还剩10页未读，
继续阅读
山东省实验中学2024届高三下学期5月第二次模拟考试 化学 Word版含答案
展开
这是一份山东省实验中学2024届高三下学期5月第二次模拟考试 化学 Word版含答案，共13页。试卷主要包含了05，36L HF所含的分子数为0，5ml，77时，溶液中的浓度等于等内容，欢迎下载使用。
化学试题 2024.05
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ）
A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2．已知：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1ml 中心原子的孤电子对数为2B．18g 中所含质子数为10
C．生成1 ml ，转移电子数为8D．3.36L HF（标准状况）所含的分子数为0.15
3．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（ ）
A．将通入NaClO溶液中：
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D．水垢中的用溶液处理：
4．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图，下列关于氧氟沙星的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物 B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．不能与溶液反应 D．可发生取代、加成、氧化反应
5．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是通过对电池的循环充、放电实现自动离合（如图所示）。电极材料为纳米，另一极为金属锂和石墨的复合材料。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为
D．放电时，Li作电池的负极，作电池的正极
6．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：YW>X
C．原子半径：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物为强酸
7．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（ ）
8．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：检查装置的气密性 B．图乙：实验室制取乙酸乙酯
C．图丙：研究铁的析氢腐蚀 D．图丁：测量产生的体积
9．HCHO与可以在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、，其反应历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A．HCHO分子中碳原子的杂化方式为
B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C．该反应可表示为
D．是由极性键形成的非极性分子
10．某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（ ）
A．反应②高温下可自发进行
B．反应的
C．升温，体系中分子总数会增大
D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．钙（锂）介导电化学合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的热点领域，以下为该装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴极区反应：
B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是钙或锂等金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C．含少量乙醇的水溶液会使该装置生产效率提高
D．整个装置每生成1ml氨消耗1.5ml
12．卤代烃碱性条件下可以水解，其中一种机理如下，有关说法正确的是（ ）
A．中间产物中碳正离子杂化方式为B．目标产物中含有对映异构体
C．溴苯更容易发生此类反应D．决速步是第二步
13．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为
14．电还原处理含废水生成过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是（ ）
A．该结构中Fe为+3价
B．中心离子与配位原子形成四面体结构
C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子
D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为
15．草酸常用于稀土加工分离过程，其含草酸根离子废水多用钙离子处理，研究在不同pH下草酸钙存在形态，对污水处理具有指导性意义。以下为足量草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度随pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
已知：草酸钙的。
A．的
B．pH=2.77时，溶液中的浓度等于
C．用处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内
D．pH=13.81以后，草酸分子浓度保持不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）四碘合汞酸银（）是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为、，温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题：
（1）Hg为第6周期ⅡB族元素，其基态原子价电子排布式为______，Hg有两种常见价态+1价、+2价，氯化亚汞分子（）为直线形分子，试写出其结构式：______
（2）在溶液中与铵根离子反应后产生黄色沉淀，可用于检验铵根离子。配离子的空间结构为______形，产物中的配位数为______。
