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浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题（原卷版+解析版）
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高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列化合物中，不属于酸性氧化物的是
A. NOB. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，非金属氧化物大多数为酸性氧化物。
【详解】A．一氧化碳能和碱不发生反应，故不是酸性氧化物，故A符合题意；
B．二氧化碳和碱反应是复分解反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故是酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，如能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列说法不正确的是
A. 二氧化硅可来生产光导纤维
B. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
C. Cu元素周期表中属于ds区
D. 在晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体可以传输光信号，可来生产光导纤维，故A正确；
B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，不是硫酸铁，故B错误；
C．Cu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1，在元素周期表中属于ds区，故C正确；
D．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)，故D正确；
故选：B。
3. 下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 的空间结构：(平面三角形)
C. 用电子式表示氯化钾的形成过程：
D. 乙烯的实验式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式，故A正确；
B．BF3中B原子价层电子对数为：3，孤电子 对数为0，为平面三角形，空间结构为：，故B正确；
C．氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示氯化钾的形成过程：，故C正确；
D．实验式为原子个数最简比。乙烯的实验式：CH2，故D错误；
故选：D。
4. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是
A. 反应生成，则转移电子
B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C. 甲醛具有还原性，甲醛与足量的银氨溶液反应，最多能生成单质银
D. 要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应方程式可知，反应生成5ml CO2，则转移20ml电子，则反应生成1ml CO2，则转移4ml电子，故A错误；
B．二氧化氯中氯元素的化合价降低，二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl,故B正确；
C．甲醛具有还原性，1ml甲醛与足量的银氨溶液反应，羰基连接的两个氢原子都可以被氧化，最多能生成4ml单质银，故C正确；
D．要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风，使甲醛得到散发，避免人接触甲醛，故D正确；
故选：A。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量通入溶液中：
B. 铜与稀硝酸：
C. 氯气溶于水：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故A错误；
B．铜与稀硝酸，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫化钠溶液在空气中氧化生成S单质和氢氧化钠，离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓，故D错误；
故选：B。
6. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液需要容量瓶和胶头滴管、天平，图中缺少天平、胶头滴管和容量瓶，故B错误；
C．过滤时漏斗低端需要紧靠烧杯内壁，否则易溅出液体，故C错误；
D．混合浓硫酸和乙醇，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故D错误；
故选：A。
7. 下列说法正确的是
A. 乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色
B. 甲苯与在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱共有4组峰
C. 煤的气化、液化、干馏均属于物理变化
D. 复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤、关节扭伤等阵痛，原因是液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而是溴水褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B．甲苯与氢气加成可以生成甲基环己烷，分子中含有5种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱共有5组峰，故B错误；
C．煤的气化、液化、干馏均有新物质生成，均属于化学变化，故C错误；
D．液态氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，具有冷冻麻醉作用，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛，常用于治疗运动中的急性损伤，故D正确；
故选：D。
8. 下列说法正确的是
A. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B. 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，这种作用称为变性
D. 与互为同分异构体，谱显示两者均有两种不同的氢原子且两种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉的水解液为酸性，而葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需在强碱性环境下反应，故若想检验淀粉是否水解，应先向淀粉的水解液中加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成，故A错误；
B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故B错误；
C．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3由乙酸与1-丙醇形成的酯，而CH3CH2COOCH3由丙酸与乙醇形成的酯，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，均含有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但乙基、甲基的化学环境不同，它们含有的氢的化学位置不同，能用1H—NMR来鉴别，故D错误；
故选：C。
9. 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是
A. B. (CH3)2CHOH
C. CH3CH2C(CH3)2CH2OHD. CH3CH2C(CH3)2OH
【答案】D
【解析】
【分析】与﹣OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连C上无H，不能发生催化氧化反应。
【详解】A．中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故A错误；
B．(CH3)2CHOH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故B错误；
C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故C错误；
