2025届高中化学全程复习构想课件全套45化学反应的方向与调控

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套45化学反应的方向与调控，共30页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，答案D，答案C，防止CO使催化剂中毒等内容，欢迎下载使用。
1. 了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。2．了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一　化学反应的方向1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2．熵和熵变(1)熵是度量体系混乱程度的物理量，符号为S。(2)影响熵大小的因素①相同条件下，物质不同熵不同。②同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。(3)ΔS＝________________。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
S(生成物)－S(反应物)
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔS当ΔG＜0时，反应________自发进行；当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；当ΔG＞0时，反应不能自发进行。
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．ΔH0的反应，一定是自发反应：________。2．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向：_________________________________________。3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据：_____________________________________________。4．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率：___________________________________________________。
错误。使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向
错误。焓变或熵变均不能单独作为反应能否自发进行的判据
错误。过程自发性能判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
【教考衔接】例1 [2022·浙江1月，20]AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是(　　)A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
解析：强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示体系混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。
典例2 [2022·湖南卷，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG