河北省大名县2022_2023学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析

这是一份河北省大名县2022_2023学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ba:137 Cu:64 Mg:24
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.“冰,水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石)，则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒
2．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋COB．HFH＋＋F-
C．H2SO42H＋＋SOD．CH3COONH4CH3COO-＋NH
3.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )
A.分解1 mlFe3O4转移的电子数为2NA
B.根据盖斯定律，△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用
D.该工艺将太阳能转化为电能
4.将4ml A气体和1ml B气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应:
2A（g）+B（g）3C（g），若2min后测得C的浓度为0.6ml/L,则下列说法正确的是( )
A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4ml/(L.min-1)
B.2min时A、B、C三种气体的总量为5ml
C.2min时B的转化率为20%
D.若2min后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化，反应停止
5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）+I2（g） 2HI（g）
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
6.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A.1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关
D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
7.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是( )
A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙的温度高于甲的温度
8.可逆反应：2NO2(g) 2NO（g）+O2（g），在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO ②容器内总压强不再变化
③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③⑥ D.②③⑥
9.25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃ 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量NaOH固体，c（OH-）增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
10．电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．a接电源的负极，b接电源的正极
B．出口A产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
C．出口C得到浓NaOH溶液，出口B收集到的气体为
D．若无阳离子交换膜，电解时电解槽内可能会产生NaClO
二、不定项选择题（本大题共5小题，在每小题给出的四个选项中，有1或2个选项是符合题目要求的，每题4分，共20分）
11.已知1 ml燃料完全燃烧的数据如下表所示：
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( )
A. 一氧化碳B. 甲烷C. 异辛烷D. 乙醇
12．瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的（ ）
A．电极a的反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．当固体电解质中有1mlO2-通过时，电子转移2ml
D．瓦斯分析仪工作时，电子由电极b流向电极a
13.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550 °C时，若充入惰性气体，，V正、V逆均减小，平衡不移动
B.650 °C时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925 °C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
14.下列说法错误的是（ ）
A．HF是弱电解质
B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D．将溶液加水稀释，变大
15.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到化学平衡状态。
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.容器Ⅰ中前5min内的平均反应速率v（CO）=0.16ml/（L.min）
C.容器Ⅱ中，a=0.55
D.若容器Ⅰ恒压，达到平衡时CO的转化率小于80%
三、填空题（本大题共小题，每空2分，共50分）
16．（每空2分，共12分）
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_____________________；
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：
①x的值_______，B的转化率_______。
②平衡时压强与初始时压强之比_______。
③该温度下此反应的平衡常数_______。
17．（每空2分，共12分）
Ⅰ. “硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应①：SO2（g）＋I2（aq）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq） ΔH1
反应②：HI（aq）===eq \f(1,2)H2（g）＋eq \f(1,2)I2（aq） ΔH2
反应③：2H2SO4（aq）===2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（l）
反应：SO2（g）＋2H2O（l）===H2SO4（aq）＋H2（g）的ΔH＝ （用ΔH1、ΔH2表示）。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55ml·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
（1）仪器a的名称是________________；
（2）实验中改用80mL0.50ml·L-1盐酸跟80mL0.55ml·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。用NaOH溶液和醋酸（CH3COOH）代替上述试剂，所测中和热的数值__________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（3）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是_____________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分多次倒入 C．一次迅速倒入
（4）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为_________________。
18．（每空2分，共10分）电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）乙中X是___________交换膜，甲烷燃料电池负极电极反应式是___________。
（2）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________。
（3）欲用丙装置给铜镀银，b应是___________(填化学式)。
（4）将0.2mlAgNO3、0.4mlCu(NO3)2、0.6mlKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mlCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L