D．CH3CH2C(CH3)2OH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故D正确；
故答案选：D。
10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A. 分子式为
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子最多与发生加成反应
D. 能够发生消去反应生成碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，其分子式为C14H14O4，故A正确；
B．分子中碳碳双键、醇羟基等都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．分子中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，而酯基不能，1ml该分子最多与4ml H2发生加成反应，故C错误；
D．分子中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，故D正确；
故选：C。
11. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X能与溶液发生显色反应B. Z不能使溴水褪色
C. Y中碳原子杂化方式有和D. Y中含有三种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质X含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B．物质Z含有醛基，可以被溴水氧化，能使溴水褪色，故B错误；
C．苯环与碳氧双键中碳原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，而甲基中碳原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故C正确；
D．Y含有碳溴键、醚键、酯基共3种官能团，故D正确；
故选：B。
12. X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的某种原子不含中子，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R电负性最小。下列说法不正确的是
A. 分子中既含极性键也含非极性键
B. 第一电离能：Y>Z>R
C. 与的空间构型均为平面三角形
D. Y的氧化物的水化物为强酸
【答案】CD
【解析】
【分析】X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种原子不含中子，可知X为H元素；Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，而n=2，则其价电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，其价电子排布式为2s22p3，故Y为N元素；短周期中R电负性最小，可知R为Na元素。故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素。
【详解】A．H2O2的结构式为H—O—O—H，氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，故A正确；
B．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，而Na是金属元素，三种中Na的第一电离能最小，则第一电离能：N＞O＞Na,故B正确；
C．中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形，而中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形，故C错误；
D．未说明是Y的最高价氧化物的水化物，如HNO2是弱酸，故D错误；
故选：CD。
13. 热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
A. 电极a的电极反应式是
B. 电极a为负极，发生氧化反应
C. 溶液中由b极区向a极区迁移
D. 一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为原电池，由图可知，硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO2-2e-═+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，据此作答。
【详解】A．a极为负极，二氧化硫失电子生成硫酸，其电极反应式为2H2O+SO2-2e-=+4H+，故A错误；
B．电极a为正极，二氧化硫失电子生成硫酸，发生氧化反应，故B正确；
C．电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故C错误；
D．电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；
故选：B。
14. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是
A. ②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
B. 反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热
C. A的结构简式为
D. 环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成
【答案】C
【解析】
【分析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为。
【详解】A．通过以上分析知，②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应，故A正确；
B．反应④为溴代烃的消去反应，该反应的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液、加热，故B正确；
C．通过以上分析知，A的结构简式为，故C错误；
D．环戊二烯与Br2以1：1的物质的量之比发生1，4-加成，可生成，故D正确；
故选C。
15. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A ①点溶液中，
B. ②点溶液中的溶质为、
C. ③点溶液中，
D. ①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点
【答案】C
【解析】
【分析】当滴入0.1ml•L-1NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性；当恰好中和时消耗0.1ml/LNaOH溶液20mL，溶液显碱性，点②呈中性，则有V＜20，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒和元素守恒分析。
【详解】A．点①溶液中，NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)，故A正确；
B．CH3COONa溶液显碱性，点②溶液中，溶液显中性c(H+)=(OH-)，可知②点溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，故B正确；
C．点③溶液中，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，体积变为原来的两倍，浓度变为原来的一半，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05ml/L，故C错误；
D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②的溶质为CH3COOH、CH3COONa，③的溶质为CH3COONa，可得①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点，故D正确；
故选C。
16. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被二氧化硫还原而褪色，该实验说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，浓硝酸和Fe发生钝化现象而阻止进一步反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B错误；
C．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响，故C正确；
D．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，所以观察不到白色沉淀，故D错误；
故选：C。
非选择题部分
