湖南省名校联考联合体2025届高三上学期第一次联考（暨入学检测）化学试题

这是一份湖南省名校联考联合体2025届高三上学期第一次联考（暨入学检测）化学试题，共16页。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cd～112
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是（ ）
A．火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应
B．呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐
C．开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色
D．具有100多年历史的法国地标——埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．肼的电子式为
B．2-羟基丁醛的结构简式为
C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为
D．分子的空间填充模型为
3．下列实验事故的处理方法不合理的是（ ）
4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（ ）
A．组成为的有机物一定能与水互溶
B．苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质
C．冠醚12-冠-4能识别，不能识别，因为半径大于
D．能与过渡金属离子形成配离子，而不易形成，原因是F的电负性太大
5．胆固醇是细胞膜的重要组成结构，激素胆固醇具有调节新陈代谢过程的功能。胆固醇的结构简式如图所示。下列有关胆固醇的叙述错误的是（ ）
A．能发生消去反应且产物有2种B．该分子中含8个手性碳原子
C．它的同分异构体可能有芳香酮D．遇溶液显紫色
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
7．某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：
①烧瓶中产生红棕色气体；②澄清石灰水始终不变浑浊；③酸性溶液颜色变浅。
下列叙述正确的是（ ）
A．甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应
B．乙向丙中导入了还原性气体
C．乙中不变浑浊的原因是甲中不产生
D．浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性
8．为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ ）
★9．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（C参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为
B．C（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子
C．酞菁钴中碳原子的杂化方式为杂化和杂化两种
D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理如图所示（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为
下列说法错误的是（ ）
A．右侧的电极与电源的正极相连
B．阴极的电极反应：
C．每生成1ml山梨醇，理论上同时可生成1ml葡萄糖酸
D．一段时间后，阳极室的pH增大
★11．处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
②，。
下列说法错误的是（ ）
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
D．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
12．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：
根据实验结果，下列关于M的推断合理的是（ ）
A．不可能含B．一定含
C．一定含和D．一定不含
13．硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线代表与pH的关系
B．的数量级为
C．的溶液中：
D．的平衡常数
14．炼钢电炉内发生反应： ，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得。下列叙述正确的是（ ）
A．反应热B．两个平衡中CO压强：
C．Fe质量不变时反应达到平衡D．平衡时增大质量，平衡一定右移
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。
实验（一）制备。
装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。
（1）试剂X宜选择______（填“溴水”或“液溴”）。用铁粉替代铁片的目的是______。
（2）装置中利用到的四氯化碳的性质是______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经______（填实验操作名称）得到固体。
实验（二）探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图2实验。
（3）当______（填实验现象）时，可以确认发生分解反应，生成了。
（4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是______。
（5）为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂______（填标号）。
a．溶液b．酸性溶液
c．KSCN溶液，氯水d．溶液
（6）为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下：
已知：呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：______。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是______（结合必要化学用语和文字解释）。
16．（14分）以镉废渣（主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、C等）为原料提取镉的流程如下：
已知：①在金属活动性顺序表中，C、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。
②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表：
回答下列问题：
（1）Cd位于元素周期表______区。
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）；“除铁”中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
