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【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（新高考通用）01（14+4模式）.zip
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这是一份【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（新高考通用）01（14+4模式）.zip，文件包含化学新高考通用0114+4模式解析版docx、化学新高考通用0114+4模式考试版docx、化学新高考通用0114+4模式答案及评分标准docx、化学新高考通用0114+4模式答题卡docx、化学新高考通用0114+4模式答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe-56 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
2．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时需要用到①④B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A．的空间填充模型为B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态的价电子排布式为D．的电子式为
4．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为
B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C．1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
D．12 g金刚石中含有的共价键数为
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
7．利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
8．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法正确的是
A．X的所有原子一定共平面
B．Z与发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中
C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
D．Y中含氧官能团有3种
9．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A．A的简单氢化物是极性分子B．第一电离能：
C．中E原子为杂化D．该锂盐的熔点高于
10．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
11．由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是
12．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y、Z分别代表、、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
13．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b极电势高于a极
B．当双极膜中离解1 ml H2O时，外电路转移2 ml电子
C．放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH
D．充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极
14．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}：
下列叙述正确的是
A．曲线m表示与pH的变化关系
B．数量级为
C．溶液显碱性
D．当时，混合溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
（1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。
（2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 (填“含有”或“不含有”)。
（4）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
（5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
（6）该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
（7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16．（14分）磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5 mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5 ml/LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 ml/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为 (填序号)。
a．150 mL b．250 mL c．500 mL
（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 。
（3）实验过程中通入N2的目的是 。
（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是 (填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇 的物理性质。
a．磁分离 b．过滤 c．分液
（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O = 2I-＋S4O。
①滴定终点的现象为 。
②所取样品中Fe2O3的质量为 g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果 (填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（14分）化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。F分子中有 个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是 。
（3）由H生成J的反应类型为 。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为 。
（5）由F生成G的化学方程式为 。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有 种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为 (有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线： (无机试剂任选)。
18．（14分）双环芳烃加氢生成四氢萘类物质，是缓解柴油产能过剩问题的一种经济有效的方法。其中用1-甲基萘(A)制备四氢萘类物质B和C，反应过程中伴有生成十氢萘(D)的副反应，涉及的反应如图所示(该反应条件下，各物质均为气态)：
回答下列问题：
（1）以上四个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示：
已知C比B稳定，反应、、的焓变分别为、、，则 0(填“>”或“<”)，的数值范围是 (填标号)。
A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
（2）650K，以充料，反应达平衡时物质A、B、C、D的物质的量分数［例如：］随体系压强的变化关系如图所示：
①和随压强p变化的曲线分别是 、 ，判断的理由是 。
②其他条件不变，若增大的比例，则的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③当压强时，的平衡转化率 ，反应压强平衡常数 (列出计算式即可)。选择
性质差异
结构因素
A
键角：
杂化方式
B
熔点：
晶体类型
C
沸点：邻二甲苯>对二甲苯
分子间作用力
D
水中溶解度：
分子极性
选项
试剂a
试剂b
气体
装置
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
选项
实验操作及现象
结论
A
向20mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1ml·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加10 mL 0. 1 ml·L-1NaBr溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀
Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)
B
在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀
物质B有还原性
C
向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵盐
D
将20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
为可逆反应
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe-56 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
2．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时需要用到①④B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A．的空间填充模型为B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态的价电子排布式为D．的电子式为
4．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为
B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C．1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
D．12 g金刚石中含有的共价键数为
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
7．利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
8．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法正确的是
A．X的所有原子一定共平面
B．Z与发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中
C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
D．Y中含氧官能团有3种
9．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A．A的简单氢化物是极性分子B．第一电离能：
C．中E原子为杂化D．该锂盐的熔点高于
10．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
11．由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是
12．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y、Z分别代表、、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
13．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b极电势高于a极
B．当双极膜中离解1 ml H2O时，外电路转移2 ml电子
C．放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH
D．充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极
14．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}：
下列叙述正确的是
A．曲线m表示与pH的变化关系
B．数量级为
C．溶液显碱性
D．当时，混合溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
（1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。
（2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 (填“含有”或“不含有”)。
（4）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
（5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
（6）该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
（7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16．（14分）磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5 mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5 ml/LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 ml/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为 (填序号)。
a．150 mL b．250 mL c．500 mL
（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 。
（3）实验过程中通入N2的目的是 。
（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是 (填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇 的物理性质。
a．磁分离 b．过滤 c．分液
（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O = 2I-＋S4O。
①滴定终点的现象为 。
②所取样品中Fe2O3的质量为 g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果 (填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（14分）化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。F分子中有 个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是 。
（3）由H生成J的反应类型为 。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为 。
（5）由F生成G的化学方程式为 。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有 种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为 (有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线： (无机试剂任选)。
18．（14分）双环芳烃加氢生成四氢萘类物质，是缓解柴油产能过剩问题的一种经济有效的方法。其中用1-甲基萘(A)制备四氢萘类物质B和C，反应过程中伴有生成十氢萘(D)的副反应，涉及的反应如图所示(该反应条件下，各物质均为气态)：
回答下列问题：
（1）以上四个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示：
已知C比B稳定，反应、、的焓变分别为、、，则 0(填“>”或“<”)，的数值范围是 (填标号)。
A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
（2）650K，以充料，反应达平衡时物质A、B、C、D的物质的量分数［例如：］随体系压强的变化关系如图所示：
①和随压强p变化的曲线分别是 、 ，判断的理由是 。
②其他条件不变，若增大的比例，则的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③当压强时，的平衡转化率 ，反应压强平衡常数 (列出计算式即可)。选择
性质差异
结构因素
A
键角：
杂化方式
B
熔点：
晶体类型
C
沸点：邻二甲苯>对二甲苯
分子间作用力
D
水中溶解度：
分子极性
选项
试剂a
试剂b
气体
装置
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
选项
实验操作及现象
结论
A
向20mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1ml·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加10 mL 0. 1 ml·L-1NaBr溶液，白色沉淀变成浅黄色沉淀
Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)
B
在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL物质B的水溶液，加热，出现砖红色沉淀
物质B有还原性
C
向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵盐
D
将20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
为可逆反应
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