人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了反应热，温度计，NaOH溶液，平均值，8kJ，焓与焓变，由图可知，－183kJ·，mol-1，化学键断裂和形成等内容，欢迎下载使用。
知识点一　反应热及其测定
1．体系与环境——以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例
试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应______(又称______)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作______。2．体系与环境的热量交换——反应热(1)热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是______。(2)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境______或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称________。
特别提醒　反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。(3)直接测定反应热的方法
3．实验探究——中和反应反应热的测定【实验原理】　通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，根据Q＝cmΔt计算反应放出的热量，由此求得反应热。【实验装置】
【实验测量】(1)反应物温度的测量。①用______量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的______，盖上杯盖，插入________，测量并记录______的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。②用另一个______量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液，用________测量并记录__________的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。
(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液______倒入量热计的______中，______盖上杯盖，插入________，用搅拌器______搅拌。密切关注温度变化，将______温度记为反应后体系的温度(t2)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
【数据处理】用50 mL 0.5 ml·L-1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液进行实验，测得数据如下表所示：
【问题和讨论】在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
[提示]　①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
将V1 mL 1.0 ml·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1＋V2＝50，回答下列问题：
(1)通过分析图像可知，做该实验时环境温度______(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为______ ml·L-1。(2)V1＝40时，能说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应吗？
[提示]　不能说明。由题图可知，V1＝30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(3)通过该实验能表明有水生成的反应都是放热反应吗？
[提示]　不能表明。该反应为有水生成的放热反应，其他有水生成的反应不一定放热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应有水生成，但属于吸热反应。
1．某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是(　　)A．试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C．Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D．Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定
A　[反应物Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，除反应物、生成物及相关反应外，其他则都看作环境，A错误，B正确；Al与稀盐酸的反应为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，反应放出热量，使体系的温度升高，热量由温度高的反应体系释放到周围的环境中，C正确；Al与稀盐酸的反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，通过量热计测出反应前后体系的温度变化，然后根据有关物质的比热容及反应物的量来计算该反应的反应热，D正确。]
2．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　)A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应反应热的测定值偏大
A　[为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；向酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大，B不正确；中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C不正确；用铜丝代替玻璃搅拌器，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D不正确。]
知识点二　反应热与焓变
1．内能内能是体系内物质的各种能量的______，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的______(符号为U)发生了变化。
3．焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
4．微观角度理解反应热(1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示(在25 ℃和101 kPa下)：
总结：上述分析表明，__________________时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。(2)焓变计算公式：ΔH＝反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量－生成物分子的化学键形成时释放的总能量＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，已知肼(H2NNH2)与O2反应过程中的能量变化如图所示。已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O 为500、N—N为154。
回答下列问题：(1)上述反应是放热反应还是吸热反应？(2)图中ΔH1、ΔH2、ΔH3分别代表什么意义？(3)上述反应的焓变ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3有什么关系？(4)断裂1 ml N—H所需的能量(kJ)是多少？
[提示]　(1)放热反应。(2)ΔH1代表1 ml N2H4(g)和1 ml O2(g)反应生成1 ml N2(g)和2 ml H2O(g)放出的总能量；ΔH2代表2N(g)、4H(g)、2O(g)反应生成1 ml N2(g)和2 ml H2O(g)放出的总能量；ΔH3代表断开1 ml N2H4(g)和1 ml O2(g)中的化学键所吸收的总能量。(3)ΔH1＝ΔH3＋ΔH2。(4)由题图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·ml-1，可设断裂1 ml N—H所需的能量为x，154 kJ＋4x＋500 kJ－2 752 kJ＝－534 kJ，可求得x＝391 kJ。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)焓变和反应热虽然说法不同但意义完全相同。(　　)(2)断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。(　　)(3)同一化学反应中物质状态不同，但焓变可以相同。(　　)(4)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值。(　　)
2．在25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
B　[H2(g)转化为H(g)，共价键断裂，吸收热量，A错误；由题图可知该反应为放热反应，1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的总能量比2 ml HCl(g)的总能量高，B正确；由题图可知1 ml HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量，C错误；题图所示反应的ΔH＝－183 kJ·ml-1，与其逆过程的焓变的数值相同、符号相反，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH＝＋183 kJ·ml-1，D错误。]
3．工业合成氨的反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1 ml NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。(2)已知：断裂1 ml H—H、1 ml N—H、1 ml N≡N 分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则上图中的a＝________kJ，2 ml N2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。(3)推测反应2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)比反应2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量_______(填“多”或“少”)。
1．下列关于ΔH的说法正确的是(　　)A．焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH