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贵州省贵阳市2025届高三上学期8月开学摸底考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份贵州省贵阳市2025届高三上学期8月开学摸底考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷8页，满分100分，本试卷分第Ⅰ卷两部分，物质的性质与用途密切相关，下列离子方程式书写正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学
2024年8月
注意事项：
1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1.“贵阳信息技术服务产业集群”入选首批国家级战略性新兴产业集群名单，为“强省会”行动和全省经济社会高质量发展提供了强劲动力。下列有关说法正确的是（ ）
A.第三代半导体材料氮化镓属于合金
B.“大数据中心”电子设备芯片的主要硅材料是
C.在5G通信设备制造中有广泛应用的环氧树脂是新型无机非金属材料
D.高频通讯材料中的液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为1的氢原子：
B.羟基的电子式：
C.分子的球棍模型：
D.分子中的键电子云轮廓图：
3.物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B.铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂
C.明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒
D.氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气
4.用于生产抗凝药的中间体羟基香豆素结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.羟基香豆素属于芳香烃
C.分子中有2种含氧官能团
D.羟基香豆素最多能与发生加成反应
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
6.是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：下列说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应B.是还原产物
C.该反应在低温下不能自发进行D.理论上消耗，转移电子
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B.向溶液中滴加溶液：
C.泡沫灭火器灭火的原理：
D.向溶液中通入过量：
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.乙炔中所含键数为
B.标准状况下，中氯原子数为
C.的溶液所含数为
D.中S的价层电子对数为
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.简单氢化物沸点：
C.Y是同周期第一电离能最大的元素
D.与键角相等
10.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
11.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，通过得电子进行活化
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成
C.过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰
D.催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的
12.可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.“还原”工序中有硫生成
B.“除杂”工序中产生的滤渣只有
C.“中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D.可用重结晶的方法提纯
13.已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图（不考虑催化剂受温度的影响）。下列说法正确的是（ ）
A.点a代表在该温度下的平衡点B.点b处的反应速率：
C.平衡常数值：D.的转化率：点点d
14.一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.放电时，电极作负极
B.放电时，消耗，中间溶液中溶质增加
C.充电时，Ⅰ区溶液中的逐渐变小
D.充电时，Ⅱ区的电极方程式
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）。
15.（14分）一水硫酸四氨合铜晶体（）是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。
Ⅰ.配制的溶液
（1）计算所需胆矾（）的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线
d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
Ⅱ.制备
（3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为______________。
（4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。
Ⅲ.样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
（5）通入水蒸气的作用是_______。
（6）样品中氨的质量分数表达式为_______（用含、、代数式表示）。
16.（14分）工业上由黄铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）制备绿矾（）的工艺流程如下：
已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）写出焙烧过程生成的化学方程式______________。
（2）为提高酸浸率可采取的措施有_______（任写一种）。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______；所加试剂X为______________（填化学式）。
（4）除铝时调pH的范围是_______；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时_______。
（5）操作Ⅰ为_______.
（6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为_______，若晶胞边长为，该晶体的密度为_______（用代表阿伏加德罗常数的值）。
17.（15分）乙烯（）是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工艺备受关注，回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为a，的燃烧热为b，则_______（用含a和b的代数式表示）。
（2）下列措施一定有利于提高该反应中的平衡转化率的是_______。
a.使用高效催化剂并增大催化剂的表面积b.增大投料比
c.恒容下向反应器中通入惰性气体d.反应器中降温处理
（3）在下，将和充入恒容密闭容器中发生反应，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图所示。
平衡时物质的量随温度变化曲线
①曲线a表示的物质为_______（填化学式）。
②温度时，反应经过达到平衡，则内_______。
③列出温度时该反应平衡常数的计算式_______。
（4）若该体系中发生的反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
不同条件下的平衡转化率如图所示：
不同条件下的平衡转化率
①时，压强、、由大到小的顺序是_______。
②从热力学视角出发，为提高M点的选择性，可调控的最优条件为_______（填序号），原因是_______、_______。
a.温度b.温度
c.压强d.压强
18.（15分）有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示：
已知：（、为H或羟基）
Et表示乙基；DMF表示N，二甲基甲酰胺。
回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为_______。
（2）化合物D的结构简式为_______。
（3）用“*”标出化合物E（）中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。
（4）的方程式为______________，反应类型为_______。
（5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。
（6）研究发现当卤化物与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______（填序号）。
①②③
（7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。
①与F含有相同的官能团（不考虑顺反异构）；
②属于二取代芳香族化合物。
保密★开考前
贵阳市2025届高三年级摸底考试
化学参考答案及评分建议
2024年8月
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（14分）
（1）6.25（2分）容量瓶（2分）
（2）ac（2分）
（3）（2分）
（4）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出（2分）
（5）将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中（2分）
（6）（2分）
16.（14分）
（1）（2分）
（2）粉碎、搅拌、适当升温等（1分）
（3）（1分）（1分）
（4）（2分）（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）6（1分）（2分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）bd（2分）
（3）①（1分）②（2分）
③（2分）
（4）①（2分）②ad（2分）
在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性；（1分）
在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙的选择性。（1分）
18.（15分）
（1）硝基苯（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分） 加成反应（2分）
（5）硝基、羧基（2分）
（6）②（1分）
（7）11（2分）A.电解法制氯气
B.除去胶体中的溶液
C.测定中和热
D.检验产物乙烯
选项
操作、现象
结论
A
将通入溴水，溴水褪色
具有漂白性
B
室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者
酸性：
C
向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体
稀硝酸被还原为
D
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
金属阳离子
开始沉淀的
4.0
2.7
7.6
沉淀完全的
5.0
3.7
9.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
B
