高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课时训练，共16页。试卷主要包含了3 无机非金属材料 同步测试等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列转化不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列关于硅的叙述，错误的是（ ）
A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化
4．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（ ）
A．密度小B．硬度大C．熔点低D．抗氧化
5．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．明矾——净水剂B．二氧化硅——计算机芯片
C．氯气——自来水消毒D．氧化铁——墙体涂料
6．光导纤维的主要成分是（ ）
A．SiB．SiO2C．SiCD．Na2SiO3
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．
其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
A．X可以和氢氟酸反应
B．甲烷的稳定性比Y强
C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应
9．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。
A．可导电B．耐酸碱C．抗氧化D．耐高温
10．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（ ）
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2
12．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
13．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ）
A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳含量增加会导致温室效应
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
14．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂
B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
15．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
16．下列物质在一定条件下可以转化的是（ ）
A．CaCl2 CaCO3 CaO
B．Fe FeCl2 Fe（OH）2
C．Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
D．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
17．下列说法正确的是（ ）
A．用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝
B．将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物
D．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
18．青釉瓷器是中国最早出现的一种瓷器，是中华文明的象征之一，下列说法错误的是（ ）
A．瓷器化学性质稳定，具有熔点高、耐腐蚀等特点
B．瓷器是应用较早的人造材料，主要化学成分是二氧化硅
C．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．高温结构陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有了很大变化
19．下列不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．塑料
20．下列说法中正确的是（ ）
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
二、综合题
21．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 (填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 + 。
22．按要求填空．
（1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是 ．如有1mlCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 ml．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为 ；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式 ．
23．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为 （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为 ．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为： ．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：
②1ml W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为 ml．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式： ．
24．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。
（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），它能杀菌消毒是因为有 性。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是 。
（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 (用化学方程式表示)
25．按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
Fe3O4+ CO= Fe+ CO2
（2）检验SO42﹣所需要用的试剂 和 ．
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示 ．
（4）0.3ml NH3 分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A． ，次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B．H2SO4→SO2，浓硫酸具有氧化性，能和很多还原剂反生氧化还原反应，浓硫酸的还原产物通常是二氧化硫，例如铜和浓硫酸共热，可得到二氧化硫，故B不选；
C．SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；
D. ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故D不选；
故答案为C。
【分析】二氧化硅与水不反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，选项A不符合题意；
B．硅在元素周期表中处于金属和非金属的分界线附近，所以晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，选项B不符合题意；
C．硅的化学性质不活泼，但是常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，选项C符合题意；
D、常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气等非金属单质起反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硅单质的物质、化学性质进行分析即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，不符合题意；
B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，不符合题意；
C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，符合题意；
D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，不能使海水淡化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】食盐属于无机物，碳酸钡不能用作抗酸药，工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料。
4．【答案】C
【解析】【解答】火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高的性质，C不符合要求，
故答案为：C。
【分析】火星上温度很高，因此需要的火星车的材料需要熔点高，抗氧化能力强等等
5．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾由于电离出Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，故常用作净水剂，A不合题意；
B．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作计算机芯片，B符合题意；
C．氯气能与水反应生成具有强氧化性的HClO，常用于自来水消毒，C不合题意；
D．氧化铁呈红棕色，且性质稳定，常用作墙体涂料，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A.明矾中电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；
C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒；
D.氧化铁是常用的红色颜料。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．硅常用于半导体材料，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；
D．硅酸钠常用于防火剂，故D错误．
故选B．
【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气具有强氧化性，故不符合题意；
