2025届高三化学人教版新高考一轮复习 配合物 课件

这是一份2025届高三化学人教版新高考一轮复习 配合物 课件，共18页。PPT课件主要包含了考点一配位键，考点二配位化合物，配位键形成的条件，形成条件，一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，考点三配合物的制备，考点四配合物的性质，稳定性，易错辨析等内容，欢迎下载使用。
依据反应 NH3 +H＋ =NH4 ＋ ，体会NH3与H＋形成NH4＋的过程
1、配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。实质上是一种特殊的共价键。
1、通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
3、一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、C3+、Cr3+等过渡金属的离子或中性的原子。
内界与外界以离子键结合，在水中完全电离，内界较稳定，难电离。
[Cu(H2O)4 ] SO4
= [Cu(H2O)4]2++ SO42-
注意：配位化合物一定含有配位键，但含有配位键的化合物不一定是配位化合物。例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5
Cu2+溶液显蓝色的原因：Cu2+与水结合显蓝色，水溶液中Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，显蓝色是因为水合铜离子。
1、四氨合铜离子的制备
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-
深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。
2、铁离子与硫氰根离子反应+银氨溶液的配制
Fe3＋＋3SCN－⇋Fe(SCN)3
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
银氨溶液的配制：向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
Ag+→AgOH↓→[Ag(NH3)2]OH
①对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-的溶液中，形成可溶性的配合物。
如：CuCl难溶于水，可溶于氨水 Zn(OH)2溶于过量OH-中形成 [Zn(OH)4]2－
②稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心原子(离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。
如：向硫酸铜溶液中滴加氨水，从[Cu(H2O)4]2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋
3.有配位键的化合物就是配位化合物(　　)5.在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　)
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9.C、将浓氨水滴入到AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-
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8.D、氯化亚铁中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
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7.C、[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
11、配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，Z的电负性小于W，错误的是 A.第一电离能：W>Z B.XY(ZW)5中Y的配位数是5 C.W3的熔点低于YW2 D.Z的某种同素异形体具有良好的导向性，其中Z原子的杂化方式均为sp2
1.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D.在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
2.(2022·济南调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位键D.在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
4.(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：_______________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_________________。1 ml该阳离子中含σ键个数为_______。
Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4.H2O晶体。下列说法不正确的是_____(填字母)。a.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N元素b.CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键e. SO42- 的空间结构为正四面体形g.NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
5.(1)[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为_____。
(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由_____提供。(3)[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____ ml，该螯合物中N的杂化方式有____种。
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(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键
1.(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
2.(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面
3.[2021·全国乙卷，35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是____，NH3的沸点比PH3的____，原因是____________________。H2O 的键角小于NH3的，分析原因_______________________________________________________________________________________。
NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
4.[2021·河北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为____________，其中P采取_____杂化方式。
5.[2020·山东，17(2)]NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_________________，键角由大到小的顺序为_________________。
NH3、AsH3、PH3
AsH3、PH3、NH3
NH3、PH3、AsH3
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______(填字母)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
6.[2021·山东，16(2)(3)](2)OF2分子的空间结构为 ________。
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(2)]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
sp3 　sp2
8.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为_____。(填字母)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R中阴离子 中的σ键总数为_____个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则 中的大π键应表示为_____。