2025届高中化学全程复习学案全套01物质的组成、分类和转化

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套01物质的组成、分类和转化，共14页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练，解题关键，典题示例等内容，欢迎下载使用。

1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
4．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1.元素与物质的组成
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系
元素 组成 单质：只有一种元素组成的__________化合物：由多种元素组成的纯净物
(3)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。
【师说·助学】 同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
2．物质的分类
(1)树状分类法
(2)交叉分类法——用多个标准分类
请用线将它们连接起来；
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．只含有一种元素的物质一定是纯净物：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A]
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B]
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C)
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D]
典例2 [2023·浙江1月，1]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O
听课笔记

【师说·延伸】 用交叉分类法对氧化物分类时的易混点
①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
【对点演练】
考向一 纯净物与混合物的区别
1．现有下列物质： ①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
(1)其中一定为纯净物的是__________________(填序号，下同)；
(2)一定为混合物的是_______________________________________________。
归纳总结
纯净物和混合物的区别
考向二 依据“标准”对常见无机物分类
2．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
3．对下列物质分类，并完善表格内容。
①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH3·H2O ⑥Cu(OH)2 ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4·H2O
考点二 分散系 胶体
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据分散质粒子____________将分散系分为溶液、胶体和浊液。
2．胶体
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的分类：根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
(3)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对________形成的，叫做丁达尔效应。
【师说·助学】 提纯净化胶体的方法——渗析。
(4)胶体性质的应用
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化：________________________________________________________________________。
3．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力：________________________________________________________________________。
4．将1 mL 1ml·L－1的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得FeOH3胶体粒子数为0.001NA个：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 下列说法不正确的是( )
A．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体[2023·北京卷，3]
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的衍射[2023·全国甲卷，7B稍改动]
C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃[2021·浙江1月考·9A]
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水[2020·江苏卷，3D]
【师说·延伸】 Fe(OH)3胶体的制备
[制备原理] FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
[操作方法] 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
【对点演练】
1．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
B．都是无色、透明的溶液
C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
2．常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的作用。试解释净水原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点三 物质的转化
1.酸、碱和盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：能电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．物质的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸 盐
如：Na O2 Na2O H2O NaOH H2SO4 Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不完全符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱 盐
如：S O2 SO2 H2O H2SO3 NaOH Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不完全符合上述转化关系。
(3)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．电解质的电离属于物理变化，电离过程没有化学键的断裂：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．SiO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SiO3：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 [2022·浙江6月考，22改编]推测化合物FeO(OCH3)的性质。
(1)FeO(OCH3)与稀盐酸反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)FeO(OCH3)与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)在空气中，FeO(OCH3)与SiO2高温反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解题关键】 已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，CH3O－带一个单位负电荷。
【师说·延伸】 本题考查了考生通过物质类别推测物质性质的能力，侧重考查考生迁移应用能力及“证据推理”的学科素养。该题型有创新性，对高考命题有导向作用。
【对点演练】
考向一 物质变化类型的判断
1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①钠的焰色试验 ②碘的升华 ③食物的缓慢氧化 ④CaCl2的潮解 ⑤冰的融化 ⑥石油的分馏 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧煤的干馏 ⑨油脂的硬化 ⑩蛋白质的盐析 ⑪蛋白质的变性 ⑫蛋白质的显色反应 ⑬激光法蒸发石墨得C60 ⑭232Th转化成233U
其中属于物理变化的是________(填序号，下同)；属于化学变化的是________。
归纳总结
利用“宏”“微”结合理解物质的变化
考向二 单质、氧化物、酸、碱、盐的转化
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应
B．金属氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应
D．酸性氧化物和碱性氧化物的反应
3．As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是( )
A．As2O3 盐酸 H3AsO3
B．As2O5 NaClO As2O3
C．H3AsO4 过量NaOHaq Na3AsO4(aq)
D．As2O5 H2O H3AsO3
考向三 基于物质类别推测陌生物质的性质
4．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式________________________。
5．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式______________、______________。
归纳总结
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
考向四 同类物质的特殊性
6．下列“类比”合理的是( )
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
微专题1 传统文化中的物质组成、分类与变化
【典题示例】
典例1 [2023·湖南卷，1]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
听课笔记

