江西省南昌市2024届高三下学期第三次模拟测试化学试卷(含答案)

这是一份江西省南昌市2024届高三下学期第三次模拟测试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是( )
A.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳。硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C.是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D.《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”。“矾”指的是
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氨基的电子式：
B.质量数为78、中子数为44的原子：
C.反式聚异戊二烯的结构简式：
D.的模型：
3．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与的混合物中所含质子数与中子数均为
B.100mL1NaCN溶液中阴离子数为0.1
C.1ml中含键数目为6
D.该反应消耗22.4L，转移电子数为4
4．根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲显示密闭容器中到达平衡时、的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
B.图乙是室温下用溶液滴定某一元酸的滴定曲线，说明是一元弱酸，Q点
C.图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明生成活化氧分子时释放能量
D.图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态
5．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )
A.在催化剂的作用下.a与a′都可经一步反应到它们的最高价氧化物
B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D.工业上通过来制备
6．绿原酸有抗病毒作用，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.绿原酸与足量的饱和溴水反应.最多消耗
B.绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应
C.绿原酸分子有顺反异构、且分子中含有4个手性碳原子
D.绿原酸分子中含氧官能团有7个
7．二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料.某大型化工厂提纯二氧化锗废料（主要含）的工艺如图，下列有关说法正确的是( )
已知：①与碱反应生成与碱反应生成；
②的熔点为，沸点为，极易水解：，沸点为.
A.在周期表中位于第四周期第族
B.“氧化”时，离子反应为
C.“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D.“操作1”加入的盐酸为，若改成可节省原料同时不影响产率
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．在作用下，将转化为.转化历程如下所示：
下列说法中错误的是( )
A.总反应的热化学方程式为
B.转化过程中的一段时间内.可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
C.转化中断裂与形成的共价键种类不同
D.转化过程中的成键数目未变化
10．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小。下列说法错误的是( )
A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B.为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化
C.电负性：
D.第一电离能：
11．将和充入恒容密闭容器中，发生反应：。测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示：在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是( )
A.图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B.图2中C点的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动
C.图1中时反应的平衡常数
D.图2中两点的平衡常数
12．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.周围距离最近且相等的个数是6
B.微粒2的分数坐标是
C.已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D.若晶胞边长为apm，则晶体密度为
13．室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，。下列说法不正确的是( )
A.曲线分别代表的变化
B.随的加入，的值不断减小
C.M点存在：
D.N点时，溶液的为9.26
二、多选题
14．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示。（已知：Me为甲基；电极均为石墨电极）
下列说法正确的是( )
A.电池工作时电极a连接电极d
B.当生成9g时，电极a消耗的体积（标准状况）为2.24L
C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小
D.电极c的电极方程式为
三、填空题
15．以铜钴矿[主要成分为，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示。
甲
已知：①酸浸液中含有的阳离子为；
②萃取除铜的过程可表示为；
③。
（1）一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_________，该氧化物中钴离子的配位数是_________。
（2）酸浸液中结以形式存在，生成的化学方程式为_________。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低.原因是_________。
（3）实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为__________________。
（4）除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为_________。常温条件下，若除铁结束后溶液，则是否完全沉淀（离子浓度低于时，可认为该离子完全沉淀）？通过计算说明：________。
16．甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与（如图所示）、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为__________________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为__________________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为_________。
（2）水化释氧
时.碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。
使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚.其他条件不变.反应相同时间。
浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为.得到的氢气产物为_________（填化学式）。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是__________________。
（3）氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填标号）。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为。其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时。反应速率为。由此可知_________。设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：（R为常数）。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_________（填“越大”“越小”或“不变”）。
17．以胍盐离子液体为催化剂合成化合物G的路线如下：
（1）化合物G中杂化的碳原子数目之比为_________，B中官能团名称为_________。
（2）过程中还可能经历，其中物质X与C互为同分异构体，X的结构简式为________。
（3）的反应过程中加入溶液可以提高F的产率，其原因是_______。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。
能发生水解反应，生成两种产物均含苯环且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰。
（5）已知氮原子电子云密度越大，碱性越强，氨、苯胺、甲胺碱性由强到弱顺序为：________。
（6）已知：①；②
（写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
四、实验题