二、选择题(共5大题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物：_____。
（2）写出TNT的结构简式：_____。
（3）的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_____个。
（4）丙烯加聚的化学方程式：_____。
（5）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写出1，3-丁二烯与发生双烯合成所得物质的结构简式：_____。
【答案】（1）2-甲基戊烷
（2） （3）5
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
有机物为烷烃，选取支链最多的最长碳链为主碳链，含5个碳，支链近的一端编号，且支链序数和最小，则名称为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；
【小问2详解】
TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为；
【小问3详解】
有机物的分子结构中，碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键相连的苯上的碳和对位上的碳原子在同一直线上，碳碳双键中与苯环相连的一端碳原子也在直线上，则处在同一条直线上的碳原子有5个，故答案为：5；
【小问4详解】
丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；
【小问5详解】
CH3CH=CHCH3与CH2=CH—CH=CH2发生双烯合成反应，二烯烃中的两个双键断裂，形成一个新的双键，所得产物的结构简式为。
18. 铁是重要的金属，它被广泛应用于各个领域，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Ti(杂质)。
①基态Si原子的价层电子轨道表示式为_____。
②Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_____。
（2）硫酸铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关说法正确的是_____。
A. 基态的价层电子排布式为
B. 外界硫酸根中硫原子采取杂化，其价层电子对数为3
C. 固态配合物中微粒间作用力包括离子键、极性键、非极性键、配位键
D. 电负性：H（3）通过(晶胞结构如图a所示)在中氮化可以制备出一系列氮化铁材料(用表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。回答下列问题：
①已知的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_____。(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)
②某铁的氮化物的晶胞结构是图b，该铁的氮化物的化学式为：_____。
【答案】（1） ①. ②. 为离子晶体，熔点较高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2分，2个要点各1分) （2）AC
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式为；
②一般晶体的熔沸点：离子晶体大于分子晶体，TiF4为离子化合物，熔点最高，其它三种均为共价化合物，为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故答案为：TiF4为离子晶体，熔点高，其它三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
【小问2详解】
A．基态Fe的价层电子排布式为3d54s2，形成离子先失去外层电子，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，故A正确；
B．外界硫酸根中硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为4，故B错误；
C．配合物中存在阴阳离子，即存在离子键，配离子中Fe离子和O原子之间存在配位键，C—C原子之间存在非极性键，C—H、O—H、C—O原子之间存在极性键，故C正确；
D．非金属性：H＜C＜S＜O，电负性：H＜C＜S＜O，O的电负性最大，故D错误；
故答案为：AC；
小问3详解】
①Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，晶胞质量为,晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶体密度ρ=；
②由图b可知，N位于顶点，个数为8×=1，Fe位于棱上和体心，个数为12×+1=4，Fe：N=4：1，化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
19. 某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：
已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了；
②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。
请回答：
（1）盐A除Fe、O以外的两种元素是_____(填元素符号)。
（2）气体C的电子式_____。
（3）盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式_____。
（4）往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式_____。
（5）请写出溶液G中金属阳离子的检验方法_____。
【答案】（1）C、K （2）
（3）
（4）
（5）取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有
【解析】
【分析】0.1ml的盐A隔绝空气条件下分解产生0.3ml混合气体B和混合固体E，0.3 ml混合气体B通过足量CuO得到0.3 ml混合气体C，物质的量不变，结合C和澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3 ml,气体D为CO2，n(CO2)=0.3 ml,由于混合气体C转化为气体D时，质量增加了3.2g g；说明混合气体C中含有CO，发生反应CuO+COCO2+Cu,增加质量是CO发生该反应变为CO2增加的O元素的质量，则n(CO)==0.2ml,则混合气体为CO、CO2，故C中含有CO2的物质的量为n(CO2)=0.3ml-0.2 ml=0.1ml；溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色，则H中含有K+离子，H为K2CO3。向H中加入足量稀盐酸，反应产生CO2的物质的量是0.1ml,根据元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1ml=0.2 ml,n()=n(K2CO3)=0.1ml,故在0.1ml A中含有C元素的物质的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3 ml+0.1ml=0.4 ml；该物质为铁催化剂，往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，则气体为NO，说明F溶于酸生成亚铁离子，且该物质不溶于水，推测为FeO，其物质的量为=0.1ml,在0.1ml的盐A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2 ml：0.1ml：0.4 ml：(0.2+0.2+0.1+0.3)ml=2：1：4：8，所以该盐化学式为K2[Fe(C2O4)2]。
【小问1详解】
根据分析，盐A化学式为K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的两种元素是C、K，故答案为：C、K；
【小问2详解】
气体C为CO2，CO2的电子式为；
【小问3详解】
盐A为K2[Fe(C2O4)2]，在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体CO、CO2和混合固体K2CO3和FeO，反应的化学方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；
【小问4详解】
溶液G为硫酸亚铁溶液，加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，该气体为NO，该反应的离子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；