（3）“试剂X”宜选择______（填标号），其调节pH范围为______。
A．氨水B．CdOC．D．NaOH
（4）“电解”中，阳极反应式为______。
（5）氧元素有多种同素异形体。在超高压下转化为平行六面体的分子（结构如图所示）。的沸点______（填“高于”或“低于”），其理由是______。
（6）Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm，Cd晶体密度为______。
17．（15分）常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备。
已知：①
② ，
回答下列问题：
（1）和的结构如图所示。
①在一定温度下会生成，破坏的作用力类型有______（填标号）。
A．键B．极性键C．非极性键D．型键
②下列有关叙述正确的是______（填标号）。
A．空间结构为正四面体形B．难溶于水，易溶于
C．键角为90°、180°D．1ml含14ml共价键
（2） ______。
（3）反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是______（填标号）。
A．500℃B．900℃C．1900℃D．2000℃
（4）某温度下，向刚性密闭容器中充入0.1ml和0.1ml，发生反应②，测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。
①2s时，转化率为______。正反应速率：a______b（填“”“”或“”）。
②0～6s内平均反应速率为______（结果保留2位有效数字）。
（5）某温度下，向恒容密闭容器中充入0.1ml和适量，达到平衡后，调节浓度，测得、和浓度与的关系如图2所示。
①代表______与的关系。
②该温度下，反应的平衡常数K为______（不带单位）。
★18．（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）C生成D和E生成F的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出两种符合要求的X的结构简式：______。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
名校联考联合体2025届高三第一次联考
（暨入学检测）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．D 【解析】丙烷、氢气的燃烧反应都是放热反应：A项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，B项正确；燃放烟花产生的颜色是金属元素在高温下的焰色，C项正确；铁塔的建筑材料是钢材，即铁的合金材料，不是纯铁，因为纯铁硬度太低，D项错误。
2．C 【解析】肼分子中．N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A项正确；羟基醛中，醛基是主官能团．羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位．羟基位于第2位，B项正确；乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C项错误：空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D项正确。
3．B 【解析】NaOH具有强腐蚀性，先用水冲洗，再用酸性弱且腐蚀性弱的硼酸冲洗，A项正确；硫无毒，水银具有剧毒：不能用水银（汞）处理硫，可以用硫覆盖处理汞，将其转化成无毒的HgS，B项错误：吸入煤气（含CO），导致血红蛋白输氧能力减弱，故需立即到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸，C项正确；绝大多数有机物的密度小于水，故乙醚等有机物着火，用湿布或石棉布覆盖即可灭火，D项正确。
4．A 【解析】的结构简式为或，二甲醚不能与水互溶．A项错误；苯环结构对称．六个碳碳键等价，和是同一种物质，B项正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C项正确；氟的电负性大于氮，中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D项正确。
5．D 【解析】观察分子结构可知，羟基邻位有两种C—H，故发生消去反应能生成两种碳碳双键，A项正确；如图所示：，用*号标识手性碳原子，分子有8个手性碳原子，B项正确；以链状饱和烷烃为参照标准，每缺2个氢，不饱和度增加1，苯环不饱和度增加4，胆固醇不饱和度为5，酮羰基不饱和度为1，所以它的同分异构体可能有芳香酮，C项正确；胆固醇不含酚羟基，遇溶液不能发生显色反应，D项错误。
6．A 【解析】铁置换硫酸铜中钢离子，生成硫酸亚铁，A项错误；类似碳化钙，碳化钡与水反应生成氢氧化钡和乙炔，B项正确；氨水作络合剂，与氯化银形成二氨合银离子，C项正确；是弱酸，HgS是难溶的沉淀，D项正确。
7．B 【解析】浓硝酸受热易分解生成和，A项错误；是氧化剂，由“酸性溶液颜色变浅”推知：导入丙中气体含有还原性气体成分，如NO，B项正确；如果甲中产生和大量，和反应生成和NO，溶解了，则乙中不会变浑浊，C项错误；浓硝酸与木炭反应生成、和．硝酸只表现氧化性，D项错误。
8．C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，收集氨气和氯化氢，得到纯净的氯化铵，A项不合理；醛基能与溴水反应，干扰了碳碳双键的检验，B项不合理；蒸发溶液至表面有一层“膜”，该膜为晶膜，表明溶液已达到饱和，C项合理：先酸化，加入氢氧化钠共热，产生的氨气用盐酸吸收，再用氢氧化钠滴定过量的盐酸，滴定终点时溶质为和NaCl，溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，D项不合理。
9．B 【解析】电负性大小顺序为，A错误；N与其他原子形成3个共用电子对即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N与C（Ⅱ）通过配位键结合，B正确；酞菁钴中碳原子均采取杂化，C错误；1号和3号N原子采用杂化，分别与周围3个原子形成三个共价键，且含有孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误。
10．D 【解析】溴离子失电子被氧化为溴单质，右边电极为阳极，与电源正极相连，A正确；左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式为，B正确，制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1ml山梨醇，理论上同时可生成1ml葡萄糖酸，C正确；阳极室中还发生反应：，生成羧酸，电解一段时间后pH减小，D错误。
11．C 【解析】结合①表中数据可知，调节时，沉淀完全，部分沉淀，故“沉渣Ⅰ”中含有和，A正确；溶液因水解呈碱性，B正确；“出水”中含有大量阴离子和，等，经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，C错误；当和完全沉淀时，，D正确。