（3）低温下以β型结构存在，其晶胞结构如图，以面心立方结构密堆积，A原子分数坐标为，写出分数坐标为______，晶胞中四面体空隙占隙比为______。
（4）升温至50.7℃转变为，α、β两者结构相似，区别是中Ag和如上图形式随机占据四面体空隙。α、β间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导电性等。晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是，分析原因：______。在四面体空隙间迁移需穿越四面体侧面，计算侧面的空隙半径（空隙内切圆半径）并比较与半径大小______（计算结果保留三位有效数字），推测仍可迁移的原区是______（提示：相关离子半径：261pm、：115pm、：102pm；）
17．（12分）我国钴资源相对贫乏，而湿法炼锌固体废弃物中含有较多的钴元素（高钴渣），以下为一种高钴渣综合利用回收钴等各种金属元素的生产工艺。回答有关问题：
已知：（1）高钴渣物相组成：、、、、CuO等；
（2）溶度积： ；
（3）是两性氢氧化物，可与强碱反应成。
（1）高钴渣酸浸过程中完全转化为，写出反应的化学方程式：______
滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）实验发现硫酸酸浸过程中，浸出液中金属离子浓度随硫酸浓度（质量分数）的变化情况如下图，工业生产中选择18%的硫酸作为浸出试剂，理由是______。
锰浸出量（）随硫酸浓度增大而升高的可能原因为______。
（3）滤液1加入碳酸钠溶液中和除杂，应调节pH最小为______（保留一位小数），该过程中滴加碳酸钠溶液的速度要慢，否则会生成，写出反应的离子方程式：______。
（4）一次除锌后滤渣4主要成分为，经检测发现即使一次除锌过程中NaOH溶液足量，在中仍存在一定量的锌元素，可能的原因是______
（5）为除掉中少量的锌，可在酸溶后加入有机络合试剂204（试剂B）萃取二次除锌，络合试剂结构为（R为结构复杂的烃基），其电离后阴离子容易与配位。实验发现二次除锌时pH应控制在4.0附近，不宜过低或过高，可能的原因是______
18．（10分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图（加热、夹持装置略去），先通氨气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是______，装置Ⅱ中的试剂为______
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为______。
（3）反应结束后关闭、，在b、c处分别连接右图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在______（填“b”或“c”）处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示（陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是______（用离子方程式表示）。
（5）测定某NiS样品的纯度，称取试样（杂质中不含Ni）m g置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL，加指示剂少许。用0.020 0 EDTA（）标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液V mL。
①样品的纯度为______。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH过低，导致测得的产品纯度______（填“偏低”“偏高”或“不影响”）。
19．（12分）依折麦布片是一种新型高效的调脂药，其合成路线如下，回答以下问题：
已知：
（1）；
（2）；
（3）；
（1）A到B的反应条件______，C的结构简式：______。
（2）D反应成E实际需经过多步反应，原因是______。
（3）G到H的化学方程式：______。
比H少2个碳原子的同系物L，其同分异构体符合下列要求的有______（不考虑立体异构）种。
①F原子直接连苯环，除苯环外无其他环状结构 ②与KOH溶液反应，最多消耗5ml KOH
③苯环上只有两个支链
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2∶2∶1∶1∶1的有机物的结构简式为______。
（4）F和J生成K的反应类型为______。
（5）信息（3）的反应机理如下，有关说法正确的是______（填字母）。
A．反应①中配位键的生成，导致O、Al原子上电子云分布发生变化，有利于②反应键的异裂
B．整个反应过程碳原子杂化方式有两种
C．③反应后分子中存在离域π键
D．最终产物苯乙酮相对于苯更易发生此类反应
20．（13分）、经干气重整（DRM）的产物、CO（合成气）可用于合成清洁液体燃料，具有高效利用资源与保护环境的双重效益。DRM主要反应为：
Ⅰ．，
该过程中还可能发生一系列反应，如：
Ⅱ．，
Ⅲ．，
Ⅳ．，
设定压强0.1 MPa下，初始投料、各1 ml，经热力学计算得到其平衡状态数据如图1示：
（1）分析在200℃之前体系物质变化的原因，其总反应的热化学方程式为______。
（2）625℃平衡数据图1，此时焦炭的物质的量为______，反应Ⅲ的______MPa（计算结果保留两位有效数字）。
（3）0.1MPa下，改变初始投料比，平衡时H2的选择性（含氢产物占比）变化如图2，实际工业生产多选择投料比为1∶1，温度800～900℃，分析可能的原因为______。
（4）若合成气直接用于合成烯烃（单烯）类液体燃料，结合右图分析，DRM反应时合适的温度条件应调节至约______，原因______。
（5）实际生产中发现积碳会使镍基催化剂活性降低直至失活，积碳使催化剂失活的可能原因为______，积碳量的多少与生产条件密切相关，结合图1分析，若想实现零积碳，应控制生产条件为______。
山东省实验中学2024届高三第二次模拟考试
化学
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．B 2．D 3．D 4．D 5．A 6．A 7．C 8．A 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．AB 13．D 14．AB 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。阅卷总体原则：