B
C
A
D
C
D
D
B
A
B
C
C
化学
2024年8月
注意事项：
1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1.“贵阳信息技术服务产业集群”入选首批国家级战略性新兴产业集群名单，为“强省会”行动和全省经济社会高质量发展提供了强劲动力。下列有关说法正确的是（ ）
A.第三代半导体材料氮化镓属于合金
B.“大数据中心”电子设备芯片的主要硅材料是
C.在5G通信设备制造中有广泛应用的环氧树脂是新型无机非金属材料
D.高频通讯材料中的液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为1的氢原子：
B.羟基的电子式：
C.分子的球棍模型：
D.分子中的键电子云轮廓图：
3.物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B.铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂
C.明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒
D.氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气
4.用于生产抗凝药的中间体羟基香豆素结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.羟基香豆素属于芳香烃
C.分子中有2种含氧官能团
D.羟基香豆素最多能与发生加成反应
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
6.是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：下列说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应B.是还原产物
C.该反应在低温下不能自发进行D.理论上消耗，转移电子
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B.向溶液中滴加溶液：
C.泡沫灭火器灭火的原理：
D.向溶液中通入过量：
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.乙炔中所含键数为
B.标准状况下，中氯原子数为
C.的溶液所含数为
D.中S的价层电子对数为
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.简单氢化物沸点：
C.Y是同周期第一电离能最大的元素
D.与键角相等
10.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
11.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中，通过得电子进行活化
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成
C.过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰
D.催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的
12.可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.“还原”工序中有硫生成
B.“除杂”工序中产生的滤渣只有
C.“中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D.可用重结晶的方法提纯
13.已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图（不考虑催化剂受温度的影响）。下列说法正确的是（ ）
A.点a代表在该温度下的平衡点B.点b处的反应速率：
C.平衡常数值：D.的转化率：点点d
14.一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.放电时，电极作负极
B.放电时，消耗，中间溶液中溶质增加
C.充电时，Ⅰ区溶液中的逐渐变小
D.充电时，Ⅱ区的电极方程式
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）。
15.（14分）一水硫酸四氨合铜晶体（）是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。
Ⅰ.配制的溶液
（1）计算所需胆矾（）的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线
d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
Ⅱ.制备
（3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为______________。
（4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。
Ⅲ.样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
（5）通入水蒸气的作用是_______。
（6）样品中氨的质量分数表达式为_______（用含、、代数式表示）。
16.（14分）工业上由黄铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）制备绿矾（）的工艺流程如下：
已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）写出焙烧过程生成的化学方程式______________。
（2）为提高酸浸率可采取的措施有_______（任写一种）。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______；所加试剂X为______________（填化学式）。
（4）除铝时调pH的范围是_______；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时_______。
（5）操作Ⅰ为_______.
（6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为_______，若晶胞边长为，该晶体的密度为_______（用代表阿伏加德罗常数的值）。
17.（15分）乙烯（）是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工艺备受关注，回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为a，的燃烧热为b，则_______（用含a和b的代数式表示）。
（2）下列措施一定有利于提高该反应中的平衡转化率的是_______。
a.使用高效催化剂并增大催化剂的表面积b.增大投料比
c.恒容下向反应器中通入惰性气体d.反应器中降温处理
（3）在下，将和充入恒容密闭容器中发生反应，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图所示。
平衡时物质的量随温度变化曲线
①曲线a表示的物质为_______（填化学式）。
②温度时，反应经过达到平衡，则内_______。
③列出温度时该反应平衡常数的计算式_______。
（4）若该体系中发生的反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
不同条件下的平衡转化率如图所示：
不同条件下的平衡转化率
①时，压强、、由大到小的顺序是_______。
②从热力学视角出发，为提高M点的选择性，可调控的最优条件为_______（填序号），原因是_______、_______。
a.温度b.温度
c.压强d.压强
18.（15分）有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示：
已知：（、为H或羟基）
Et表示乙基；DMF表示N，二甲基甲酰胺。
回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为_______。
（2）化合物D的结构简式为_______。
（3）用“*”标出化合物E（）中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。
（4）的方程式为______________，反应类型为_______。
（5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。
（6）研究发现当卤化物与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______（填序号）。
①②③
（7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。
①与F含有相同的官能团（不考虑顺反异构）；
②属于二取代芳香族化合物。
保密★开考前
贵阳市2025届高三年级摸底考试
化学参考答案及评分建议
2024年8月
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（14分）
（1）6.25（2分）容量瓶（2分）
（2）ac（2分）
（3）（2分）
（4）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出（2分）
（5）将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中（2分）
（6）（2分）
16.（14分）
（1）（2分）
（2）粉碎、搅拌、适当升温等（1分）
（3）（1分）（1分）
（4）（2分）（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）6（1分）（2分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）bd（2分）
（3）①（1分）②（2分）
③（2分）
（4）①（2分）②ad（2分）
在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性；（1分）
在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙的选择性。（1分）
18.（15分）
（1）硝基苯（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分） 加成反应（2分）
（5）硝基、羧基（2分）
（6）②（1分）
（7）11（2分）A.电解法制氯气
B.除去胶体中的溶液
C.测定中和热
D.检验产物乙烯
选项
操作、现象
结论
A
将通入溴水，溴水褪色
具有漂白性
B
室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者
酸性：
C
向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体
稀硝酸被还原为
D
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
金属阳离子
开始沉淀的
4.0
2.7
7.6
沉淀完全的
5.0
3.7
9.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
B
B
C
A
D
C
D
D
B
A
B
C
C
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2023-2024学年贵州省贵阳市高三上学期开学摸底考试（8月）化学 PDF版： 这是一份2023-2024学年贵州省贵阳市高三上学期开学摸底考试（8月）化学 PDF版，文件包含贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学pdf、贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
