高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液学案及答案，文件包含第18讲210一定物质的量浓度溶液的配制教师版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx、第18讲210一定物质的量浓度溶液的配制学生版-2024年高中化学同步精品讲义必修一docx等2份学案配套教学资源，其中学案共32页， 欢迎下载使用。


02
预习导学
自主梳理
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一、1．玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 2．①瓶颈 ②漏水 ③洗净 3．
二、
预习检测
1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。称量时用到天平、钥匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶。答案选C项。
2．（2023年福建省宁德市上学期期中）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容
【答案】B
【解析】A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。
3．（2023年河南省南阳市期中）配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
【答案】A
【解析】A项，称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，正确；B项，定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，错误；C项，原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响，错误；D项，溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，错误。
4．（2022年安徽省芜湖市期末）实验室中需0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液示意图。
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有
A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有进行步骤④和⑤
D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视
【答案】A
【解析】A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意。
5．（2023年福建省宁德市上学期期中）用NaOH固体配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是
A．首先称取NaOH固体3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】A项，用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需称取氢氧化钠的质量为：m＝cMV＝1.0 ml·L－1×0.1 L×40 g·ml－1＝4.0 g，错误；B项，容量瓶中原有少量蒸馏水，其他操作都科学规范的话，对最终所测结果不受影响，正确；C项，定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线会稀释溶液，使所测浓度偏低，错误；D项，定容时仰视刻度线会使所溶液体积偏大，根据c＝ EQ \f(n,V)可知，此操作会使最终所配制的溶液浓度偏低，错误。
6．（2023年辽宁省葫芦岛市期中）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。
（1）
（2）上述实验中使用容量瓶前应_______________________。
（3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是____________。
（4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______________________________________________。
（5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________________________________。
（6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是__________(填字母)。
A．转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）①14.2 g ②托盘天平 ④转移时用玻璃棒引流 （2）检查容量瓶是否漏液
（3）0.04 ml·L－1 （4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液一并转移到容量瓶中 （5）倒入废液缸中，重新配制 （6）ABD
【解析】（1）步骤①配制500mL 0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L×0.2ml⋅L−1×142 g·ml－1＝14.2 g；步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 ml·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 ml·L－1；（4）步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，正确；B项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，正确；C项，溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，错误；D项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，正确；故选ABD。
►环节一 配制一定物质的量浓度的溶液
情境材料
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸：
化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
问题探究
（1）实验过程中，不必使用的是_________(填字母)。
A．托盘天平；B．量筒；C．容量瓶；D．250 mL烧杯；E．胶头滴管；F．500 mL试剂瓶
（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。
（3）量取浓硫酸的体积为5.4 mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为__________、__________。
（4）如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。
（1）A （2）玻璃棒 （3）10 mL 500 mL （4）①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
要点归纳
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶
（1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则
即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。
（5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置
（2）量筒量取液体体积的读数：
典例精讲
【例1】（2022年甘肃张掖期末）下列目的能达到的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
【答案】C
【解析】A项，将58.5 g NaCl即1 ml氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，错误；B项，将标准状况下22.4 L HCl即1 ml氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1盐酸，错误；C项，将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 ml胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 ml÷0.1 L＝1 ml·L－1，正确；D项，将78 gNa2O2即1 ml过氧化钠溶于水，得到2 ml氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 ml·L－1的溶液，错误。
【例2】（2022年河南省郑州市中牟县期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是___________________________
____________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【答案】（1）①②⑤ （2）①20.0 ②27.2 （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE
【解析】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝ EQ \f(1 000×1.84×98%,98)＝18.4 ml·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 ml·L－1＝500 mL×1.0 ml·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案为：20.0；27.2；（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。
【例3】（2023年河南省南阳市期中）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．5 mLB．10 mLC．25 mLD．100 mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______________(填序号)。
【答案】（1）250 （2）11.6 ml·L－1 （3）①21.6 ②C （4）③①④②
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
（1）因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，所以只能选250 mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c＝ EQ \f(1 000ρw,M)＝ EQ \f(1 000 mL·L－1×1.16 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.6 ml·L－1；（3）设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 ml·L－1＝0.25L×1 ml·L－1，则V＝0.0216L≈21.6 mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL，故选C项；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②。
►环节二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
情境材料
某实验中需要1 ml·L－1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀盐酸。
根据计算在量取了一定体等的浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
问题探究
在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
