2025届高中化学全程复习构想课件全套25原子结构　核外电子排布

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套25原子结构　核外电子排布，共41页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，质子数－电荷数，质子数＋电荷数，C质量的112，答案B，答案C，同位素，Ne3s23p4，s23p4等内容，欢迎下载使用。
1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3．能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
1.原子构成(1)构成微粒及作用
(2)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝________________；④阴离子的核外电子数＝________________。(3)符号 中各数字的含义
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与________________的比值。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
错误。化学变化是原子的重新组合，原子是化学变化的最小微粒； 核聚变中原子发生了变化，故核聚变不属于化学变化。
1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。(1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)能量关系①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)。②形状相同的原子轨道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量________。(3)电子云：s电子云轮廓图呈________形；p电子云轮廓图呈________形，p电子云有________种伸展方向。
2．基态与激发态　原子光谱(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态原子核外电子排布依据(1)排布原理①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为 ，不能表示为
【师说·助学】　当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
1s22s22p63s23p4
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．p能级能量不一定比s能级的能量高：___________________________________________________________。2．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理：___________________________________________________________。3. 表示的原子能量处于最低状态：____________________________________________________________。4.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布：________________________________________________。
错误。违反的是泡利不相容原理。
典例1 [2023·浙江1月，17改编]由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，其中属于基态粒子的是________，属于激发态粒子的是________。
解析：电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋离子、激发态Si原子。
【师说·延伸】　(1)符合核外电子排布原理的粒子均为基态粒子，否则为激发态粒子。(2)电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
【对点演练】考向一　基态原子核外电子排布表示方法1.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
解析：根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则④中能量最低；选项③中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其基态原子价层电子的轨道表示式为________________。(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为_____________________________。(3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为______________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
归纳总结核外电子排布常见错误(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
考向二　判断电子的运动状态3．(1)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)钾发生焰色试验的原因是____________________________________________________________。
电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
解析：(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。(4)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
5．按要求填空：(1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。
解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为________________。(5)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。
归纳总结第四周期元素原子未成对电子数归纳