1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为Ⅳ个），以前Ⅳ个为准。
3．方程式给分原则：
a．用“”、“”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，德用非最小公约数配平不得分。
c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16．（13分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2）正四面体 2
（3）、（2分）
（4）晶体结构中有供阳离子迁移的空隙，电荷数少与阴离子间作用力弱（2分）
空隙半径40.4pm （40.38）小于半径（2分）
温度升高，晶格粒子松动，（阴）离子可以变形或电子云有重叠等（2分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（2分）
（2）18%硫酸、有较高的浸出量，而浸出量极少（2分）
在酸性强时，可能与水反应生成（2分）
（3）（2分）
（4）生成沉淀过程中吸附（包裹）含锌化合物
（5）pH过低204难电离，与难络合萃取，pH过高可能生成难溶性的金属氢氧化物
18．（10分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）①恒压分液漏斗 ②饱和NaHS溶液
（2）；（2分）
（3）b
（4）（2分）
（5）①（2分） ②偏高
19．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）浓硫酸、浓硝酸、加热；
（2）氧化过程中酚羟基需先保护，经氧化后需要再脱除保护（2分）
（3）（2分）
（4）加成反应
（5）AC（2分）
20．（13分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2分）
（2）0.85 ml（2分）； 0.34（2分）
（3）投料比大于1∶1，原料中氧原子减少，含碳产物中CO会减少，焦炭会增加，投料比小于1∶1氢气选择性降低，水增加，投料比为1∶1时，在800～900℃氢气具有较高的选择性（2分）
（4）620（600～700之间即可）
合成烯烃的反应为，此时约为2∶1（2分）
（5）焦炭覆盖在催化剂表面减少了催化剂与反应物的接触面积；900℃以上选项
事实
解释
A
N的第一电离能大于O
基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高
B
P能形成和，N只能形成
P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有
C
相同温度时，（）>（）
形成分子内氢键如图，使其更易电离出羧基
D
在溶液中滴加少量溶液，红色褪去
与生成配合物的稳定性较强
化学试题 2024.05
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ）
A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2．已知：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1ml 中心原子的孤电子对数为2B．18g 中所含质子数为10
C．生成1 ml ，转移电子数为8D．3.36L HF（标准状况）所含的分子数为0.15
3．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（ ）
A．将通入NaClO溶液中：
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D．水垢中的用溶液处理：
4．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图，下列关于氧氟沙星的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物 B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．不能与溶液反应 D．可发生取代、加成、氧化反应
5．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是通过对电池的循环充、放电实现自动离合（如图所示）。电极材料为纳米，另一极为金属锂和石墨的复合材料。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为
D．放电时，Li作电池的负极，作电池的正极
6．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：Y
C．原子半径：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物为强酸
7．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（ ）
8．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：检查装置的气密性 B．图乙：实验室制取乙酸乙酯
C．图丙：研究铁的析氢腐蚀 D．图丁：测量产生的体积
9．HCHO与可以在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、，其反应历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A．HCHO分子中碳原子的杂化方式为
B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C．该反应可表示为
D．是由极性键形成的非极性分子
10．某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（ ）
A．反应②高温下可自发进行
B．反应的
C．升温，体系中分子总数会增大
D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．钙（锂）介导电化学合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的热点领域，以下为该装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．阴极区反应：