【小问5详解】
溶液G中金属阳离子为亚铁离子，检验方法取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有Fe2+。
20. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。
（1）已知热值为，计算的燃烧热为_____。
A. 22.7B. C. D.
（2）以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：
①该反应能自发进行的条件是_____。
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数_____。
A．3.00 B．0.33 C．0.15 D．0.59
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和混合气体，在催化剂作用下，反应相同时间后测得甲醇产率与温度关系如图所示。(除主反应外，不考虑副反应。)
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是_____。
②请在图中画出不同温度下甲醇的平衡转化率的变化趋势_____。
【答案】（1）C （2） ①. 低温 ②. D
（3） ①. 温度升高，平衡逆向移动；催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小 ②.
【解析】
【小问1详解】
已知的热值为，则的燃烧热；
【小问2详解】
①该反应ΔH<0，ΔS<0，由复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，反应能自发进行的条件是低温；
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得，列三段式：，该温度下，平衡常数，故选D；
【小问3详解】
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动或者催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小；
②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度越高甲醇的平衡转化率越低，则不同温度下甲醇的平衡转化率趋势图为。
21. 某研究小组按下列路线合成安眠药扎来普隆：
已知：①
②
（1）化合物B的官能团名称是_____。
（2）化合物A的结构简式是_____。
（3）下列说法不正确的是_____。
A. B→C中第①步的反应类型为取代反应
B. 由C生成D的同时会生成小分子
C. A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸
D. 化合物扎来普隆的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式_____。
（5）设计以苯甲醇()为原料，合成苯乙酸苯甲酯()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物B的还原产物的同分异构体的结构简式_____。
①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子
②除苯环外不含其它环
【答案】（1）硝基(硝键)、羰基(酮羰基、酮基、酮羰键)
（2） （3）AD
（4） （5） （6）、、、、、(任选3个)
【解析】
【分析】苯和发生取代反应生成A，结合A的分子式可以推知A为，由A、B的分子式可知，A发生硝化反应生成了B，结合C的结构式可知，B为，B发生还原反应将硝基转化为氨基，再和反应生成C，结合信息反应①及目标产物的结构可知，D和C2H5Br发生取代反应生成E为和HBr，以此解答。
【小问1详解】
根据分析，B为，官能团名称是硝基(硝键)、羰基(酮羰基、酮基、酮羰键)；
【小问2详解】
根据分析，化合物A的结构简式是；
【小问3详解】
A．B→C第①步是硝基转化为氨基，组成上去氧加氢，属于还原反应，故A错误；
B．C的结构简式为，C生成D的同时会生成，故B正确；
C．对比A、B的结构可知，A发生硝化反应生成B，需要条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热，故C正确；
D．由扎来普隆的结构式可知，其分子式为，故D错误；
故选AD。
【小问4详解】
D和C2H5Br取代反应生成E为，D→E的化学方程式+C2H5Br+HBr；
【小问5详解】
合成苯乙酸苯甲酯需要苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成，根据信息反应②可知，苯甲醇与KCN发生取代反应生成-CN，再酸化得到-COOH，即可生成苯乙酸，合成路线为：；
【小问6详解】
B的还原产物(C8H9NO)为，其同分异构体同时满足：①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子，说明结构对称，②除苯环外不含其它环，则符合条件的同分异构体有：、、、、、(任选3个)。A．除去中的
B．配制溶液
C．过滤
D．混合浓硫酸和乙醇
选项
实验操作及现象
结论
A
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
有漂白性
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液
振荡，甲苯中溶液紫红色褪去
甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响
D
为了检验苯中是否含有苯酚，取少量样品于试管中
滴加适量的浓溴水，未观察到白色沉淀产生
苯中不含有苯酚
化合物
熔点/℃
377
38.3
155
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列化合物中，不属于酸性氧化物的是
A. NOB. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，非金属氧化物大多数为酸性氧化物。
【详解】A．一氧化碳能和碱不发生反应，故不是酸性氧化物，故A符合题意；
B．二氧化碳和碱反应是复分解反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故是酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，如能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列说法不正确的是
A. 二氧化硅可来生产光导纤维
B. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
C. Cu元素周期表中属于ds区
D. 在晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体可以传输光信号，可来生产光导纤维，故A正确；
B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，不是硫酸铁，故B错误；
C．Cu的核电荷数为29，价电子排布3d104s1，在元素周期表中属于ds区，故C正确；
D．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)，故D正确；
故选：B。
3. 下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 的空间结构：(平面三角形)
C. 用电子式表示氯化钾的形成过程：
D. 乙烯的实验式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式，故A正确；
B．BF3中B原子价层电子对数为：3，孤电子 对数为0，为平面三角形，空间结构为：，故B正确；
C．氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示氯化钾的形成过程：，故C正确；