偏低 偏低 解析：若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低。
要点归纳
二、误差分析
1．分析原理：
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V)判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．产生误差情况：
定容时时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
（3）溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
典例精讲
【例4】（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）欲配制0.80 ml·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
（4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。
（5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。
A．滤纸上称量NaOH
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）16.0 （3）检验是否漏液 （4）①⑦ （5）BD
【解析】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验室没有480 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶，根据实验步骤可知，实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管；（2）需要配制500 mL溶液，n(NaOH)＝0.5 L×0.8 ml·L－1＝0.4 ml，故m(NaOH)＝0.4 ml×40 g·ml－1＝16.0 g，应称量的NaOH的质量是16.0 g；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液；（4）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，流程图中的两个明显错误是：①称量NaOH时应在左盘放NaOH固体，并用小烧杯盛放NaOH；⑦定容时视线应与凹液面的最低处相平；（5）Ａ项，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低，错误；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；C项，转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，错误；D项，NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，正确；E项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，错误；故选BD。
【例5】（2023年江苏省苏州市期中）已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制100 mL 0.100 ml·L－1 Na2S2O3溶液，并用其测定某胆矶样品中CuSO4·5H2O的纯度：
（1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_____________________________。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时仰视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）1.58 g （2）AB 胶头滴管和100 mL容量瓶 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BCD
【解析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100 mL的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m＝nM＝cVM＝0.100 ml·L－1×0.1 L×158 g·ml－1＝1.58 g；（2）配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶，称量固体质量需要电子天平，故选CDE；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管和100 mL容量瓶；（3）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化；（4）A项，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；B项，转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；C项，定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；故选BCD。
04
课堂总结
容量瓶的结构与规格

实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程

0503
强化训练
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列仪器中，通常不能用作反应容器的是
①容量瓶 ②烧杯 ③锥形瓶 ④量筒
A．①②④B．②③C．①④D．③④
【答案】C
【解析】①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故①符合题意；②烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故②不符合题意；③锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故③不符合题意；④量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，故④符合题意；由上分析①④符合题意，答案为C项。
2．（2022年福建省福州市期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．该溶液与0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A项，1 ml NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 ml·L－1，错误；B项，若取50 mL 该溶液，其c(Cl－)＝1 ml·L－1，错误；C项，1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 ml·L－1，0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，正确；D项，NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，错误。
3．（2023年福建省宁德市上学期期中）用NaOH固体配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是
A．首先称取NaOH固体3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】A项，用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需称取氢氧化钠的质量为：m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.1 L×40 g·ml－1＝4.0 g，错误；B项，容量瓶中原有少量蒸馏水，其他操作都科学规范的话，对最终所测结果不受影响，正确；C项，定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线会稀释溶液，使所测浓度偏低，错误；D项，定容时仰视刻度线会使所溶液体积偏大，根据c＝ EQ \f(n,V)可知，此操作会使最终所配制的溶液浓度偏低，错误。
4．（2022年四川省资阳市期末）下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．10 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 ml·L－1NaCl溶液
C．200 mL 6 ml·L－1的KClO3溶液
D．150 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A项，10 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4 ml·L－1；B项，100 mL 2.5 ml·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5 ml·L－1；C项，200 mL 6 ml·L－1的KClO3溶液中没有氯离子；D项，150 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 ml·L－1；,所以氯离子浓度最大的为A项。
5．（2022年北京人大附中期末）实验室需配制1 L 0.1 ml·L－1 的CuSO4溶液，正确的操作是
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
【答案】D
【解析】A项，1 L指溶液体的积为1 L，不是溶剂水的体积为1 L，应该是定容为1 L，错误；B项，需要CuSO4·5H2O的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝25 g，错误；C项，需无水CuSO4的质量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×160 g·ml－1＝16 g，但不能取用1 L水，应在容量瓶中定容为1 L，错误；D项，取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，配制溶液的物质的量浓度c＝ EQ \f( EQ \f(25 g,250 g·ml－1),1 L)＝0.1 ml·L－1，正确。
6．（2022年河南濮阳期末）某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 ml·L－1，c(Zn2＋)为0.25 ml·L－1，c(Cl－)为0.20 ml·L－1，则c(SO42－)为
A．0.20 ml·L－1B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
【答案】A
【解析】溶液呈电中性，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，则c(K＋)＋c(Zn2＋)×2＝c(Cl－)＋c(SO42－)×2，0.10 ml·L－1×1＋0.25 ml·L－1×2＝0.20 ml·L－1×1＋c(SO42－)×2，解得c(SO42－)＝0.20 ml·L－1，选A项。
7．（2022年福建漳州正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 ml
【答案】C
【解析】A项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径＜1 nm，错误；C项，Mg2＋离子最大浓度为4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝ EQ \f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1)＝2×10－4 ml，故该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 ml·L－1，正确；D项，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 ml·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的最大物质的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 ml·L－1＝l×10－4 ml，错误。