12．A 【解析】由实验①可知．溶液显碱性，不可能存在，A项正确；由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，值得注意：具有强氧化性，与还原性的和在水溶液中不能大量共存，B项错误、C项错误，不能推断是否存在，D项错误。
13．D 【解析】图像中纵坐标数值从下至上递减，初始时浓度最大，所以曲线代表与pH的关系，A项正确；由T点计算电离常数，B项正确；时，溶液呈碱性，C项正确；根据水解方程式可知，，D项错误。
14．C 【解析】从图像看，升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应，，A项错误；上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于，故恒容条件下CO压强不变，，B项错误；铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等，反应达到平衡，C项正确；是固体，加入，不会影响平衡移动，D项错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
（1）液溴（1分） 增大固体与液体接触面、加快反应速率（1分）
（2）是非极性溶剂（1分） 过滤、干燥（2分）
（3）试管中溶液变蓝色（或硬质玻璃管中出现红棕色气体）（1分）
（4）排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子（2分）
（5）a（2分）
（6）（2分） 因为发生反应，导致浓度降低，氧化性降低（2分）
【解析】（1）溴化铁在水中易水解，故宜选择液溴。
（2）铁与溴反应是放热反应，溴易挥发，溴单质、四氯化碳都是非极性分子，相似相溶，用四氯化碳吸收溴蒸气。
（3）如果试管变蓝色或硬质玻璃管中出现红棕色气体，则说明生成了溴单质。
（4）为了验证生成了亚铁离子，必须排尽装置内空气，避免氧气氧化亚铁离子。
（5）能氧化溴离子而褪色，不能证明有亚铁离子存在。
（6）铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低。
16．（14分）
（1）ds（1分）
（2）Cu（1分） （2分）
（3）BC（2分，选对一个给1分，有错不给分） （1分）
（4）（2分）
（5）高于（1分） 和都是分子构成的，相对分子质量大于（1分）
（6）（1分） （2分）
【解析】（2）根据表格信息可知，应将亚铁离子氧化成铁离子，避免除杂时生成氢氧化镉沉淀。
（3）利用盐类水解，且不引入杂质，故选择氧化镉、氢氧化镉沉淀铁离子；如果选择氨水，易与镉离子形成配离子．也会引入杂质。
（4）阳极上水发生氧化反应生成氧气和氨离子。
（5）氧的单质都是分子构成的物质，沸点与范德华力大小有关。
（6）体心立方晶胞中，体对角线上3个镉原子相切，半径等于体对角线的四分之一；1个晶胞含2个镉原子，。
17．（15分）（1）
①CD（2分，选对一个给1分，有错不给分） ②BC（2分，选对一个给1分，有错不给分）
（2）（2分）
（3）AB（2分，选对一个给1分，有错不给分）
（4）①50%（1分） （1分） ②（2分）
（5）①（1分） ②（2分）
【解析】（1）①分子构成的物质，存在单键、非极性键、范德华力，S原子采用杂化，不存在键；
②分子呈正八面体形，A项错误；它是非极性分子，难溶于极性溶剂（水），易溶于非极性溶剂（如），B项正确；正八面体分子中存在直线形、垂直两种键角，C项正确；虚线不是化学键，该分子只含6个单键，D项错误。
（2）根据盖斯定律，得目标反应，故。
（3）根据自由能判据，，，，选AB。
（4）a点时对应时间为2s，反应物消耗一半，转化率为50%；平衡之前，正反应速率逐渐减小；0～6s内的平均速率。
（5）（ⅰ） ；（ⅱ）
根据反应式可知，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多。根据B、A两点数据可计算：，，故目标反应平衡常数。
18．（15分）
（1）苯甲醛（2分）
（2）加成反应（2分） 取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（任写两种，2分）
（6）（3分）
【解析】已知各物质转化关系分析如下：G是甲苯的同分异构体．结合已知②的反应物连接方式，则产物H左侧圈内结构来源于G，G为，F为，E与乙醇发生酯化反应生成F，E为，根据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及生成D的反应，则D为，所以C为，B为，再结合已知反应①，A为。
（1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。
（2）C→D为碳碳双键与的加成反应，E→F是酯化反应。
（3）E的结构简式为。
（4）F生成H的化学方程式为。
（5）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个和一个，则核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为的有机物结构简式为。
（6）根据已知②，环戊烷需要先转变成环戊烯，再与2-丁炔进行加成，最后用与碳链上双键加成即可，即合成路线图为。选项
实验事故
处理方法
A
NaOH沾在皮肤上
先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗
B
硫磺粉撒在实验台上
在硫磺粉表面覆盖一层水银
C
不慎吸入煤气
立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸
D
乙醚等有机物着火
用湿布、石棉布覆盖可燃物
A
西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”
B
和水反应制乙炔
C
用氨水浸泡试管中的AgCl
D
加入足量NaHS除去废水中的
选项
实验目的
操作方法
A
从含有的固体中提取
用水溶解、过滤、结晶、过滤
B
证明2-丁烯醛含碳碳双键
加入溴水观察现象
C
制备热饱和溶液
蒸发溶液至溶液表面形成一层膜
D
测定的含氮量
酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液
物质
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
实验
操作
现象
①
向M溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红色
②
向M溶液中滴加盐酸
产生气体和浅黄色沉淀
实验
操作
现象
ⅰ
向2mL0.1ml溶液中滴加KI淀粉溶液
溶液变蓝色
ⅱ
向2mL0.1ml溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液
溶液不变蓝色
金属氢氧化物
开始沉淀pH
1.9
7.0
7.2
完全沉淀pH
3.2
9.0
9.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
A
D
A
B
C
B
D
C
A
D
C