山东省烟台市2022届高三化学三模试卷

这是一份山东省烟台市2022届高三化学三模试卷，共14页。试卷主要包含了05NA， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
B. 我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C. 新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性
D. 中科院首创二氧化碳加氢制汽油山东成功量产，可减缓能源危机
2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置配制溶液B. 用乙装置制备少量的胶体
C. 用丙装置稀释浓硫酸D. 用丁装置证明苯与溴发生取代反应
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. NaClO的电子式：
B. C原子的一种激发态：
C. 的结构示意图：
D. 的基态电子排布式：
4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. 向溶液中通入足量，生成淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B. 向淀粉水解溶液中滴加少量新制悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解
C. 向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键
D. 某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有或
5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：B. Z的离子半径一定小于Y的离子半径
C. 四种元素中电负性最小的是WD. X能与W元素组成非极性分子
6. 科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为，下列说法正确的是
A. M电极上小分子物质得电子发生还原反应
B. 电解池中使用阴离子交换膜
C. N极发生的电极反应式：
D. 标准状况下，在阴极生成时，消耗15g葡萄糖
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，均是HN3()对应的盐。下列说法错误的是
A. 含有的中子总数为3.2NA
B. 溶液中，数约为
C. 反应中每生成，转移的电子数为6NA
D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，数为0.05NA
8. 下列说法错误的是
A. 的沸点高于是因为O的电负性大于S
B. 配离子中各元素第一电离能：
C. N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高
D. 中的键角大于中的键角
9. 核黄素(结构简式如下)可用于治疗结膜炎、舌炎等。下列关于核黄素的说法正确的是
A. 分子中C原子均为杂化B. 在强碱性环境中能稳定存在
C. 分子中只含有酰胺基和羟基两种官能团D. 核黄素能发生加成反应、取代反应、消去反应
10. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；
②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是
A. 反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率
B. 蒸馏的目的主要是为了除去乙醇
C. 洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出
D. 蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A. AB. BC. CD. D
12. 立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是
A. 甲→乙为加成反应
B. 乙分子中有4个手性碳原子
C. 丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1
D. 甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种
13. 是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是
A. 在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步
B. 步骤④⑤中NMO将还原，生成试剂
C. 步骤⑥的离子方程式为
D. 若R1为，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛
14. 工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚()，同时有副产物生成：
Ⅰ.
Ⅱ.
使和按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 反应Ⅱ的活化能较大
C. 590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少
D. 645℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数
15. 室温下二元酸溶液中，、、的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是
A. a点时，
B. 适当升高温度，a点会右移
C. 随pH增加，先增大后减小
D. 溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：
（1）基态的M层电子排布式为_______；下列现象与核外电子跃迁有关的是_______(填字母)。
a.金属Ni导电 b.燃烧放热 c.日光灯通电发光 d.乙醇挥发
（2）镍能形成多种配合物，其中和相关信息如下：
熔点高于的原因是_______；为_______分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为_______。
（3）科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因_______；中含有的σ键的物质的量为_______ml。
（4）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的_______(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。
a. b. c. d. e.
已知该晶体密度为，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
17. 某含钛高炉废渣的主要成分有、、、，通过如下工艺进行资源化综合处理：
回答下列问题：
（1）酸浸过程中适当升温的目的是_______，酸溶渣的主要成分为_______。
（2）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（3）“溶解”过程中，10min所测的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时转化率最高的原因_______。
（4）中Ti为+4价，则1ml该物质中所含过氧键的数目为_______。由与煅烧生成的化学方程式为_______。
（5）已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中浓度不超过_______ml/L。
（6）上述流程中可循环利用的物质为_______。
18. 药品M()的一种合成路线如下：
已知： (R1、R2表示烃基或氢原子，R3表示烃基)
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______；符合下列条件的A的同分异构体有_______种。
①能与溶液发生显色反应 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
（2）试剂a的名称为_______；F不含环状结构，其官能团名称为_______。
（3）的化学方程式为_______；的反应类型为_______。
（4）综合上述信息，写出由制备的合成路线。_______
19. 易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。
（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。
（3）用溶液和溶液制备悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：_______；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化，目的是_______；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。
20. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
（1）利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：
Ⅰ 平衡常数K1
Ⅱ 平衡常数
Ⅲ. 平衡常数K3
平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是_______。
（2）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择在[]与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。
②需研发_______(“高温”或“低温”)下的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的。
（3）在催化剂条件下发生反应：可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。
该反应的_______0(填“>”或“<”)，物质a为_______(填“CO”或“”)，200℃该反应的化学平衡常数_______。
答案
1-5 BCBAB 6.CD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AC 12.C 13.CD 14.BC 15.B
16. （1） ①. ②. c
（2） ①. 是离子晶体，是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力比破坏离子晶体的离子键要小 ②. 非极性 ③. 4
（3） ①. 热水破坏了部分三聚氰胺分子间的氢键，并且三聚氰胺分子与水形成分子间氢键，增大了溶解度 ②. 9
（4） ①. bd ②.
17. （1） ①. 加快溶解速率 ②.
（2）
（3）低于40℃升温速率加快，转化率增大；高于40℃双氧水分解，氨气逸出，导致速率减慢，转化率降低
（4） ①. 4NA ②.
（5）10 （6）
18. （1） ①. ②. 4
（2） ①. 乙醇 ②. 羟基、碳碳三键
（3） ①.
②. 取代反应
（4）
19. （1） ①. 吸收中水蒸气 ②. 使品红褪色的主要微粒不是分子，而是与反应生成的某些微粒
（2）
（3） ①. ②. 向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀 ③. ④. 排除溶解的、导致溶液显绿色的可能性 ⑤. 或
20. （1） ①. < ②.
（2） ①. 增大 ②. 减小 ③. 低温
（3） ①. < ②. CO ③. 1.6
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
检验中的溴元素
胶头滴管、试管、酒精灯
、NaOH溶液、硝酸、溶液
B
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
C
检验某补铁口服液中铁元素的价态
试管、胶头滴管
某补铁口服液、氯水、KSCN溶液
D
比较亚硫酸和碳酸酸性强弱
玻璃棒、表面皿
pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
配合物
状态
溶解性
无色挥发性液体
不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
红黄色单斜晶体
易溶于水
实验
试管中的溶液
滴入溶液
实验现象
a
溶液()
各滴入1滴0.1%品红溶液
溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b
溶液()
溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c
溶液()
溶液变红后立即褪色
时间/min
0
30
60
120
180
200℃
物质a的分压/kPa
4
8.8
13
20
20
物质b的分压/kPa
48
45.6
43.5
40
40
300℃
物质a的分压/ kPa
100
69.0
48
48
48
物质b的分压/ kPa
10
255
36
36
36