D．实验式为原子个数最简比。乙烯的实验式：CH2，故D错误；
故选：D。
4. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是
A. 反应生成，则转移电子
B. 二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C. 甲醛具有还原性，甲醛与足量的银氨溶液反应，最多能生成单质银
D. 要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应方程式可知，反应生成5ml CO2，则转移20ml电子，则反应生成1ml CO2，则转移4ml电子，故A错误；
B．二氧化氯中氯元素的化合价降低，二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl,故B正确；
C．甲醛具有还原性，1ml甲醛与足量的银氨溶液反应，羰基连接的两个氢原子都可以被氧化，最多能生成4ml单质银，故C正确；
D．要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风，使甲醛得到散发，避免人接触甲醛，故D正确；
故选：A。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量通入溶液中：
B. 铜与稀硝酸：
C. 氯气溶于水：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故A错误；
B．铜与稀硝酸，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫化钠溶液在空气中氧化生成S单质和氢氧化钠，离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓，故D错误；
故选：B。
6. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液需要容量瓶和胶头滴管、天平，图中缺少天平、胶头滴管和容量瓶，故B错误；
C．过滤时漏斗低端需要紧靠烧杯内壁，否则易溅出液体，故C错误；
D．混合浓硫酸和乙醇，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故D错误；
故选：A。
7. 下列说法正确的是
A. 乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色
B. 甲苯与在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱共有4组峰
C. 煤的气化、液化、干馏均属于物理变化
D. 复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤、关节扭伤等阵痛，原因是液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而是溴水褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B．甲苯与氢气加成可以生成甲基环己烷，分子中含有5种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱共有5组峰，故B错误；
C．煤的气化、液化、干馏均有新物质生成，均属于化学变化，故C错误；
D．液态氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，具有冷冻麻醉作用，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛，常用于治疗运动中的急性损伤，故D正确；
故选：D。
8. 下列说法正确的是
A. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B. 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，这种作用称为变性
D. 与互为同分异构体，谱显示两者均有两种不同的氢原子且两种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉的水解液为酸性，而葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需在强碱性环境下反应，故若想检验淀粉是否水解，应先向淀粉的水解液中加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成，故A错误；
B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故B错误；
C．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3由乙酸与1-丙醇形成的酯，而CH3CH2COOCH3由丙酸与乙醇形成的酯，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，均含有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但乙基、甲基的化学环境不同，它们含有的氢的化学位置不同，能用1H—NMR来鉴别，故D错误；
故选：C。
9. 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是
A. B. (CH3)2CHOH
C. CH3CH2C(CH3)2CH2OHD. CH3CH2C(CH3)2OH
【答案】D
【解析】
【分析】与﹣OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连C上无H，不能发生催化氧化反应。
【详解】A．中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故A错误；
B．(CH3)2CHOH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故B错误；
C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故C错误；
D．CH3CH2C(CH3)2OH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故D正确；
故答案选：D。
10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A. 分子式为
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子最多与发生加成反应
D. 能够发生消去反应生成碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，其分子式为C14H14O4，故A正确；
B．分子中碳碳双键、醇羟基等都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．分子中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，而酯基不能，1ml该分子最多与4ml H2发生加成反应，故C错误；
D．分子中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，故D正确；
故选：C。
11. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X能与溶液发生显色反应B. Z不能使溴水褪色
C. Y中碳原子杂化方式有和D. Y中含有三种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质X含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
B．物质Z含有醛基，可以被溴水氧化，能使溴水褪色，故B错误；
