2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第6章 第34讲　分子的性质　配合物与超分子

1．下列说法错误的是 (　　)

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

2．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是(　　)

A．BeCl2  B．BF3  C．PCl3  D．CH4

3．下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A．

B．

C．

D．

4．下列微粒中含有配位键的是(　　)

①H3O＋　②NH　③[Cu(H2O)4]2＋

④[Fe(SCN)6]3－　⑤CuCl　⑥CH4　⑦NH3

A．①②③④⑤   B．①③⑥

C．④⑤⑦   D．②④⑥

5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(　　)

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O

C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合

D．NH3分子中∠HNH为109°28′

6．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子

B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键

C．基态N原子的价层电子轨道表示式为

D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

7．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键

B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3

C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键

D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

8．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　)

A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为

9．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　)

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键

D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋

10．(1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是___________________________

______________________________________________________________________________。

(2)CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)下图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：

______________、______________。

11．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______________________________________________。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：

K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________________________________________________________________________。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是__________________________________(填字母)。

A．该复合物中只含有离子键和配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C．该复合物中只有CO和H2O作为配体

D．CO与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O

12．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3________________________________________________________________________，

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________________。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是__________________________________________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。

②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____________。