化学九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属优质课件ppt

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【回顾】你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
2.酸+金属氧化物====盐+水
3.酸+碳酸盐====新盐+二氧化碳+水
1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
4.酸+碱====盐+水
除此之外，酸还能与金属发生反应。
学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。
试管、镊子、胶头滴管。
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液颜色不变，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色，，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液颜色没有变化，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。2．判断金属活动性的方法一：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
常温常压下氢气的物理性质
1.根据已有知识，完成下表
密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）
实验室收集氢气应选择向下排空气法或排水法。
2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?
反应药品： 锌粒和稀硫酸。
思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？
①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。
3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?
方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。
氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还有还原性。如还原氧化铜
【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。
（1）可燃性：氢气本身无毒，极易燃烧。
2H2+O2=====2H2O
（2）氢气有还原性，能还原某些金属氧化物，如CuO。 反应的化学方程式为：
CuO+H2===Cu+H2O
在工业上常利用H2的还原性来冶炼金属。
现象：黑色粉末变成红色
1.在氢气还原氢化铜的实验中，实验前先向试管内通一会儿氢气，然后再加热。
2.反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?
排尽装置中的空气，防止氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。
可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。C、CO、H2 常作为还原剂。
2.从化合价变化角度认识氧化还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
Cu元素由+2价降低到0价，CuO发生还原反应，被还原；
H元素由0价升高到+1价，H2发生氧化反应，被氧化。
【一、实验目的】比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。【二、提出假设】三种金属的金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag。【三、实验步骤和现象】1.将铁片、铜片和银片置于试管中，分别加入CuSO4溶液，仔细观察实验现象。2.将铜片置于洁净的试管中，加入少量硝酸银溶液，仔细观察实验现象。
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
1．通过上述实验，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？
2.实验前为什么要用用砂纸将金属丝表面打磨光亮？
除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。
判断金属活动性的方法二： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。
2. 在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。
3. 在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( )a.FeCl3　b.ZnCl2　c.CuCl2　d.AlCl3A.a、b　B.b、d　C.c、d　D.a、c2.某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是(　　)A．Mg B．Cu C．Fe D．Zn
3.下列某小组同学设计的四组试剂中。能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的是（　　）（1）锌片、银片、硝酸铜溶液（2）银片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液（3）铜片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液（4）锌片、铜片、硝酸银溶液A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．（1）（3）
4. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（　　）A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合价一定升高
5.下列事实能用金属活动性解释的是（　　） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①②B．①②③C．②④D．①②④
6.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:①X+YSO4══XSO4+Y　 ②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z　③X+H2SO4══XSO4+H2↑　④Z+H2SO4不发生反应根据上述信息,能满足X、Y、Z三种金属的组合是( )A.Zn、Fe、AgB.Al、Zn、AgC.Mg、Fe、Cu D.Zn、Mg、Cu
7. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_________。（2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该反应的化学方程式：___________ _________________。
　Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