2025届高中化学全程复习构想课件全套05氧化还原反应的配平与计算

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套05氧化还原反应的配平与计算，共40页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，配平依据，配平步骤，OH－，Al2O3，归纳总结补项原则，模型构建，7∶3，mol等内容，欢迎下载使用。
1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。2．掌握氧化还原反应的相关计算。
第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。【师说·延伸】　配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
6 H＋　
2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
2．循环转化关系图型氧化还原方程式的书写(1)某催化转化过程如图所示：过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：____________________________________。
2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________________________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
3．工艺流程型氧化还原方程式的书写(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
（2）利用钴渣[含C（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________。
1.计算依据氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数，即得、失电子守恒。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
【师说·延伸】　得失电子守恒等式中，化合价变化值＝高价－低价。
【对点演练】考向一　两种元素之间得失电子守恒问题1．24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
解析：由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 ml·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，计算x的值为________。
考向二　多种元素之间得失电子守恒问题3．在反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被还原的S和被氧化的S的质量之比为________。
考向三　多步反应得失电子守恒问题5．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x＝________。
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________________。
由无色变蓝色，半分钟内不褪色