[化学][二模]新疆维吾尔自治区克拉玛依市白咸滩区2024年九年级中考试题(解析版)

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2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上的无效。
3.答题前，考生应先在答题卷上认真填写姓名、考场号、座位号。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：140 O：16 Na：23 S：32 Zn：65
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷上的要求作答。)
1. 下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ）
A. 棉花纺线B. 用沙土修筑城墙
C. 在甲骨上刻字D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉花纺线过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、用沙土修筑城墙过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、在甲骨上刻字过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、粮食酿酒过程中，生成酒精等新物质，属于化学变化，选项正确；
故选：D。
2. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（ ）
A. 减少使用一次性塑料用品
B. 将生活垃圾集中露天焚烧
C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅
D. 研发和使用更加低毒高效的农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、白色污染主要由不易降解的塑料导致，减少使用一次性塑料用品可以减少白色污染，正确；
B、将生活垃圾集中露天焚烧会向空气中排放大量的污染物，错误；
C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅可节约金属资源，同时减少铅对环境的污染，正确；
D、研发和使用更加低毒高效的农药可减少使用农药带来的土壤和水体污染，正确；
故选B。
3. 下列化学用语表达错误的是（ ）
A. 两个氦原子2HeB. 氯离子：Cl+
C. 三氧化硫分子：SO3D. 碳酸钠：Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确；
D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确；
故选B。
4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤B. 测定溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫化氢中氢元素为+1价，根据化合价规则，可求出硫元素化合价为－2价。A不正确；
B、单质中元素化合价为0，所以碳单质中碳元素化合价为0。B不正确；
C、氯化钾在钾元素化合价+1价，根据化合价规则，可求出氯元素化合价为－1价。C正确；
D、硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，根据化合价规则，可求出氮元素化合价为+5价。D不正确。
综上所述：选择C。
6. 在催化剂的作用下，空气中的氮气可合成氨气。如图所示是其微观反应示意图，有关说法错误的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 该反应过程中，出现的氧化物是水
C. 该反应过程中，相对分子质量最小的是水
D. 该反应中，两种生成物的质量比是17∶24
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应的化学方程式为，反应物和生成物中均有一种单质和一种化合物出现，符合置换反应类型，故A正确；
B、只有水符合组成元素只有两种，且其一为氧的氧化物概念，故B正确；
C、各物质的相对分子质量分别为，可知相对分子质量最小的是氨气，故C错误；
D、该反应的生成物的质量比，故D正确。
故选C。
7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ）

A. a点对应的物质可以制成导线
B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C. Cu2O在图中对应的点是e点
D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应点是e点，说法正确；
D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。
故选D。
8. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。