19．（每空2分，共16分）
Ⅰ. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_______。
（2）下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。
A. B.ClO- C.CH3COO- D.
（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
A．通入少量HCl气体 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
（4）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
（5）25℃时，向①NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________。
II.某温度(t℃)时，测得0.01ml•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的Kw=___________。
(2)此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。
参考答案
1.答案：D
解析：等量的水和冰相比较,冰的能量低,A错误;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,B错误; >0,说明反应吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。
2.【答案】B
解析：A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，部分电离，NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离，则电离方程式为HFH＋＋F-，B正确；
C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，C错误；
D．CH3COONH4为强电解质，完全电离，则电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-＋NH，D错误；
故答案为B。
3.答案：A
解析：分解生成FeO和，FeO与反应生成和C，两个反应不互为逆反应，所以，B项错误；在转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，C项错误；该工艺将太阳能转化为化学能，D项错误。
4.答案：B
解析：A项,用物质A表示反应的平均速率,错误;B项,该反应过程中气体的总物质的量不变,所以任何时刻三种气体的总量均为5ml,正确;C项,2min时,C的物质的量为1.2ml,所以消耗B的物质的量为0.4ml,B的转化率为40%,错误;D项,达到平衡后,各种气体的物质的量不再变化,但反应并未停止,此时生成的物质的量与消耗的物质的量相等,错误。
5.答案：D
解析：A. 加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B. 合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C. H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D正确。
故选D.
6.答案：B
解析：相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值：，所以在不同状态时的熵值：，A正确；放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，如常温下碳酸铵能自发地分解产生氨气，B不正确；反应，，故其在高温条件下可以自发进行，C正确；常温下，反应不能自发进行，该反应，若其，在常温下一定能自发进行，由上分析，可得该反应的，D正确。
7.答案：C
解析：由题图可知，其他条件相同时，温度越高，Z的物质的量分数越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则，A错误；其他条件相同时，压强越大，Z的物质的量分数越大，可知增大压强平衡正向移动，则，B错误；升高温度，反应速率增大，与温度有关，且正反应为放热反应，则升高温度，、都增大，平衡常数减小，C正确；恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z（g），极限转化为A、B时，A和B的物质的量之比仍为，二者为等效平衡，Z的物质的量分数不变，D错误。
8.答案：B
解析：①单位时间内生成的同时生成，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；②该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，正确；③、NO、的物质的量浓度之比为2:2:1时不一定是平衡状态，错误；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；⑤混合气体的颜色不再改变，说明气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，正确；⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，正确。
9.答案：C
解析：升高温度，水的电离平衡常数增大，pH变小，但，水仍呈中性，A错误；温度不变，不变，B错误；碳酸钠水解促进水的电离，溶液显碱性，因此的浓度增大，但温度没变，不变，C正确；无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，D错误。
10.【答案】A
解析：A.电解池中，阳离子移向阴极，根据Na+移动方向可知左室为阳极室、右室为阴极室，则a接电源的正极，b接电源的负极，故A项错误；
B.阳极的电极反应式为，出口A产生的气体为，能使湿润的淀粉试纸变蓝，故B项正确；
C.阴极的电极反应式为，出口B收集到，出口C得到浓NaOH溶液，故C项正确；
D.若无阳离子交换膜，与NaOH反应会生成NaCl与NaClO，故D项正确；
故答案选：A。
11.答案：B
解析：由题表分析可知，释放相同的热量，甲烷排放的量最少，最能体现“低碳经济”理念
12.【答案】BC
解析：A．甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，故A错误；
B．该电池中a为负极，b为正极，正极反应为：O2+4e-=2O2-，O2-由正极b流向负极a，故B正确；
C．1ml O2得4ml电子生成2mlO2-，故当固体电解质中有1ml O2-通过时，电子转移2ml，故C正确；
D．该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极b，电子不能通过内电路，故D正确；
答案选A。
13.答案：B
解析： A项，550 ℃时，若充入惰性气体，体积增大，反应体系中反应物和产物的分压均减小，、均减小，平衡右移；B项，650 ℃时，设起始体积为1 L，平衡后转化体积为，则
