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湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题（原卷版）
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这是一份湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，1 溶液中阴离子数为0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年8月22日下午14：30—17：05
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是
A. 武汉铜锣B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下44.8L 的分子数为2
B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2
C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8
D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1
4. 下列化学用语表达错误的是
A. 的电子式：
B. 基态24Cr原子价电子排布式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
5. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
7. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误的是
A. 离子液体有难挥发的优点
B. 三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸
C. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
D. 石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同
9. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
10. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
11. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
12. 在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。
下列说法正确的是
A. 该过程可以自发进行B. 三种微粒互为同素异形体
C. 有两种化学环境的磷原子D. 单电子氧化可制备分子
13. 在改性的催化剂作用下，的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 1ml 与足量反应，最多产生4ml
B. 若用代替反应，步骤2生成气体为HD
C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 最终转化生成的含硼微粒是
14. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
15. 在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02盐酸和0.02NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，。图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：cC. 当时，混合溶液都有
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
17. 为探究铜化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
18. 西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为_______。
（2）B结构简式为_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与溶液作用显色。
（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。
（6）化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：
①K的结构简式为_______。
②L→M的方程式为_______。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
D
滴加酸性溶液
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
463
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年8月22日下午14：30—17：05
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是
A. 武汉铜锣B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下44.8L 的分子数为2
B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2
C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8
D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1
4. 下列化学用语表达错误的是
A. 的电子式：
B. 基态24Cr原子价电子排布式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
5. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
7. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误的是
A. 离子液体有难挥发的优点
B. 三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸
C. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
D. 石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同
9. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
10. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
11. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
12. 在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。
下列说法正确的是
A. 该过程可以自发进行B. 三种微粒互为同素异形体
C. 有两种化学环境的磷原子D. 单电子氧化可制备分子
13. 在改性的催化剂作用下，的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 1ml 与足量反应，最多产生4ml
B. 若用代替反应，步骤2生成气体为HD
C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 最终转化生成的含硼微粒是
14. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
15. 在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02盐酸和0.02NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，。图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：c
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
17. 为探究铜化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
18. 西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为_______。
（2）B结构简式为_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与溶液作用显色。
（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。
（6）化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：
①K的结构简式为_______。
②L→M的方程式为_______。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
D
滴加酸性溶液
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
463
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