C．苯环与碳氧双键中碳原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，而甲基中碳原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故C正确；
D．Y含有碳溴键、醚键、酯基共3种官能团，故D正确；
故选：B。
12. X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的某种原子不含中子，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R电负性最小。下列说法不正确的是
A. 分子中既含极性键也含非极性键
B. 第一电离能：Y>Z>R
C. 与的空间构型均为平面三角形
D. Y的氧化物的水化物为强酸
【答案】CD
【解析】
【分析】X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种原子不含中子，可知X为H元素；Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，而n=2，则其价电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，其价电子排布式为2s22p3，故Y为N元素；短周期中R电负性最小，可知R为Na元素。故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素。
【详解】A．H2O2的结构式为H—O—O—H，氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，故A正确；
B．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，而Na是金属元素，三种中Na的第一电离能最小，则第一电离能：N＞O＞Na,故B正确；
C．中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形，而中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形，故C错误；
D．未说明是Y的最高价氧化物的水化物，如HNO2是弱酸，故D错误；
故选：CD。
13. 热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
A. 电极a的电极反应式是
B. 电极a为负极，发生氧化反应
C. 溶液中由b极区向a极区迁移
D. 一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为原电池，由图可知，硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO2-2e-═+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，据此作答。
【详解】A．a极为负极，二氧化硫失电子生成硫酸，其电极反应式为2H2O+SO2-2e-=+4H+，故A错误；
B．电极a为正极，二氧化硫失电子生成硫酸，发生氧化反应，故B正确；
C．电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故C错误；
D．电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；
故选：B。
14. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是
A. ②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
B. 反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热
C. A的结构简式为
D. 环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成
【答案】C
【解析】
【分析】由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为。
【详解】A．通过以上分析知，②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应，故A正确；
B．反应④为溴代烃的消去反应，该反应的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液、加热，故B正确；
C．通过以上分析知，A的结构简式为，故C错误；
D．环戊二烯与Br2以1：1的物质的量之比发生1，4-加成，可生成，故D正确；
故选C。
15. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A ①点溶液中，
B. ②点溶液中的溶质为、
C. ③点溶液中，
D. ①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点
【答案】C
【解析】
【分析】当滴入0.1ml•L-1NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性；当恰好中和时消耗0.1ml/LNaOH溶液20mL，溶液显碱性，点②呈中性，则有V＜20，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒和元素守恒分析。
【详解】A．点①溶液中，NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)，故A正确；
B．CH3COONa溶液显碱性，点②溶液中，溶液显中性c(H+)=(OH-)，可知②点溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，故B正确；
C．点③溶液中，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，体积变为原来的两倍，浓度变为原来的一半，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05ml/L，故C错误；
D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②的溶质为CH3COOH、CH3COONa，③的溶质为CH3COONa，可得①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点，故D正确；
故选C。
16. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被二氧化硫还原而褪色，该实验说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，浓硝酸和Fe发生钝化现象而阻止进一步反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B错误；
C．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响，故C正确；
D．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，所以观察不到白色沉淀，故D错误；
故选：C。
非选择题部分
二、选择题(共5大题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物：_____。
（2）写出TNT的结构简式：_____。
（3）的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_____个。
（4）丙烯加聚的化学方程式：_____。
（5）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写出1，3-丁二烯与发生双烯合成所得物质的结构简式：_____。
【答案】（1）2-甲基戊烷
（2） （3）5