18．溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体。其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀，保持条件下，依达缓慢滴加氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中.将溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇（沸点），保持滴加过程中温度不超过。
步骤二：除杂
向三颈绕瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是_________。
（2）步骤一中采取“温度降到”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有________。
a.减缓反应速率
b.防止高温下发生复杂的有机副反应
c.避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是_______。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是_______。
（5）中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是_________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处.解决的办法是_________。
（7）本实验的产率是_________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误；B.“硫”指的是单质硫,“硝”是，故B错误；C.是一种有机碱，可溶于水，故C正确；D.“矾”指的是，故D错误；故选：C。
2．答案：A
解析：A.氨基的电子式，故A正确。
3．答案：A
解析：与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g与的混合物的物质的量为0.1ml，所含质子数与中子数均为，A项正确；NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误；1个含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1ml中含键数目为4，C项错误；未说明气体所处的状况，D项错误。
4．答案：C
解析：C.图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧过程中释放能量，故C正确。
5．答案：C
解析：A.氨气和氧气催化反应转化为NO，不能一步反应到它们的最高价氧化物，A错误；B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，B错误；C.氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸钹，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确；D.氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误；故选C。
6．答案：A
解析：A.绿原酸与足量的饱和溴水反应时，酚羟基的邻位和对位会发生取代反应，碳碳双键发生加成，故1ml绿原酸最多消耗，A错误。
7．答案：B
解析：A. Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A错误；B.氧化时，+3价砷转化为+5价砷，离子反应为，故B正确；C.操作1是蒸馏，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器主要为蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；D.极易发生水解，若改成1ml的盐酸，可能造成水解，产率降低，故D错误；故选B。
8．答案：D
解析：A.若氯气过量，则过量的氯气也会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，滴加氧化钡出现白色沉淀，不能说明氧化性。A错误；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应导致溶液碱性消失，也会使得溶液褪色，B错误；C.实验中阳离子、阴离子均不同，存在2个变量，不能说明比的催化效果更好，C错误；D、有白色沉淀生成，说明和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，则结合能力比强，D正确；故选D。
9．答案：D
解析：由图知该反应是放热反应，A正确；由于中间体2→中间体3的活化能最大，故此步反应速率最慢，故消耗中间体2的速率最慢，B正确；断裂有极性键、非极性键，形成的是极性键，C正确；由图知，转化过程中Ni的成键数目发生变化，D错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：D.反应为放热反应，温度越高平衡常数K越小，图2中B、C两点温度BC，选项D不正确。
12．答案：D
解析：A.根据晶胞结构可知，周围距离最近且相等的个数是4，A错误；
B.图中微粒1的分数坐标是，则微粒2的分数坐标是，B错误；
C.银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds区，C错误；
D.个数为4，为，则密度，D正确；
故选D。
13．答案：B
解析：B.随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，不变，的值不断增大，B错误；
故选B。
14．答案：AD
解析：A.由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，故A正确；
B.由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9g时，电极a消耗氢气的体积为××22.4L/ml=1.12L，故B错误；
C.由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化钾的浓度增大，故C错误；
D.由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成和锂离子，电极反应式为，故D正确；
故选AD。
15．答案：（1）①；②6
（2）①；②温度升高，的溶解度降低，所以钴的浸出率下降
（3）先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出
（4）①；
②时，溶液中
，则，所以沉淀完全
解析：（1）由图乙可知，1个晶胞中含有4个C原子和4个O原子，该氧化物的化学式为CO，其中C以形式存在，C为27号元素，则的价电子排布式为。以晶胞体心处的分析，可得出的配位数为6。
（2）酸浸过程中，COOH被还原为，发生反应：。若温度过高，的溶解度降低，反应体系中还原剂的浓度减小，反应速率减小，所以单位时间内钴的浸出率下降。
（4）除铁过程中，被氧化为被氧化为并结合生成被还原为，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可写出生成的离子方程式，见答案。
16．答案：（1）①；②；③1
（2）①HD；②溶解载体，使纳米颗粒发生团聚，催化活性下降
（3）①CD；②1；③越大
解析：
17．答案：（1）；羰基、碳碳双键
（2）
（3）中和消去反应生成的，降低浓度促进反应正向进行
（4）或
（5）甲胺>氨>苯胺
（6）
解析：
18．答案：（1）平衡气压，便于液体顺利流下
（2）abc
（3）除去有机相中残留的
（4）降低有机物沸点
（5）①戊二酸分子间存在氢键，中间产物I分子间不存在氢键；②
（6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）
解析：（1）由实验装置图可知，装置A为恒压滴液漏斗，使用恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，便于所盛溶液顺利流下，故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；
（2）步骤一中采取“温度降到−10℃”“缓慢滴加”这些措施的目的是减缓反应速率，使反应物充分反应，同时防止温度过高导致副反应的发生，避免原料受热挥发造成损失，故选abc；
（3）由题意可知，步骤二中向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的目的是除去有机物中的酸性物质，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次的目的是除去有机物中残留的碳酸氢钠，故答案为：除去有机相中残留的；
（4）减压可降低有机物的沸点，蒸馏时减少其挥发，则步骤三中使用减压蒸馏的目的是降低有机物沸点，减少挥发；
（5）戊二酰氯与戊二酸都是由分子组成的物质，戊二酸结构中含有羧基，分子间能形成氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键，所以戊二酰氯比戊二酸的沸点低很多；由题意可知，戊二酸与氯化亚砜反应生成戊二酰氯、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键；；
（6）由于反应中产生污染性气体，所以从绿色化学角度分析，该实验装置的明显不足之处是没有尾气处理装置，应在冷凝管处连接装有碱石灰的球形干燥管，故答案为：应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管；
（7）由题意可知，10.0g戊二酸制得10.86g2-溴戊二酸二甲酯，则由碳原子守恒可知，实验的产率为×100%≈60%。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将通入溶液中，之后将所得溶液分为两份，一份滴加溶液，另一份加入溶液和溶液
第一份溶液变红，第二份出现白色沉淀
氧化性：
B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液
加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢
均可以加快的分解；比的催化效果更好
D
将溶液加入溶液中
有白色沉淀生成
结合能力比强