B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是钙或锂等金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C．含少量乙醇的水溶液会使该装置生产效率提高
D．整个装置每生成1ml氨消耗1.5ml
12．卤代烃碱性条件下可以水解，其中一种机理如下，有关说法正确的是（ ）
A．中间产物中碳正离子杂化方式为B．目标产物中含有对映异构体
C．溴苯更容易发生此类反应D．决速步是第二步
13．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为
14．电还原处理含废水生成过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是（ ）
A．该结构中Fe为+3价
B．中心离子与配位原子形成四面体结构
C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子
D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为
15．草酸常用于稀土加工分离过程，其含草酸根离子废水多用钙离子处理，研究在不同pH下草酸钙存在形态，对污水处理具有指导性意义。以下为足量草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度随pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
已知：草酸钙的。
A．的
B．pH=2.77时，溶液中的浓度等于
C．用处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内
D．pH=13.81以后，草酸分子浓度保持不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）四碘合汞酸银（）是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为、，温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题：
（1）Hg为第6周期ⅡB族元素，其基态原子价电子排布式为______，Hg有两种常见价态+1价、+2价，氯化亚汞分子（）为直线形分子，试写出其结构式：______
（2）在溶液中与铵根离子反应后产生黄色沉淀，可用于检验铵根离子。配离子的空间结构为______形，产物中的配位数为______。
（3）低温下以β型结构存在，其晶胞结构如图，以面心立方结构密堆积，A原子分数坐标为，写出分数坐标为______，晶胞中四面体空隙占隙比为______。
（4）升温至50.7℃转变为，α、β两者结构相似，区别是中Ag和如上图形式随机占据四面体空隙。α、β间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导电性等。晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是，分析原因：______。在四面体空隙间迁移需穿越四面体侧面，计算侧面的空隙半径（空隙内切圆半径）并比较与半径大小______（计算结果保留三位有效数字），推测仍可迁移的原区是______（提示：相关离子半径：261pm、：115pm、：102pm；）
17．（12分）我国钴资源相对贫乏，而湿法炼锌固体废弃物中含有较多的钴元素（高钴渣），以下为一种高钴渣综合利用回收钴等各种金属元素的生产工艺。回答有关问题：
已知：（1）高钴渣物相组成：、、、、CuO等；
（2）溶度积： ；
（3）是两性氢氧化物，可与强碱反应成。
（1）高钴渣酸浸过程中完全转化为，写出反应的化学方程式：______
滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）实验发现硫酸酸浸过程中，浸出液中金属离子浓度随硫酸浓度（质量分数）的变化情况如下图，工业生产中选择18%的硫酸作为浸出试剂，理由是______。
锰浸出量（）随硫酸浓度增大而升高的可能原因为______。
（3）滤液1加入碳酸钠溶液中和除杂，应调节pH最小为______（保留一位小数），该过程中滴加碳酸钠溶液的速度要慢，否则会生成，写出反应的离子方程式：______。
（4）一次除锌后滤渣4主要成分为，经检测发现即使一次除锌过程中NaOH溶液足量，在中仍存在一定量的锌元素，可能的原因是______
（5）为除掉中少量的锌，可在酸溶后加入有机络合试剂204（试剂B）萃取二次除锌，络合试剂结构为（R为结构复杂的烃基），其电离后阴离子容易与配位。实验发现二次除锌时pH应控制在4.0附近，不宜过低或过高，可能的原因是______
18．（10分）NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图（加热、夹持装置略去），先通氨气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是______，装置Ⅱ中的试剂为______
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为______。
（3）反应结束后关闭、，在b、c处分别连接右图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在______（填“b”或“c”）处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示（陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是______（用离子方程式表示）。
（5）测定某NiS样品的纯度，称取试样（杂质中不含Ni）m g置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL，加指示剂少许。用0.020 0 EDTA（）标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液V mL。
①样品的纯度为______。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH过低，导致测得的产品纯度______（填“偏低”“偏高”或“不影响”）。
19．（12分）依折麦布片是一种新型高效的调脂药，其合成路线如下，回答以下问题：
已知：
（1）；
（2）；
（3）；