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
有机物为烷烃，选取支链最多的最长碳链为主碳链，含5个碳，支链近的一端编号，且支链序数和最小，则名称为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；
【小问2详解】
TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为；
【小问3详解】
有机物的分子结构中，碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键相连的苯上的碳和对位上的碳原子在同一直线上，碳碳双键中与苯环相连的一端碳原子也在直线上，则处在同一条直线上的碳原子有5个，故答案为：5；
【小问4详解】
丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；
【小问5详解】
CH3CH=CHCH3与CH2=CH—CH=CH2发生双烯合成反应，二烯烃中的两个双键断裂，形成一个新的双键，所得产物的结构简式为。
18. 铁是重要的金属，它被广泛应用于各个领域，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Ti(杂质)。
①基态Si原子的价层电子轨道表示式为_____。
②Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_____。
（2）硫酸铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关说法正确的是_____。
A. 基态的价层电子排布式为
B. 外界硫酸根中硫原子采取杂化，其价层电子对数为3
C. 固态配合物中微粒间作用力包括离子键、极性键、非极性键、配位键
D. 电负性：H
①已知的晶胞参数为anm，则该晶体的密度为_____。(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)
②某铁的氮化物的晶胞结构是图b，该铁的氮化物的化学式为：_____。
【答案】（1） ①. ②. 为离子晶体，熔点较高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2分，2个要点各1分) （2）AC
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式为；
②一般晶体的熔沸点：离子晶体大于分子晶体，TiF4为离子化合物，熔点最高，其它三种均为共价化合物，为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故答案为：TiF4为离子晶体，熔点高，其它三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
【小问2详解】
A．基态Fe的价层电子排布式为3d54s2，形成离子先失去外层电子，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，故A正确；
B．外界硫酸根中硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为4，故B错误；
C．配合物中存在阴阳离子，即存在离子键，配离子中Fe离子和O原子之间存在配位键，C—C原子之间存在非极性键，C—H、O—H、C—O原子之间存在极性键，故C正确；
D．非金属性：H＜C＜S＜O，电负性：H＜C＜S＜O，O的电负性最大，故D错误；
故答案为：AC；
小问3详解】
①Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，晶胞质量为,晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶体密度ρ=；
②由图b可知，N位于顶点，个数为8×=1，Fe位于棱上和体心，个数为12×+1=4，Fe：N=4：1，化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
19. 某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：
已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了；
②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。
请回答：
（1）盐A除Fe、O以外的两种元素是_____(填元素符号)。
（2）气体C的电子式_____。
（3）盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式_____。
（4）往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式_____。
（5）请写出溶液G中金属阳离子的检验方法_____。
【答案】（1）C、K （2）
（3）
（4）
（5）取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有
【解析】
【分析】0.1ml的盐A隔绝空气条件下分解产生0.3ml混合气体B和混合固体E，0.3 ml混合气体B通过足量CuO得到0.3 ml混合气体C，物质的量不变，结合C和澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3 ml,气体D为CO2，n(CO2)=0.3 ml,由于混合气体C转化为气体D时，质量增加了3.2g g；说明混合气体C中含有CO，发生反应CuO+COCO2+Cu,增加质量是CO发生该反应变为CO2增加的O元素的质量，则n(CO)==0.2ml,则混合气体为CO、CO2，故C中含有CO2的物质的量为n(CO2)=0.3ml-0.2 ml=0.1ml；溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色，则H中含有K+离子，H为K2CO3。向H中加入足量稀盐酸，反应产生CO2的物质的量是0.1ml,根据元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1ml=0.2 ml,n()=n(K2CO3)=0.1ml,故在0.1ml A中含有C元素的物质的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3 ml+0.1ml=0.4 ml；该物质为铁催化剂，往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，则气体为NO，说明F溶于酸生成亚铁离子，且该物质不溶于水，推测为FeO，其物质的量为=0.1ml,在0.1ml的盐A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2 ml：0.1ml：0.4 ml：(0.2+0.2+0.1+0.3)ml=2：1：4：8，所以该盐化学式为K2[Fe(C2O4)2]。
【小问1详解】
根据分析，盐A化学式为K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的两种元素是C、K，故答案为：C、K；
【小问2详解】
气体C为CO2，CO2的电子式为；
【小问3详解】
盐A为K2[Fe(C2O4)2]，在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体CO、CO2和混合固体K2CO3和FeO，反应的化学方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；
【小问4详解】
溶液G为硫酸亚铁溶液，加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，该气体为NO，该反应的离子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；