典例2 [2022·山东卷，1]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
听课笔记


【对点演练】
考向一 以传统文化为依托，考查物质成分及分类
1．[2024·九省联考广西卷，1]下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是( )
2.[2024·湖南张家界二模]下列说法错误的是( )
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
归纳总结
常考情境素材汇总
(1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸。
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，这里“洧水”指的是石油。
(3)《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，这里“石灰”指的是 CaCO3。
(4)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里“碱”是碳酸钾(K2CO3)。
(5)“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”指的是氨水。
(6)《新修本草》记载：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，这里“绛矾”指的是FeSO·7H2O。
(7)《本草衍义》记载：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”的主要成分是SiO2。
考向二 以传统文化为依托，考查物质变化
3．[2024·朝阳区重点学校联考]《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是( )
A．置换反应 B．离子反应
C．复分解反应 D．化合反应
4．[2024·福建四地市联考]下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态
5．[2024·广东省汕头一模]中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是( )
归纳总结
常考情境素材汇总
(1)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”描述的冰融化、水结冰的情景，属于物理变化。
(2)“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”译文：铜盐硫酸铜涂在铁器上，铁器变成红色像铜一样。该反应是铁与铜离子的置换反应。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(4)《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀憎。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。胡粉中铅的化合价为＋2价，黄丹(Pb3O4)中铅的化合价有＋2价和＋4价两种化合价，铅的价态发生了变化。故胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应。
温馨提示：请完成课时作业1
第1讲 物质的组成、分类和转化
考点一
夯实·必备知识
1．(2)纯净物
2．(2)
易错诊断
1．错误。Cu是由Cu2＋和自由电子构成的，NaCl是由Na＋和Cl－构成的，SiO2是由Si和O原子构成的，只有H2SO4是由分子构成的。
2．错误。同素异形体组成的混合物中只含有一种元素，但属于混合物。
3．错误。Na2O属于碱性氧化物；Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还生成O2。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：纤维素是一种天然化合物，其分子式为C6H10O5n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；金属奖牌属于合金材料，C正确；染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
答案：D
典例2 解析：CO2属于酸性氧化物，但为分子晶体，熔点较低，不耐高温，A项错误；SiO2属于酸性氧化物，为共价晶体，熔点高，耐高温，B项正确；MgO为碱性氧化物，C项错误；Na2O为碱性氧化物，D项错误。
答案：B
对点演练
1．答案：(1)①⑧⑨⑭⑮⑰⑲ (2)②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯
2．答案：① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪
3．答案：② ② ②③ ③ ⑤⑥ ⑥ ⑧ ⑧⑩
考点二
夯实·必备知识
1．(2)直径的大小
2．(3)光线散射 (4)溶液
易错诊断
1．正确。
2．正确。
3．错误。碳纳米材料只有分散到分散剂中才形成胶体。
4．错误。制得Fe(OH)3胶体粒子数应小于0.001NA个。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，A正确；豆浆属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B不正确；某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，C正确；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒能吸附水中的悬浮物形成沉淀，用于净水，D正确。
答案： B
对点演练
1．解析：丁达尔效应是胶体的特性，故利用丁达尔效应可将两种液体区分开，故A正确；FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，故B错误；FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1 nm，FeOH3胶体的粒子直径为1～100 nm，故C错误；将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得FeOH3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故D错误。
答案：A
2．答案：胶体粒子具有较大的表面积，吸附力强，能在水中吸附悬浮杂质形成沉淀，从而达到净化水的作用。
考点三
夯实·必备知识
易错诊断
1．错误。 电解质的电离属于物理变化，但电离过程一定有化学键的断裂。
2．正确。
3．错误。 SiO2为酸性氧化物，但与水不反应。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：(1)化合物FeO(OCH3)与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O。(2)化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2。(3)化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，由于Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，二者高温反应生成Fe2(SiO3)3。
答案：(1)FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH
(2)2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH
(3)2FeO(OCH3)＋3SiO2＋3O2 Fe2(SiO3)3＋2CO2↑＋3H2O
对点演练
1．答案：①②④⑤⑥⑩ ③⑦⑧⑨⑪⑫⑬
2．解析： A、C项中的反应均有两种物质生成；B项中若为金属过氧化物，则生成两种物质，若为碱性氧化物，只生成一种物质——碱；D项中只生成一种物质——盐。
答案：D
3．解析：As2O3是一种两性氧化物，和盐酸反应会生成盐而不是酸，A错误；As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误；H3AsO4为三元酸，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确；As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。
答案：C
4．答案：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
5．答案：Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
6．解析：Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO－被还原成Cl－，B不合理； Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，C合理；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D不合理。
答案：C
微专题1
典题示例
典例1 解析：青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应(属于化学变化)，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。
答案：C
典例2 解析：A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关；B项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋S Cu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关。
答案：C
对点演练
1．答案：A
2．解析：石蜡的成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B正确；工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，故C正确；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误。
答案：D
3．解析：“鸡屎矾”投入CH3COOH溶液中，碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸发生的反应是复分解反应，也是离子反应，Fe与Cu2＋发生的反应是置换反应，也是离子反应，文中没有涉及化合反应，D项符合题意。
答案：D
4．解析：C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化学变化过程。
答案：C
5．解析：“玉梅雪柳”指当干枯的枝子上一点点发了绿芽又开出纯净的白色小花时，微风一吹似如飘雪，如同张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，没有涉及到化学反应、焰色试验，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁从硫酸铜中将铜置换出来，B正确；诗句中“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。
答案：A
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
物质
分类依据
类型判断
酸
根据酸根离子是否含氧元素：含氧酸、无氧酸
属于无氧酸的是__________
根据电离出H＋的个数：一元酸、二元酸、三元酸
属于二元酸的是__________
根据电离程度：强酸、弱酸
属于弱酸的是____________
根据沸点高低：高沸点酸、低沸点酸
属于高沸点酸的是________
碱
根据电离程度：强碱、弱碱
属于弱碱的是____________
根据水溶性：可溶性碱、难溶性碱
属于难溶性碱的是________
盐
根据中和反应进行的程度：正盐、酸式盐、碱式盐
属于酸式盐的是__________
根据溶解性：易溶性盐、难溶性盐
属于易溶性盐的是________
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；本质是原子的重新组合
A.壮乡铜鼓
B.绣球
C.坭兴陶
D.壮锦
选项
传统文化
化学知识
A
诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”
焰色试验，化学变化
B
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
置换反应
C
诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”
“乌金”为煤炭
D
中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”
实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发