福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有机物的系统命名正确的是( )
A.3，4-甲基苯酚B.2-甲基-1，3-二戊醇
C.2-乙基-1-丁烯D.2，5-二甲基-4-乙基己烷
2．下列说法正确的是( )
A.2—丁醇的结构简式：
B.羟基的电子式：
C.乙烯的最简式：
D.间二甲苯也称为1，4—二甲基苯
3．下列有关说法正确的是( )
A.有机物既属于烯烃，也属于醛
B.新戊烷的二氯代物有2种
C.分子式为和的物质一定互为同系物
D.该物质含有的含氧官能团为醚键、酯基、羟基、碳碳双键
4．抗癌药物CADD522的结构如图所示，关于该药物的说法错误的是( )
A.能发生酯化反应B.含有2个手性碳原子
C.能使的溶液褪色D.碳原子杂化方式有和
5．下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.2-丁烯分子存在顺反异构
B.对三联苯（）的一氯代物有5种
C.每个抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子
D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
6．烃A的键线式如图所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷的说法错误的是( )
A.每个分子中有4个结构
B.每个分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C.金刚烷的分子式是
D.金刚烷的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
7．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。下列说法正确的是( )
A.A中只发生反应
B.B中，NaOH溶液用于溶解溴苯
C.C中，用以吸收挥发的HBr和
D.D中，加入溶液或石蕊试液，均能证明苯和液溴发生的是取代反应
8．有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )
A.X与溴单质可发生加成反应
B.X能使酸性溶液褪色
C.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
D.X与足量的在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的一氯代物有4种
9．一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是( )
A.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
B.乙苯和苯乙烯都能使酸性溶液褪色
C.鉴别乙烯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液
D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应
10．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是( )
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定分子的空间结构
B.的核磁共振氢谱中有四组蜂，峰面积之比为1:2:2:3
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
11．下列关于物质结构的说法错误的是( )
A.晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B.基态碳原子核外有6种运动状态的电子
C.和都是正四面体结构，键角均为109°28′
D.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键
12．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )
A.时失去和轨道电子
B.原子核外有3个未成对电子
C.的空间结构为正四面体形
D.基态F原子的核外电子有7种运动状态
13．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是( )
A.中心原子的杂化方式为
B.电负性：CuC.熔沸点：>
D.基态Cu原子的价电子轨道表示式为
14．下列有关说法正确的是( )
A.HClO分子中既有“s-pσ键”又有“p-pσ键”
B.与HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子
C.新能源可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
D.向含有的水溶液中加入足量溶液能生成3mlAgCl
15．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合
B.是直线型分子，推测也是直线型分子
C.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6
D.的沸点高于，推测HCl的沸点高于HF
16．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A.Z元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数：W>Y
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M
二、填空题
17．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)①基态核外电子排布式：_______________。
②Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
③基态Cr原子的外围电子轨道表示式为_______________。
(2)下表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释大于的主要原因：_______________。
(3)亚铁氰化中常用的抗结剂，其化学式为。
①的电子式是_______________；1ml该配离子中含σ键数目为_______________。
②该配合物中存在的作用力类型有_______________ (填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
18．完成下列问题。
(1)中H-N-H键角比中H-N-H键角_______________ (填“大”或“小”)。
(2)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为_______________，其中心原子杂化方式为_______________。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子_______________ (填化学式)。
(3)①一个晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______________。
②晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求的密度_______________ (只列出计算表达式)
19．A是米自石油的重要有机化工原料，其产量迫常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。回答下列问题：
已知：
(1)A的电子式为_______________。
(2)A→B的化学反应方程式为_______________，B的名称是_______________。
(3)下列有关D的说法正确的是_______________ (填字母)。
a.在水和四氯化碳中均易溶解b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.分子中最多有7个原子共平面d.与HCl加成只生成一种产物
(4)根据上述已知信息，分析有机物C的结构简式是_______________。
(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_______________。
20．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉(吸收)的质量增加21.12g。
(1)根据实验数据，可确定X分子中_______________ (填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为_______________。
(2)已知X的相对分子质量为_______________，则X的分子式为_______________。
(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______________。
(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是_______________ (写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
③没有环状结构
参考答案
1．答案：C
解析：A.3，4-甲基苯酚的碳骨架为：，命名为：3，4-二甲基苯酚，A错误；B.2-甲基-1，3-二戊醇的碳骨架为：，命名为：2-甲基-1，3-戊二醇，B错误；C.2-乙基-1-丁烯的碳骨架为：，命名正确，C正确；D.2，5-二甲基-4-乙基己烷的碳骨架为：，根据支链编号最小原则，乙基应是取代在3号碳上，命名为：2，5-二甲基-3-乙基己烷，D错误；
故选：C。
2．答案：A
