2025届高中化学全程复习构想课件全套55沉淀溶解平衡曲线

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套55沉淀溶解平衡曲线，共43页。PPT课件主要包含了类型一，类型二，类型三，提取曲线信息，答案B，不饱和，答案D，饱和溶液，答案C，K·Ksp等内容，欢迎下载使用。
1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等。
类型一　溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以BaSO4沉淀溶解平衡为例
提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp。③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7
类型三　沉淀滴定曲线向10 mL 0.2 ml·L－1 CuCl2 溶液中滴加 0.2 ml·L－1 的 Na2S 溶液：提取曲线信息：(1)曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示________。(2)计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c(Cu2＋)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4。
【教考衔接】典例 [2022·湖南卷，10]室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列说法正确的是(　　)A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
2．[2024·湖南师范大学附属中学段考]T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 ml·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ.Ag＋与CN－反应过程为①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCNⅡ.T K时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。Ⅲ.当溶液中CN－浓度较大时，通常难以形成AgCN沉淀。
微专题18 有关水溶液中平衡常数关系计算【要点归纳】1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，试推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、Ka2的关系。
2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系试推导常温下Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系(1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。
(2)以反应ZnS(s)＋2H＋(aq)⇌Zn2＋(aq)＋H2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。
解析：已知Cu＋（aq）＋2L⇌[Cu（L）2]＋　K，CuBr（s）⇌Cu＋（aq）＋Br－（aq）　Ksp，两反应相加可得：CuBr（s）＋2L⇌[Cu（L）2]＋＋Br－（aq），则其平衡常数为K·Ksp。