B．SiO2不导电，做太阳能电池板的是晶体硅，故不符合题意；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性能把SO2氧化成SO42－，故符合题意；
D．氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，NH3·H2O属于弱碱，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.消毒主要利用了氧化性，利用氧化性可将蛋白质变性
B.二氧化硅主要用作光导纤维，且二氧化硅不导电，硅主要用作太阳能电池板
C.发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色
D.氢氧化铝不溶于弱碱，可以用氢氧化钠溶液溶解
8．【答案】D
【解析】【解答】解：常见的半导体材料为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，
A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A正确；
B．碳的非金属性强于硅，所以甲烷的稳定性强于硅烷，故B正确；
C．Z为硅，是良好的半导体材料，将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；
D．①SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si，不属于置换反应，故D错误；
故选：D．
【分析】常见的半导体材料为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，据此解答．
9．【答案】A
【解析】【解答】传统陶瓷的主要特性有:抗酸碱腐蚀、抗氧化、耐高温、绝缘、易成型等特点，；A．可导电 错误；B．耐酸碱正确C．抗氧化 正确；D．耐高温正确 ；
故答案为：A。
【分析】传统陶瓷不具有导电性。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.玻璃是混合物，混合物没有固定的熔沸点，A不符合题意；
B.单质硅可用来制造集成电路，电脑芯片，太阳能电池等，B符合题意；
C. SiO2是原子晶体，不导电，C不符合题意；
D. 普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起，影响实验使用，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.玻璃为混合物；
B.单质硅是一种常用的半导体材料；
C.SiO2是原子晶体，不导电；
D.玻璃中含有SiO2，能与NaOH溶液反应；
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Al2O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故A不符合；
B、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；Cl2与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故B不符合；
C、Cl2与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Al2O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有5种盐生成，故C符合；
D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；Cl2与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，共有4种盐生成，故D不符合；
故选C．
【分析】A．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，SO2、CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸钠；
B．CaO与氢氧化钠不反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、硫酸钠；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，Al2O3、SO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成偏铝酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠；
D．CO不与氢氧化钠反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，SiO2、CO2与过量的氢氧化钠反应分别生成硅酸钠、碳酸钠．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；
B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；
C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2C Si+2CO↑，故C不选；
D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选．
故选D．
【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；
D．二氧化硅与硝酸不反应．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故A错误；
B、同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；金刚石、石墨为同素异形体，故B错误；
C、二氧化碳含量增加会导致温室效应，故C错误；
D、二氧化碳是植物的光合作用的主要原料，大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确．
故选D．
【分析】A、二氧化硫是形成酸雨的主要气体；
B、同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；
C、二氧化碳含量增加会导致温室效应；
D、二氧化碳是植物的光合作用的主要原料．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；
B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应，故B 错误；
C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故C正确；
D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确；
故选：B．
【分析】A．硅胶能作干燥剂；
B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应；
C．依据硅的导电性解答；
D．硅酸钠熔点高，可阻燃．
15．【答案】B
【解析】【解答】A. SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，可减少酸雨的形成，但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，A不符合题意；
B. 碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B符合题意；
C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，C不符合题意；
D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙是有效成分，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质，所以应密封保存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.燃煤脱硫只能减少SO2的排放，无法从根本上防止酸雨的产生；
B.NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多；
C.光导纤维的主要材料是SiO2；
D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CaCl2溶液中通入二氧化碳，不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．在加热条件或点燃条件下，Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．Al2O3是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以在一定条件下可以转化，故C正确；
D．二氧化硅与水不反应，所以二氧化硅与水不能生成硅酸，故D错误．
故选C．
【分析】A．CaCl2与二氧化碳不反应；
B．Fe与氯气反应生成FeCl3；
C．Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
D．二氧化硅与水不反应．
17．【答案】D
【解析】【解答】A. 用焰色反应检验Na+之前应用稀盐酸清洗铁丝，因为硫酸盐是难挥发性物质，用稀硫酸洗涤后，杂质难以去除，A不符合题意；
B. 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是Na2CO3，B不符合题意；
C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶于水形成的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物，它们都是混合物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.洗涤铁丝应用稀盐酸；
B.将Na长期放置在空气中，最终得到Na2CO3；
C.SiO2能与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物；
D.含有两种或两种以上物质的为混合物；
18．【答案】B
【解析】【解答】A．瓷器为无机非金属材料，化学性质稳定，具有熔点高、耐腐蚀等特点，A不符合题意；
B．瓷器是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，B符合题意；
C．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，C不符合题意；
D．高温结构陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有了很大变化，具有更优良的性能，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B项中瓷器主要化学成分是硅酸盐。
19．【答案】D
【解析】【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，塑料是有机高分子材料，
故选D．
【分析】常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．
