鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向背景图ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向背景图ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了必备知识自主预习，方向性，不能自发进行，无序程度，反应熵变，反应产物的总熵，反应物的总熵，ΔH－TΔS，1判断方法，ΔH－TΔS＜0等内容，欢迎下载使用。
1．通过对日常生活中自发进行的过程的认知，知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2．认识焓判据和熵判据的局限性，会用 ΔH－TΔS判断反应正向自发进行的趋势。
1．水会从高处往低处流，电流是从电势高的流向电势低的。2．已知：自发反应是指在一定条件下，不借助外界帮助就能自动进行的反应，其中的“外界帮助”是指光能、电能等，不包括加热，加热是维持一个反应进行时所需的温度条件。电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、H2和Cl2，该反应不能(填“能”或“不能”，下同)正向自发进行；加热条件下NH4Cl分解生成NH3和HCl，该反应能正向自发进行。
一、反应焓变与反应方向1．自发过程与自发反应
2．反应焓变与反应方向的关系(1)多数能自发进行的化学反应是ΔH____0的反应。(2)有些ΔH____0的反应也能自发进行。(3)不能仅用反应______来判断反应能否自发进行。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)焓变ΔH＞0的反应，一定不能自发进行。(　　)(2)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。(　　)
二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：描述体系__________的一个物理量，符号为____，单位是J·ml-1·K-1。(2)特点：体系无序程度越大，体系的熵值就______。(3)影响因素①同一物质：S(高温)＞S(低温)，S(g)____S(l)____S(s)。②不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。③S(混合物)____S(纯净物)。
3．反应熵变与反应方向(1)二者关系
(2)结论：不能仅用反应______来判断反应能否自发进行。
微点拨　　　　　　熵变正、负的判断(1)物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变的值为正值，是熵增加的过程。(2)气体体积增大的反应，熵变的值通常都是正值，是熵增加的反应。(3)气体体积减小的反应，熵变的值通常都是负值，是熵减小的反应。
想一想　化肥碳铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，从熵变的角度分析原因。
提示：碳铵(NH4HCO3)分解的化学方程式为NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O，这是一个气体体积增大的化学反应，因此是一个熵增过程，而熵增有利于反应的自发进行。
三、用焓变与熵变综合判断反应方向1．综合判断在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为____________。
(2)文字表述在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着______________的方向进行，直至达到平衡状态。
2．用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应自发进行的可能性
微点拨：应假设反应的焓变、熵变不随温度的改变而变化。
3．ΔH－TΔS判据的局限性(1)只能用于判断等温、等压条件下的反应，不能用于判断其他条件(如等温、等容)下的反应。(2)只能用于判断等温、等压及除了体积功以外不做其他功条件下反应____________________，即反应发生的可能性，并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反应能否__________。
微点拨：在ΔH和ΔS确定的情况下，温度有可能对反应的方向起决定作用。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自发反应一定很容易发生。(　　)(2)合成氨反应N2＋3H2⥫⥬2NH3　ΔH＜0，高温有利于其自发进行。(　　)(3)能自发进行的反应不一定真的能发生。(　　)
1．在冶金工业中，常以焦炭(C)作为还原剂。(1)已知在298 K下，反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171.0 kJ·ml-1，ΔS＝＋635.5 J·ml-1·K-1，判断此反应在20 ℃下能否正向自发进行，并计算此反应正向自发进行的最低温度。
(2)用焦炭作还原剂冶炼金属锡的反应的化学方程式为SnO2(s)＋2C(s)===Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。判断此反应是在低温下还是在高温下正向自发进行？
提示：(1)在20 ℃时ΔH－TΔS＝＋2 171.0 kJ·ml-1－(＋0.635 5 kJ·ml-1·K-1)×293 K≈1 984.8 kJ·ml-1>0，因此在20 ℃下此反应不能正向自发进行。若要使本反应正向自发进行，需使ΔH－TΔS0；根据化学方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，所以要使ΔH－TΔS0且高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应ΔS>0，常温下，要满足ΔH－TΔS>0，则ΔH>0，D项正确。]
3．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·ml-1，该反应能正向自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应
D　[2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·ml-1，是一个吸热反应，ΔH＞0，反应能够正向自发进行，必须满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，所以ΔS＞0，且熵增效应大于焓效应。]
4．(双选)下列对化学反应的预测不正确的是(　　)
BD　[A(s)===B(g)＋C(s)，反应为气体体积增大的反应，为熵增大的反应，ΔS>0，ΔH>0，在高温条件下能正向自发进行，故A正确；A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)，反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，所以当ΔH