（1）A到B的反应条件______，C的结构简式：______。
（2）D反应成E实际需经过多步反应，原因是______。
（3）G到H的化学方程式：______。
比H少2个碳原子的同系物L，其同分异构体符合下列要求的有______（不考虑立体异构）种。
①F原子直接连苯环，除苯环外无其他环状结构 ②与KOH溶液反应，最多消耗5ml KOH
③苯环上只有两个支链
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2∶2∶1∶1∶1的有机物的结构简式为______。
（4）F和J生成K的反应类型为______。
（5）信息（3）的反应机理如下，有关说法正确的是______（填字母）。
A．反应①中配位键的生成，导致O、Al原子上电子云分布发生变化，有利于②反应键的异裂
B．整个反应过程碳原子杂化方式有两种
C．③反应后分子中存在离域π键
D．最终产物苯乙酮相对于苯更易发生此类反应
20．（13分）、经干气重整（DRM）的产物、CO（合成气）可用于合成清洁液体燃料，具有高效利用资源与保护环境的双重效益。DRM主要反应为：
Ⅰ．，
该过程中还可能发生一系列反应，如：
Ⅱ．，
Ⅲ．，
Ⅳ．，
设定压强0.1 MPa下，初始投料、各1 ml，经热力学计算得到其平衡状态数据如图1示：
（1）分析在200℃之前体系物质变化的原因，其总反应的热化学方程式为______。
（2）625℃平衡数据图1，此时焦炭的物质的量为______，反应Ⅲ的______MPa（计算结果保留两位有效数字）。
（3）0.1MPa下，改变初始投料比，平衡时H2的选择性（含氢产物占比）变化如图2，实际工业生产多选择投料比为1∶1，温度800～900℃，分析可能的原因为______。
（4）若合成气直接用于合成烯烃（单烯）类液体燃料，结合右图分析，DRM反应时合适的温度条件应调节至约______，原因______。
（5）实际生产中发现积碳会使镍基催化剂活性降低直至失活，积碳使催化剂失活的可能原因为______，积碳量的多少与生产条件密切相关，结合图1分析，若想实现零积碳，应控制生产条件为______。
山东省实验中学2024届高三第二次模拟考试
化学
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．B 2．D 3．D 4．D 5．A 6．A 7．C 8．A 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．AB 13．D 14．AB 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。阅卷总体原则：
1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为Ⅳ个），以前Ⅳ个为准。
3．方程式给分原则：
a．用“”、“”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，德用非最小公约数配平不得分。
c．要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
16．（13分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2）正四面体 2
（3）、（2分）
（4）晶体结构中有供阳离子迁移的空隙，电荷数少与阴离子间作用力弱（2分）
空隙半径40.4pm （40.38）小于半径（2分）
温度升高，晶格粒子松动，（阴）离子可以变形或电子云有重叠等（2分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（2分）
（2）18%硫酸、有较高的浸出量，而浸出量极少（2分）
在酸性强时，可能与水反应生成（2分）
（3）（2分）
（4）生成沉淀过程中吸附（包裹）含锌化合物
（5）pH过低204难电离，与难络合萃取，pH过高可能生成难溶性的金属氢氧化物
18．（10分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）①恒压分液漏斗 ②饱和NaHS溶液
（2）；（2分）
（3）b
（4）（2分）
（5）①（2分） ②偏高
19．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）浓硫酸、浓硝酸、加热；
（2）氧化过程中酚羟基需先保护，经氧化后需要再脱除保护（2分）
（3）（2分）
（4）加成反应
（5）AC（2分）
20．（13分）（除标记外，其余空均为1分）
（1） （2分）
（2）0.85 ml（2分）； 0.34（2分）
（3）投料比大于1∶1，原料中氧原子减少，含碳产物中CO会减少，焦炭会增加，投料比小于1∶1氢气选择性降低，水增加，投料比为1∶1时，在800～900℃氢气具有较高的选择性（2分）
（4）620（600～700之间即可）
合成烯烃的反应为，此时约为2∶1（2分）
（5）焦炭覆盖在催化剂表面减少了催化剂与反应物的接触面积；900℃以上选项
事实
解释
A
N的第一电离能大于O
基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高
B
P能形成和，N只能形成
P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有
C
相同温度时，（）>（）
形成分子内氢键如图，使其更易电离出羧基
D
在溶液中滴加少量溶液，红色褪去
与生成配合物的稳定性较强
相关试卷
2024山东省实验中学高三下学期5月第二次模拟考试化学含答案： 这是一份2024山东省实验中学高三下学期5月第二次模拟考试化学含答案，共13页。试卷主要包含了05，36L HF所含的分子数为0，5ml，77时，溶液中的浓度等于等内容，欢迎下载使用。
山东省实验中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题： 这是一份山东省实验中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题，共10页。
山东省实验中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题： 这是一份山东省实验中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题，文件包含扫描件_省实验二模化学pdf、扫描件_化学答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
