2025届高中化学全程复习构想课件全套33反应热　热化学方程式

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套33反应热　热化学方程式，共43页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，ΔH＝Qp，答案－45，答案C，放热反应，akJ·mol－1等内容，欢迎下载使用。
1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一　反应热、焓变1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。【师说·助学】　化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________，单位kJ·ml－1。(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·ml－1。(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有____________。
H(生成物)－H(反应物)
3．吸热反应与放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气；⑤C和CO2的反应等。 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。(2)从能量高低角度理解
【师说·助学】　物质具有的能量越低，稳定性越强。
(3)从化学键角度理解
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应：__________________________________________________________。2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关：____________________________________________________。3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量：_____________________________________。4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大：____________________________________________________。
错误。有的放热反应需要加热才能反应，多数吸热反应需要加热才能反应。
错误。活化能越大，化学反应越难进行，但与化学反应放出或吸收的能量无关。
解析：由C40H20和C40H18的结构式和反应历程可以看出，C40H20中断裂了2根碳氢键，C40H18形成了1根碳碳键，所以C40H20(g)⇌C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝(431×2－298－436) kJ·ml－1＝＋128 kJ·ml－1。
【师说·延伸】　物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 
典例3 [2022·浙江6月，18]标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是(　　)A．H2的键能为436 kJ·ml－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO