江西省名校2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试卷(含答案)

这是一份江西省名校2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是( )
A.海底开采的石油属于纯净物B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化
C.高温煅烧贝壳可以制生石灰D.海水是一种比较复杂的分散系
2．下列分散系中分散质粒子直径最小的是( )
A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铁胶体
C.雾D.硫酸铜溶液
3．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
4．下列物质的分类错误的是( )
A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物
C.——电解质D.——氧化物
5．在太空舱里，常用作催化剂将宇航员呼出的转化为，中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是( )
A.中Fe为+6价
B.将转化为，一定发生了氧化还原反应
C.4属于氧化物
D.与CO是同素异形体
6．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是( )
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物
7．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )
A.B.
C.D.
8．工业上制取的化学反应：。下列说法正确的是( )
A.在反应中失去电子B.在反应中被氧化
C.在反应中作氧化剂D.每生成1个，转移2个电子
9．下列转化过程中（线上为所加物质）加入还原剂的是( )
A.B.
C.D.
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含的溶液中：、、
B.NaOH溶液中：、、
C.含的溶液中：、、
D.稀盐酸中：、、
11．应用下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．制取同种物质有不同方法，如制取方法如下，下列说法正确的是( )
A.属于电解质
B.反应①～④中涉及3种盐
C.反应①～④中属于氧化还原的有3个
D.反应④的离子方程式为
13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法错误的是( )
A.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
B.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化
C.氧化性：、
D.反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1∶5
14．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是( )
A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B.脱硫过程的总反应属于置换反应
C.脱硫过程中的质量和化学性质不变
D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
二、填空题
16．A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为______，物质I的用途有______（任写一种）。
（2）A～D中属于电解质的是______（填化学式）；反应①～③中属于离子反应的是______（填序号）。
（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为______；反应④的化学方程式为______。
（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为______。
17．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______（填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为______（填元素符号）；还原产物为______（填化学式）。
（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为______。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的的质量为______g。
③该反应的离子方程式为______。
（4）已知方程式：。
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl（浓）、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：______。
18．由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A______，C______。
（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：______。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为______。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
在烧杯中加入40ml_蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，该液体中分散质粒子的直径为______。
（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：______。
19．天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于______（填字母，下同），醋酸溶液属于______。
A.酸
B.碱
C.盐
D.非电解质
E.电解质
F.混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是______（填微粒符号、不考虑、）。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为______；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为______，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
参考答案
1．答案：A
解析：石油属于混合物，A项错误；呼吸作用是化学变化，B项正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧时分解生成和CaO，C项正确；海水是一种比较复杂的分散系，D项正确。
2．答案：D
解析：氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，氢氧化铁胶体、雾属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，硫酸铜溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1nm，D项符合题意。
3．答案：C
解析：A反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A项错误；B反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B项错误；在C反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，C项正确；D反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
4．答案：B
解析：纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。
5．答案：B
解析：中Ni的化合价为+2价，根据化合物内元素化合价代数和为0，计算出Fe的化合价为+3价，A项错误；，氧元素化合价升高，一定发生了氧化还原反应，B项正确；氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，不符合此定义，C项错误；同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，、CO均为化合物，D项错误。
6．答案：D
解析：纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，A项错误；丁达尔效应是区分溶液与胶体，不是本质依据，B项错误；判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏移，C项错误；电解质与非电解质的标准是在水溶液巾或熔融状态下能否导电的化合物，D项正确。
7．答案：C
解析：，A项错误；，B项错误；，D项错误。
8．答案：B
解析：反应中元素化合价变化情况为，作还原剂，在反应中被氧化，作氧化剂，在反应中得到电子，A项错误，B项正确；中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个，转移1个电子，D项错误。
9．答案：D
解析：加入还原剂，即加入的物质化合价升高。，中无元素化合价改变，不是还原剂，A项错误；，无元素化合价改变，B项错误；，中氧元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；，铁元素化合价升高，作还原剂，D项正确。
10．答案：A
解析：离子间不能发生反应，A项正确；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；与能大量共存，D项错误。
11．答案：C
解析：灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；制备胶体不能加NaOH，B项错误；除去HCl后浓硫酸可以干燥，C项正确；从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误。
12．答案：D
解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A项错误；反应①～④中涉及的盐有、、、，B项错误；反应①～④中属于氧化还原反应的是①③，C项错误；反应④的离子方程式为，D项正确。
13．答案：B
解析：反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，A项正确；反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，B项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C项正确；由反应①得，生成1个转移2个，由反应②得，生成1个转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1∶5，D项正确。
14．答案：C
解析：Zn与、均能反应，且引入新杂质离子，A项错误；向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B项错误；难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C项正确；除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D项错误。
15．答案：D
解析：属于温室气体，A项正确；氧气置换出硫单质，B项正确；作为反应的催化剂，C项正确；高温条件下会导致细菌死亡，D项错误。
16．答案：（1）CuO；医疗急救
（2）CuO、；①②
（3）铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；
（4）27g
解析：（1）根据分析，B为CuO；I为可以供给呼吸；
（2）根据分析，电解质为CuO、；①为，属于离子反应；②为，属于离子反应；③为，不属于离子反应；
（3）根据分析，②的现象为 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为；
（4）根据分析，CuO~，则的质量为27g。
17．答案：（1）C
（2）Cl；
（3）①；②162.5；③
（4）
（5）
解析：（1）A.有单质参加的化合反应为氧化还原，A错误；B.有单质生成的分解反应为氧化还原，B错误；C.置换反应为单质与化合物的反应，属于氧化还原反应，C正确；D.复分解反应化合价不变，一定不属于氧化还原反应D错误；故答案为：C；
（2）该反应中，Mn元素化合价降低，故是氧化剂被还原，是还原产物；Cl元素化合价升高，HCl作还原剂被氧化，是氧化产物；
（4）中Cl为+5价发生还原反应生成0价，1个得到5个电子；HCl中Cl为-1价发生氧化反应生成，5个HCl体现还原性，1个HCl体现酸性；故答案为；
（5）中Cr为+6价发生还原反应生成，1个得到6个电子，HCl中的Cl为-1价发生氧化反应生成，1个得到2个电子，根据得失电子守恒，则生成3个；故答案为：。
18．答案：（1）；
（2）
（3）产生红褐色沉淀
（4）红褐；出现一条光亮的“通路”；1-100nm
（5）
解析：（1）A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存的条件可知，只能与，共存，与不共存，但能与共存，与不共存，但能与共存，则四种盐为。①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为。②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为，B为，D为。
（2）B为，足量盐酸与B反应的离子方程式为。
（3）C为，向C中滴入NaOH 溶液时生成红褐色沉淀和实验现象为有红褐色沉淀生成。
（4）氯化物M为向沸水中加入制取的饱和溶液5~6滴，继续着沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm。
（5）A为，D为，两者反应生成AgCl沉淀和，化学方程式为。
19．答案：（1）CE；F
（2）和
（3）；
（4）①；②B
解析：
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的HCl并干燥
从NaCl溶液中分离出NaCl晶体
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液［］
锌粉
过滤
B
（CO）
点燃
C
（KCl）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（NaOH）
足量稀硫酸
蒸发结晶