20．【答案】B
【解析】【解答】A、在自然界中没游离态的硅，即没有单质存在的硅，故A不符合题意；
C、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，与浓盐酸反应，铁容器不能盛放浓盐酸，故C不符合题意；
D、漂白粉、漂粉精具有强氧化性，可以用作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质及用途进行解答
21．【答案】（1）浓硫酸
（2）SiO2
（3）N2
【解析】【解答】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；
(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为
：2CO+2NO2CO2 + N2。
【分析】（1）常温下铝在浓硫酸中钝化；
（2）光导纤维的原料是二氧化硅；
（3）根据得失电子守恒和元素守恒配平。
22．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2
（2）2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4ml氯化氢，只有2ml氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1ml Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2ml转移电子数为2ml，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2ml；（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（3）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，
故答案为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．
【分析】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，反应中消耗4ml氯化氢，只有2ml氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，据此计算被氧化的HCl的物质的量；（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡和氢气，偏铝酸钡易溶于水易电离；（3）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式；（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和一种钠盐，该钠盐为碳酸氢钠．
23．【答案】（1）SiO2；2C+SiO2 Si+2CO↑
（2）Fe2+；2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
（3）5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；2
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2，该反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，
故答案为：SiO2 ；2C+SiO2 Si+2CO↑；（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe3+，往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I﹣，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe2+，故W为FeI2．①W溶液中所含金属阳离子为：Fe2+，故答案为：Fe2+； ②W（FeI2）与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣，
故答案为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣；（3）①二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，反应的离子方程式为：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣，故答案为：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；②由反应5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣可知5mlW参加反应转移10ml电子，则1mlW转移电子为2ml，故答案为：2；（4）①二氧化氮与水的反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O．
【分析】（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2；（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe3+，往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I﹣，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe2+，故W为FeI2；（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物是二氧化硫气体；①二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，反应的离子方程式为：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；②由反应5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣可知5mlW参加反应转移10ml电子，则1mlW转移电子为2ml；（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸，所以W是二氧化氮气体，①二氧化氮与水的反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O．
24．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化
（3）Ca(ClO)2；强氧化
（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（5）CaO·Al2O3·2SiO2
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】【解答】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（2）亚铁离子具有还原性，易被氧化，故答案为保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化；（3）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙化学式：Ca(ClO)2；它能杀菌消毒是因为有强氧化性；故答案为Ca(ClO)2；强氧化；（4）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，
故答案为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）南阳玉(CaAl2Si2O8)，用氧化物形式可表示为：CaO•Al2O3•2SiO2，
故答案为CaO•Al2O3•2SiO2；（6）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）亚铁离子具有还原性，易被氧化；（3）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；它能杀菌消毒是因为有强氧化性；（4）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（5）根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，注意质量守恒进行解答；（6）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起。
25．【答案】（1）1；4；3；4；
（2）BaCl2溶液；盐酸
（3）2MgO•3SiO2•11H2O
（4）0.3NA
【解析】【解答】解：（1）反应中四氧化三铁中三个铁共显+8价，反应生成3个0价铁，化合价降8价，一氧化碳中+2价碳化合价升高为二氧化碳中+4价碳，要使得失电子守恒，则四氧化三铁系数1，一氧化碳系数为4，依据原子个数守恒，方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；用单线桥表示为： ；故答案为： ；（2）证明某未知溶液中含有SO42﹣离子，而不含有Ag+、碳酸根离子、亚硫酸根离子，要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，应先加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，即可证明含有硫酸根离子；
故答案为：BaCl2溶液和盐酸；．（3）镁元素显+2价、硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，其形成的氧化物分别是MgO、SiO2；在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，则三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式可表示为：2MgO•3SiO2•nH2O；
故答案为：2MgO•3SiO2•11H2O；（4）1个氨气分子含有10个质子，1个水分子含有10个质子，所以氨气与水分子物质的量相等时，含有的质子数相等，则.3ml NH3 分子中所含质子数与0.3NA或1.806×1023个H2O分子中所含质子数相等．
故答案为：0.3NA或1.806×1023．
【分析】（1）反应中四氧化三铁中三个铁共显+8价，反应生成3个0价铁，化合价降8价，一氧化碳中+2价碳化合价升高为二氧化碳中+4价碳，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式，用单线桥表示；（2）检验SO42﹣离子，依据硫酸根离子与氯化钡生成硫酸钡沉淀，要排除银离子、碳酸根离子的干扰；（3）把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式，要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，一般按照金属氧化物、二氧化硅、水的形式书写；（4）1个氨气分子含有10个质子，1个水分子含有10个质子．
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是两性氢氧化物