【小问5详解】
溶液G中金属阳离子为亚铁离子，检验方法取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有Fe2+。
20. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。
（1）已知热值为，计算的燃烧热为_____。
A. 22.7B. C. D.
（2）以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：
①该反应能自发进行的条件是_____。
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数_____。
A．3.00 B．0.33 C．0.15 D．0.59
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和混合气体，在催化剂作用下，反应相同时间后测得甲醇产率与温度关系如图所示。(除主反应外，不考虑副反应。)
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是_____。
②请在图中画出不同温度下甲醇的平衡转化率的变化趋势_____。
【答案】（1）C （2） ①. 低温 ②. D
（3） ①. 温度升高，平衡逆向移动；催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小 ②.
【解析】
【小问1详解】
已知的热值为，则的燃烧热；
【小问2详解】
①该反应ΔH<0，ΔS<0，由复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，反应能自发进行的条件是低温；
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得，列三段式：，该温度下，平衡常数，故选D；
【小问3详解】
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动或者催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小；
②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度越高甲醇的平衡转化率越低，则不同温度下甲醇的平衡转化率趋势图为。
21. 某研究小组按下列路线合成安眠药扎来普隆：
已知：①
②
（1）化合物B的官能团名称是_____。
（2）化合物A的结构简式是_____。
（3）下列说法不正确的是_____。
A. B→C中第①步的反应类型为取代反应
B. 由C生成D的同时会生成小分子
C. A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸
D. 化合物扎来普隆的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式_____。
（5）设计以苯甲醇()为原料，合成苯乙酸苯甲酯()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物B的还原产物的同分异构体的结构简式_____。
①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子
②除苯环外不含其它环
【答案】（1）硝基(硝键)、羰基(酮羰基、酮基、酮羰键)
（2） （3）AD
（4） （5） （6）、、、、、(任选3个)
【解析】
【分析】苯和发生取代反应生成A，结合A的分子式可以推知A为，由A、B的分子式可知，A发生硝化反应生成了B，结合C的结构式可知，B为，B发生还原反应将硝基转化为氨基，再和反应生成C，结合信息反应①及目标产物的结构可知，D和C2H5Br发生取代反应生成E为和HBr，以此解答。
【小问1详解】
根据分析，B为，官能团名称是硝基(硝键)、羰基(酮羰基、酮基、酮羰键)；
【小问2详解】
根据分析，化合物A的结构简式是；
【小问3详解】
A．B→C第①步是硝基转化为氨基，组成上去氧加氢，属于还原反应，故A错误；
B．C的结构简式为，C生成D的同时会生成，故B正确；
C．对比A、B的结构可知，A发生硝化反应生成B，需要条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热，故C正确；
D．由扎来普隆的结构式可知，其分子式为，故D错误；
故选AD。
【小问4详解】
D和C2H5Br取代反应生成E为，D→E的化学方程式+C2H5Br+HBr；
【小问5详解】
合成苯乙酸苯甲酯需要苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成，根据信息反应②可知，苯甲醇与KCN发生取代反应生成-CN，再酸化得到-COOH，即可生成苯乙酸，合成路线为：；
【小问6详解】
B的还原产物(C8H9NO)为，其同分异构体同时满足：①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子，说明结构对称，②除苯环外不含其它环，则符合条件的同分异构体有：、、、、、(任选3个)。A．除去中的
B．配制溶液
C．过滤
D．混合浓硫酸和乙醇
选项
实验操作及现象
结论
A
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
有漂白性
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液
振荡，甲苯中溶液紫红色褪去
甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响
D
为了检验苯中是否含有苯酚，取少量样品于试管中
滴加适量的浓溴水，未观察到白色沉淀产生
苯中不含有苯酚
化合物
熔点/℃
377
38.3
155
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