大于铝的是_______。
A. 镁比铝核电荷数小，半径大，对核外电子的吸引力弱
B. 能溶于NaOH，而不能溶
C. 等物质的量的镁和铝失电子数：镁＜铝
D. 形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁>铝
（3）为共价化合物，易发生二聚，写出二聚物的结构式_______。
（4）铬能形成多种配合物。中提供孤电子对的原子是_______，已知配位体中键角约为107.3°，则中键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因为_______。
（5）草酸亚铁晶体常用作照相显影剂，该晶体的单链结构如图所示。
①的配位数为_______，连接单链之间的作用力主要是_______
②铁氧化钾是检验的灵敏试剂，的电子式为_______。已知物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为(为未成对电子数)。测得的B.M(B.M为磁矩单位)，则的杂化类型为_______。
A． B． C． D．
气体
液体
固体粉末
A
Al
B
溶液
Cu
C
新制
D
饱和
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
原子半径最小的元素
X
一种核素可用于考古时测文物的年代
Y
常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Z
M层电子数是K层3倍
Q
＋2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同