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    (考试时间:75分钟 试卷满分:100分)
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对分子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe-56 Ni 59 As 75
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.开发新材料、新能源,促进形成新质生产力,与化学知识密切相关。下列说法正确的是
    A.利用CO2合成脂肪酸,脂肪酸属于有机高分子
    B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
    C.铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料,属于胶体
    D.长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品,属于新能源
    2.关于下列仪器使用的说法正确的是
    A.分离苯和溴苯时需要用到①④B.蒸发结晶时需要用到③
    C.能作为反应容器的仪器为①②⑤D.使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
    3.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语表述错误的是
    A.的空间填充模型为B.2-甲基-2-戊烯的键线式为
    C.基态的价电子排布式为D.的电子式为
    4.实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体,下列说法不正确的是
    A.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
    B.胶体呈红褐色,也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
    C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
    D.直径为80nm的微粒不属于胶体
    5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况),转移的电子数为
    B.7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
    C.1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
    D.12 g金刚石中含有的共价键数为
    6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
    7.利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
    8.异黄酮类是药用植物的有效成分之一,异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图,下列有关说法正确的是
    A.X的所有原子一定共平面
    B.Z与发生酯化反应,示踪原子18O在产物水中
    C.X与足量H2反应后,产物分子中有3个手性碳原子
    D.Y中含氧官能团有3种
    9.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力,其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素,且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
    A.A的简单氢化物是极性分子B.第一电离能:
    C.中E原子为杂化D.该锂盐的熔点高于
    10.磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势,常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示:
    下列说法正确的是
    A.白磷(P4)属于共价晶体
    B.次磷酸钠是酸式盐
    C.白磷与浓NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
    D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
    11.由下列实验操作及现象能得出的且正确的结论是
    12.工业上用固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
    A.X、Y、Z分别代表、、CO
    B.该反应在高温下可以自发进行
    C.图中
    D.升高温度,反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
    13.某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池,为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向,该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料,以KOH和NaCl溶液为电解液,工作原理如图所示。下列说法错误的是
    A.b极电势高于a极
    B.当双极膜中离解1 ml H2O时,外电路转移2 ml电子
    C.放电时,总反应为:Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH
    D.充电时,双极膜中OH−移向b极,H+移向a极
    14.常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知:是二元弱酸,Y表示或,}:
    下列叙述正确的是
    A.曲线m表示与pH的变化关系
    B.数量级为
    C.溶液显碱性
    D.当时,混合溶液中
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在,废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下:
    已知:
    I.;
    II.;
    III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性,能被等还原;
    IV.,。
    回答下列问题:
    (1)“沉砷”时,亚砷酸转化为的化学方程式为 。
    (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
    (3)“NaOH溶液浸取”后,所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式),“滤渣”中 (填“含有”或“不含有”)。
    (4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”,反应的离子方程式为 。
    (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换,原因是 (从平衡移动的角度解释)。
    (6)该流程最后一步用还原”砷酸,发生反应的化学方程式为 。
    (7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示,As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm,则该晶体的密度为 (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
    16.(14分)磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1~100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下:
    I.连接好如图装置;
    Ⅱ.取5 mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5 ml/LFeCl3溶液于反应容器B,并向装置中通入N2;
    Ⅲ.在不断搅拌的条件下,向混合溶液中逐滴加入40mL12 ml/L的氨水,溶液中逐渐出现黑色物质;
    Ⅳ.充分反应后,从混合液中分离出纳米粒子,并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
    回答下列问题:
    (1)反应容器B的最佳规格为 (填序号)。
    a.150 mL b.250 mL c.500 mL
    (2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 。
    (3)实验过程中通入N2的目的是 。
    (4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子,最简便的方法是 (填序号);用水洗涤Fe3O4纳米粒子后,需要用无水乙醇洗涤,其原因是利用了乙醇 的物理性质。
    a.磁分离 b.过滤 c.分液
    (5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性,为了测定产品中Fe2O3的含量,采取如下实验方法:
    准确称取0.3120g产品于锥形瓶中,用稀硝酸充分浸取,再加热使过量的硝酸全部逸出,冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后,用0.2000ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅,加入几滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
    已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2+2S2O = 2I-+S4O。
    ①滴定终点的现象为 。
    ②所取样品中Fe2O3的质量为 g(结果保留4位小数);若加入KI溶液的量不足,则会导致测定结果 (填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
    17.(14分)化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等,其合成路线如下:
    回答下列问题:
    (1)A的化学名称是 。F分子中有 个手性碳原子。
    (2)J中含氧官能团的名称是 。
    (3)由H生成J的反应类型为 。
    (4)已知Ph表示(苯基),D生成E的反应为,则E的结构简式为 。
    (5)由F生成G的化学方程式为 。
    (6)化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物,满足下列条件的K的同分异构体有 种(不考总立体异构)。
    ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
    其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为2:2:2:1的物质的结构简式为 (有几种,写几种)。
    (7)设计由苯甲醇和制备的合成路线: (无机试剂任选)。
    18.(14分)双环芳烃加氢生成四氢萘类物质,是缓解柴油产能过剩问题的一种经济有效的方法。其中用1-甲基萘(A)制备四氢萘类物质B和C,反应过程中伴有生成十氢萘(D)的副反应,涉及的反应如图所示(该反应条件下,各物质均为气态):
    回答下列问题:
    (1)以上四个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示:
    已知C比B稳定,反应、、的焓变分别为、、,则 0(填“>”或“<”),的数值范围是 (填标号)。
    A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1
    (2)650K,以充料,反应达平衡时物质A、B、C、D的物质的量分数[例如:]随体系压强的变化关系如图所示:
    ①和随压强p变化的曲线分别是 、 ,判断的理由是 。
    ②其他条件不变,若增大的比例,则的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③当压强时,的平衡转化率 ,反应压强平衡常数 (列出计算式即可)。选择
    性质差异
    结构因素
    A
    键角:
    杂化方式
    B
    熔点:
    晶体类型
    C
    沸点:邻二甲苯>对二甲苯
    分子间作用力
    D
    水中溶解度:
    分子极性
    选项
    试剂a
    试剂b
    气体
    装置
    A
    稀硫酸
    锌粒
    B
    稀硫酸
    硫化亚铁固体
    C
    稀硝酸
    铜片
    NO
    D
    浓盐酸
    二氧化锰固体
    选项
    实验操作及现象
    结论
    A
    向20mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1ml·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,继续滴加10 mL 0. 1 ml·L-1NaBr溶液,白色沉淀变成浅黄色沉淀
    Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)
    B
    在试管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入5滴5%CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL物质B的水溶液,加热,出现砖红色沉淀
    物质B有还原性
    C
    向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝
    该溶液中一定含有铵盐
    D
    将20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液与30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合,滴入几滴KSCN溶液,溶液变红
    为可逆反应
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