8．（2021年四川西昌期中）将34.2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。
（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_____________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为______________。
（4）从该溶液中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ （2）1 ml·L－1 （3）3 ml·L－1 （4）0.1 ml·L－1
【解析】（1）Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离为Al3＋和SO42－：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－；（2）n[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(34.2 g,342 g·ml－1)＝0.1 ml，c[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1；（3）Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)＝3c[Al2(SO4)3]＝3×1 ml·L－1＝3 ml·L－1，离子浓度与溶液的体积大小无关，故10 mL溶液中的SO42－浓度为3 ml·L－1；（4）根据稀释前后Al2(SO4)3的物质的量不变，有1 ml·L－1×10 mL＝c[Al2(SO4)3]×100 mL，c[Al2(SO4)3]＝0.1 ml·L－1。
9．（2023年江苏省海门中学期中）实验室要配制480 mL 0.1ml·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体__________g。
（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、____________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___________
A．加水时超过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D．定容后摇匀，液面低于刻度线
E．称量时砝码生锈
【答案】①14.3 g ②500 mL容量瓶 ③胶头滴管 ④AB
【解析】（1）根据n＝cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m＝nM计算Na2CO3•10H2O的质量；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据c＝ EQ \f(n,V)计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。
（1）因配制溶液的体积为480 mL，而容量瓶的规格没有480 mL，只能选用500 mL，Na2CO3的物质的量n＝cV＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05 ml×286 g·ml－1＝14.3 g；（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）A项，加水时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；B项，忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏低，正确；C项，容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，错误；D项，定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积不变，浓度无影响，错误；E项，称量时砝码生锈，所称固体质量偏大，所配溶液浓度偏大，正确；答案选AB。
10．（2023年北京丰台区上学期期中）Ⅰ．盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。
（1）现有2 ml HCl气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是______________，若将这2 ml气体完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___________________。
Ⅱ．用NaCl固体配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液，请回答下列问题。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。
（3）用托盘天平称取NaCl固体的质量是_______g。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。
①称取一定质量的NaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．使用前容量瓶中有残留水
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出
【答案】（1）73 g 44.8 L 1.204×1024 2 ml·L－1 （2）100 mL容量瓶 （3）11.7 （4）①③⑤②④ （5）BC
【解析】结合与物质的量有关的公式计算；固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签；结合cB＝ EQ \f(nB,V)进行误差分析。
（1）2 ml HCl的质量m(HCl)＝2 ml×36.5 g·ml－1＝73 g，在标况下的体积V(HCl)＝2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，所含HCl分子的数目是N(HCl)＝2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024，若将2 ml HCl完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝ EQ \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1；答案为：73 g；44.8 L；1.204×1024；2 ml·L－1；（2）用NaCl固体配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，实验中用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；答案为：100 mL容量瓶；（3）用托盘天平称取NaCl固体的质量m(NaCl)＝2.0 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝11.7 g；答案为：11.7；（4）根据用NaCl固体配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液的步骤知，正确的顺序为①③⑤②④；答案为：①③⑤②④；（5）A项，使用前容量瓶中有残留水，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏低，所配溶液浓度偏低；C项，定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出，所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选BC。
1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
步骤
计算
称量
(或______)
溶解(或______)
并冷却
移液、______并振荡
定容
摇匀
仪器
——
__________、药匙(或量筒)
______、玻璃棒
一定体积的的_________、玻璃棒
___________
——
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
______
不变
______
②少量氯化钠粘在称量纸上
______
不变
______
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
______
不变
______
移液
④有少量液体溅出
______
不变
______
⑤容量瓶内有少量水
______
______
______
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
______
不变
______
定容
⑦仰视刻度线
不变
______
______
⑧超过刻度线，吸出一部分水
______
______
______
⑨摇匀后液面下降，补充水
______
______
______
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
______
______
步骤
计算
称量(或量取)
溶解(或稀释)
并冷却
移液、洗涤并振荡
定容
摇匀
仪器
——
托盘天平、药匙(或量筒)
烧杯、玻璃棒
一定体积的的容量瓶、玻璃棒
胶头滴管
——
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
移液
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
⑦仰视刻度线
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为_____g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是___________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_______________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切
结构
细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
标志
温度(一般为20℃)、容量和刻度线
规格
50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL
用途
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
配制步骤
仪器
操作图解
注意事项
计算
如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
称量
小烧杯、托盘天平
天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上
量取
量筒、滴定管
量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
③
溶解/稀释
小烧杯、玻璃棒
在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
④
冷却
溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大
⑤
移液
××mL容量瓶
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中
⑥
洗涤

用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
⑦
振荡
使溶液充分混合
⑧
定容
胶头滴管
将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大
⑨
摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响
⑩
装瓶贴签
试剂瓶
将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯
和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L