新教材宁陕2024届高考化学一轮复习学案第6章化学反应与能量转化第35讲反应热的测定与计算鲁科版

这是一份新教材宁陕2024届高考化学一轮复习学案第6章化学反应与能量转化第35讲反应热的测定与计算鲁科版，共7页。
考点一 中和反应的反应热的测定
1．概念
在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成____________时所放出的热量。
2．中和反应的反应热的测定
(1)简易量热计的构造及作用
(2)原理计算公式：Q＝________。其中C表示溶液及量热计的__________，T1、T2分别表示____________________________。
(3)注意事项
①实验过程保温且操作要快的目的：____________________________。
②为保证酸完全中和，采取的措施是________________________。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热______。
思考 有两组实验：①50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应的反应热________，原因是______________。
1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1( )
2．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入( )
3．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 ml·L－1NaHSO4溶液和0.1 ml·L－1NaOH溶液进行实验( )
4．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器( )
1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是( )
A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B．测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合
C．测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D．不同的酸碱反应生成1 ml液态水释放的热量可能不相同
2.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是( )
A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
考点二 盖斯定律及其应用
1．内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．意义
间接计算某些反应的反应热。
3．应用
1．(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH2＞0
B．1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
2．已知(g)===(g)＋H2(g) ΔH1＝＋100.3 kJ·ml－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g) ΔH3＝________kJ·ml－1。
3．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·ml－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________________。
“三步”确定热化学方程式或ΔH
考点三 反应热大小的比较
1．根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|