起始体积/（L）： 1 0
转化体积/（L）：
平衡体积/（L）：
平衡时CO的体积分数为40%，则，，则的转化率为25.0%；C项，由图像知，平衡时，和CO的体积分数相等，若充入等体积的和CO，由于在恒压容器中，则平衡不移动；D项，925 ℃时，平衡时CO的体积分数为96%，则的体积分数为4%，则
14【答案】C
解析：A．一水合氨溶于水能部分电离出铵根离子和氢氧根，是弱电解质，A正确；
B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨电离平衡逆向移动减少掉的OH-多，所以c(OH−)增大，B正确；
C．0.3ml/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，C错误；
D．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)浓度减小，=变大，D正确；
答案选C。
15.答案：AC
解析：依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；容器Ⅰ中前5min内的平均反应速率，依据反应速率之比等于化学计量数之比，可知，B错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出“三段式”：
起始浓度() 2 2 0
转化浓度() 1.6 1.6 1.6
平衡浓度() 0.4 0.4 1.6
500℃时反应平衡常数
依据题表中实验Ⅱ的数据，列出“三段式”：
起始浓度() 2 2 0
转化浓度() 1 1 1
平衡浓度() 1 2-1 1
Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，，解得，C正确；根据C项分析可知，恒容下CO的平衡转化率为，为反应前后气体体积减小的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时大，即达到平衡时CO的转化率大于80%，D错误。
16.【答案】(1)
(2) 2
【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，则反应的化学方程式为；反应开始至2min时的平均反应速率为：=；
（2）5min末反应达到平衡状态，此时已生成2mlC，若测知以D浓度变化来表示的反应平均速率为0.2ml/(L•min)，则平衡时生成2L5min=2ml物质D，由转化量之比等于化学计量数之比可知，x=2，则列出“三段式”为：
①B的转化率为=20%；
②平衡时压强与初始时压强之比===；
③该温度下此反应的平衡常数K=
17.【答案】Ⅰ. ΔH1+2ΔH2
II. (1) 环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 偏小
（3）C
(4) △H1=△H2＜ΔH3
解析：
II.（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50ml/L盐酸跟80mL 0.55ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；
（3）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
（4）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3；
18.【答案】(1) 阳离子 CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O
(2) 0.4 ml
(3)Ag
(4)5.6L
解析：（1）乙中X离子交换膜的作用是阻止OH-与Cl2接触反应，因此X为阳离子交换膜；碱性条件下，甲烷在负极失电子被氧化的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；
（2）生成标况下4.48 L氧气时转移电子物质的量为×4=0.8ml，C电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故生成氯气0.4ml；
（3）给铜镀银，镀层金属Ag作阳极，镀件Cu作阴极，故阳极b应为Ag；
（4）将0.2mlAgNO3、0.4mlCu(NO3)2、0.6mlKCl溶于水，相互反应后最终溶质为0.4mlCu(NO3)2、0.2mlHNO3、0.4mlKCl，某一电极上析出了0.3mlCu时电子转移的物质的量为0.6ml，另一极的电极反应式依次为2Cl-2e- = Cl2↑、4OH-- 4e-=2H2O+O2↑，根据反应式可得依次得到0.2mlCl2和0.05mlO2，故标况下体积为(0.2+0.05)×22.4=5.6L；
19.【答案】(1) Ⅰ. 增大
(2)A
（3）D
(4)HClO+=+ClO-
（5）CN-+CO2+H2O=HCN+
II. (1)1.0×10-15
(2)10：1
【解析】Ⅰ.（1）电离吸热。一般情况下，当温度升高时，电离平衡正向移动，电离平衡常数Ka增大，H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO，一级电离平衡常数表达式为Ka1 =；
（2）弱酸的酸性越弱，电离常熟越小，酸根离子越易结合氢离子，结合H+能力> ClO- >> CH3COO- ，选A。
（3）①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：D。
（4）酸性H2CO3> HClO >，根据强酸制弱酸，HClO与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为HClO+=+ClO-。
（5）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
II.（1）0.01ml•L-1的NaOH溶液的pH=13，则c(H+)=10-13ml/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01ml/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15。
（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15ml/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-bml/L，10a-15ml/L×VaL=10-bml/L×VbL且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1。
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷（C8H18）
乙醇
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
CO
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8