下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C. 若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D. 若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；
C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；
D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。
故选C。
9. 某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，A正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，则溶液已经变质，B正确；
C、用pH试纸测溶液的pH，若溶液的pH=10，但是氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能说明溶液部分变质，C错误；
D、加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质，D正确。
故选C。
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C. 时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D. 时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；
B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；
C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误；
D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；
故选C。
二、填空题(共17分，每空1分)
11. I．龙年春晚西安的《山河诗长安》，在古代与现代的跨时空碰撞之下，呈现出其独特的文化魅力，彰显这座文化名城的历史底蕴。大数据显示，西安在春节期间成为入境游目的地第一名。
（1）西安分会场的灯光熠熠生辉，仿佛一道流动的彩虹。这些灯饰中大都填充了稀有气体，这利用了稀有气体的_____(填“物理”或“化学”)性质。
（2）星河轮转，时光千载，李白仗剑今朝入长安。金属可被制作成精美的佩剑、头饰，利用的是金属的_____性。
（3）李白吟诵的将进酒将节目的整个气氛推向高潮，打开酒瓶，就能闻到酒香。其微观原因是_____。
II．小明周末参加家庭劳动实践活动，感受到了化学与生活息息相关。
（4）小明在做饭时发现燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质。于是她调大了炉具的进风口，其目的是_____。
（5）小明将用过的铁锅及时洗净并擦干，这样做的目的是_____。
（6）小明用洗洁精很快把碗上的油渍清洗干净了，这是因为洗洁精有_____作用。
【答案】（1）物理
（2）延展
（3）分子在不断运动
（4）增加空气流量，使燃气充分燃烧（合理即可）
（5）使铁锅与水隔绝，防止生锈
（6）乳化
【解析】（1）稀有气体在通电后能够发出不同颜色的光，但由于没有生成新物质，属于物理变化，所以稀有气体在通电后能够发出不同颜色的光属于物理性质；
（2）金属可被制作成精美的佩剑、头饰，利用的是金属的延展性，因此易加工成各种形状；
（3）打开酒瓶就能闻到扑鼻的酒香，是因为分子在不断运动；
（4）燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质，说明燃气没有充分燃烧，而调大炉具的进风口，能增加空气流通，使燃气充分燃烧；
（5）铁与氧气和水共同接触时会生锈，而将用过的铁锅及时洗净并擦干，能使铁锅与水隔绝，从而防止其生锈；
（6）洗洁精具有乳化作用，则能除去油污。
12. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(化学式为)不仅能净水，还能消毒。中Fe元素的化合价为_____。
（2）冶金——我国古代就发明了湿法冶金技术，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术。冶炼金属钟的其中一步反应为：_____。
（3）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时氧气在_____(填“正”或“负”)极产生。
（4）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的相对原子质量为_____。该元素的元素名称为_____。
【答案】（1）+6 （2）CO （3）正 （4）①. 28.09 ②. 硅
【解析】（1）K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，所以K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；
（2）根据化学方程式可知，反应前的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、10、6、20，反应后的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、8、4、20，在化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X含有2个氧原子和2个碳原子，X的化学式为CO；
（3）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时氧气在正极产生；
（4）由元素周期表一格中的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为28.09，在元素周期表中，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si,故元素名称是硅。
13. X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素．X的单质为密度最小的气体．Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为 请回答下列问题：
（1）Z元素的名称为_____．实验室用一种暗紫色固体制取Y单质．该反应的化学方程式是________．
（2）X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是________，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式：________．
（3）上述三种元素组成的化合物俗名叫________．写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：________．
【答案】（1）①. 钠 ②.
（2）①. C+H2O CO+H2 ②. CuO+CO Cu+CO2
（3）①. 火碱或烧碱或苛性钠 ②. Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，所以Y是氧元素，Z的原子结构示意图为 ，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由Z的原子结构示意图可知该原子核内有11质子，是钠原子， Z是钠元素，经过验证，推导正确。
（1）Z元素名称为钠；实验室用一种暗紫色固体制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（2）X（H）和Y（O）组成常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，X（H）和Y（O）组成的常见液态化合物是水，根据质量守恒定律和可燃性气体组成，可燃性气体是一氧化碳和氢气，该反应是水和碳在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2；CO是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，H2是由同种元素组成的纯净物，属于单质，其中的化合物（CO）与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CuO+CO Cu+CO2；
（3）氢、氧、钠组成的化合物是氢氧化钠，俗名叫火碱、烧碱或苛性钠；通过碳酸钠和氢氧化钙反应制取氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
三、实验题(共9分，每空1分)
14. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。

（1）写出图中标注仪器的名称：①_______；②_______。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_______（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. 水槽
（2）①. ②. 磨砂 ③. 正放
（3）①. A ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满
（4）①. a ②.
【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密；
氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。
四、科学探究题(共8分，每空1分)
15. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是_____，该反应的化学方程式是_____，本反应的实质是_____。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_____(用化学符号表示)。
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是_____。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_____。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_____进行中和。
【答案】（1）①. 溶液由红色变成无色 ②. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ③. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子（合理即可）
（2）H2O
（3）①. 有气泡产生 ②. 硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，不能说明溶液中含有硫酸 ③. 反应物是否过量 ④. 熟石灰（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，证明了稀硫酸和NaOH 溶液能发生反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
（3）[进行实验]实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
[反思交流]①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
[拓展应用]】熟石灰能酸发生中和反应，如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰进行中和。
五、计算题(共6分)
16. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为_____g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，该硫酸溶液的溶质质量x，
x=19.6g，该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=19.6%，答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g；
（2）见答案。
实验方法
现象和结论
A
滴加澄清石灰水
若无沉淀产生，则溶液没有变质
B
滴加稀硫酸
若有气泡产生，则溶液已经变质
C
用pH试纸测溶液的pH
若溶液的pH=10，则溶液部分变质
D
加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液
若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液
_____
溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