2025届高中化学全程复习构想课件全套14铝、镁及其化合物

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套14铝、镁及其化合物，共32页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案C，答案D，MgO＋C，答案A，NaCl等内容，欢迎下载使用。

1. 了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一　铝及其化合物1.铝单质(1)
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。(3)铝的冶炼化学方程式为：____________________________。
2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_______________________________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②______________________________________；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH) 4]－
3[Al(OH) 4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
[易错诊断]　判断正误，错误的说明理由。1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：_______________________________________________________。2．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱：_______________________________________________________。3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应：________________________________________________________。4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤：__________________________________________________________。
错误。铝和碱反应时，氧化剂应是水。
【教考衔接】典例1 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A](　　)(2)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜[2022·浙江6月，11B](　　)(3)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料[2022·浙江6月，8C](　　)(4)取一定体积的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B](　　)
解析：(4)向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，错误。
典例2 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是(　　)A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
解析：可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
【对点演练】考向一　Al2O3和Al(OH)3的两性1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
解析：铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C. 1 ml NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 ml H＋D．该药剂不适合胃溃疡患者服用
考向二　有关铝及其化合物转化的工艺流程3．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
考点二　镁　海水提镁1.镁
3．从海水中提取镁的流程
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
[易错诊断]　判断正误，错误的说明理由。1．镁不慎着火，可以用CO2灭火：________________________________________________________。2．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法：________________________________________________________。3．加热MgCl2溶液并灼烧，最终可制得MgCl2固体：________________________________________________________。4．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3：________________________________________________________。
错误。MgO的熔点比MgCl2的熔点高，电解熔融MgO冶炼镁耗能高。
错误。最终应得到MgO固体。
错误。氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，最终得到的沉淀含Mg(OH)2和CaCO3。
【教考衔接】典例1 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)工业冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑[2023·辽宁卷，3D](　　)(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁[2022·浙江6月，9A](　　)(3)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失[2022·海南卷6A](　　)
解析：MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁：MgCl2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，故C、D正确。
【对点演练】1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)A．3 ml·L－1 HCl B．4 ml·L－1 HNO3C．8 ml·L－1 NaOH D．18 ml·L－1 H2SO4
解析：B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是_______。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去晶体水，得到MgCl2___________________________。(3)上述工艺流程涉及到的四大基本反应类型有：______________________________。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式_____________________________________________。
将晶体置于HCl气体氛围中脱水
化合反应、分解反应、复分解反应
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑　阴极：Mg2＋＋2e－===Mg