解析：A. 2-丁醇的主链有4个碳原子，2号碳上有一个羟基，结构简式为：，故A正确；B. 羟基的电子式为：，故B错误；C. 最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的分子式为：，最简式为，故C错误；D. 间二甲苯也称为1，3-二甲基苯，故D错误；故选A。
3．答案：B
解析：A.有机物含有碳碳双键和醛基，属于醛，且是不饱和醛，A错误；B.新戊烷的二氯代物有2种，分别为、，B正确；C.分子式为为甲醇，可以是，不是同系物，是同分异构体，C错误；D.该物质含有的含氧官能团为醚键、酯基、羟基，D错误； 故选D。
4．答案：B
解析：A.分子中有羧基，能反应酯化反应，A正确；B.标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；C.分子中含有碳碳双键，因此能使的溶液褪色，C正确；D.分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确；故答案选B。
5．答案：B
解析：2-丁烯分子中，碳碳双键中的每个碳原子都连有1个H原子和1个，存在顺反异构，A项正确；的一氯代物有4种，如图（数字表示氯原子所在的位置），B项错误；每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子为手性碳原子，C项正确；立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的结构与二硝基立方烷的结构种类数目相同，二硝基立方烷的结构有3种，D项正确。
6．答案：C
解析：根据金刚烷的键线式可知，在该物质的每个分子中有4个结构，A项正确；每个分子中有4个由六个碳原子构成的碳环，B项正确；金刚烷的分子式是，C项错误；金刚烷分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，D项正确。
7．答案：D
解析：在A中，铁与溴单质反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，发生反应：，A项错误；反应完后，打开活塞，B中的氢氧化钠与溴单质反应，可除去溴苯中的溴单质，B项错误；C中，用于除去挥发的，C项错误；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，故加入溶液或石蕊试液，均能证明苯和液溴发生的是取代反应，D项正确。
8．答案：D
解析：X分子中有碳碳双键，故与溴单质可发生加成反应，A项正确；X分子中有碳碳双键，故X能使酸性溶液褪色，B项正确；X的分子式为，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为，C项正确；X和足量的氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃中有两种不同化学环境的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，D项错误。
9．答案：B
解析：由于单键可以旋转，苯乙烯分子中所有原子可能不在同一个平面上，A项错误；乙苯中与苯环相连的碳原子上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性溶液褪色，B项正确；乙烯、苯乙烯均能与发生加成反应，它们都能使的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，C项错误；反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是氧化反应，D项错误。
10．答案：C
解析：元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，A错误；连在同一碳原子上的氢原子等效，连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效，故的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2:4:4:1:3，B错误；红外光谱可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，乙醇和乙酸乙酯中的官能团不同，通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，C正确；质谱法可以测定有机物的相对分子质量，红外光谱法可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，属于测定有机物组成和结构的现代分析法，D错误。
11．答案：D
解析：A.NaF、NaCl、NaBr为结构相似的离子晶体，离子电荷相等，离子半径越大，晶格能越小；电子层数越多，半径越大，半径：，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，A正确；B.运动状态为核外电子数，C的电子排布式为，所以基态碳原子核外有6种不同运动状态的电子，B正确；C.和中心原子均采取杂化方式，且微粒中所有键长均相等，故都是正四面体结构，键角均为109°28′，C正确；D.甲醛中为碳氧双键，因此C原子为杂化，分子的空间构型为平面三角形，但由于O原子还有孤电子对，因此键角小于120°；氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，甲醛中H未与O相连，因此分子间不存在氢键，D错误；故答案选D。
12．答案：C
解析：A.Fe的电子排布式为，Fe→Fe2+时只失去4s轨道上的2个电子，A错误；B.Se的价电子轨道表示式为，原子核外有2个未成对电子，B错误；C.的中心原子As的价电子对数为，则采用杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D.F原子核外每个电子的运动状态都不同，所以有9种运动状态，D错误；综上，本题选C。
13．答案：C
解析：A.N与P同主族，所以与结构相似，中N原子为杂化，所以PH3中P原子为杂化，故A正确；B.中，P为负价，Cu为正价，电子对偏向于P，说明P的电负性大于Cu，故B正确；C.分子之间只存在分子间作用力，分子之间还存在氢键，沸点高与同族非金属形成的简单氢化物，故C错误；D.基态Cu原子的价电子排布式为，其中3d轨道电子数为10，全充满；4s轨道只有1个电子，半充满，其轨道表示为，故D正确；故选C。
14．答案：A
解析：A.HClO的结构为H-O-Cl，则H与O之间形成的是“s-p σ键”，O与Cl之间形成的是“p-p σ键”，A正确；B.与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，是非极性分子，HCHO是极性分子，B错误；C.氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，新能源可燃冰中甲烷分子与水分子之间不存在氢键，C错误；D.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成1ml AgCl，内界氯离子不参与反应，D错误；故答案选A。
15．答案：A
解析：A.金刚石和晶体硅都是原子晶体，以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故A正确；B.是直线型分子，是共价晶体，不存在分子，故B错误；C.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故C错误；D.均为分子晶体，的相对分子质量更大，因此分子间作用力更强，沸点也就越高，而HCl的相对分子质量虽然更大，但由于氟化氢含有氢键，因此沸点高于氯化氢，故D错误；故答案选A。
16．答案：D
解析：W是有机分子的骨架元素，则W是C元素；化合物中X、Y、Z、M形成共价键数目分别为2、2、1、6，离子带1个单位负电荷，且W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，则X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，M是S元素。Z是F元素，其电负性最大，无正化合价，A错误；基态W（C）、Y（O）的价电子排布分别为，二者均有2个未成对电子，B错误；该阴离子中X（N）形成2个共价键且得到1个电子，则N原子满足8电子稳定结构，C错误；的水溶液呈碱性，的水溶液呈酸性，则前者的pH大于后者，D正确。
17．答案：(1)；或；ds
(2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的电子，Fe失去的是电子
(3)；；BCD
解析：（1）①Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成，所以基态核外电子排布式为或，故答案为：或；
②Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为，属于ds区，故答案为：ds；
③基态Cr原子外围电子排布式为，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，故答案为：。
（2）根据表中数据可知，大于，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满电子，Fe失去的是电子，故答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的电子，Fe失去的是电子。
（3）
①与是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为 ；与以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1ml该配离子中含有个σ键，故答案为：；；
②是离子化合物，含有离子键，阳离子与配离子之间以离子键结合，与以配位键结合，中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD。
18．答案：(1)大
(2)正四面体；；阴离子有、、等，分子有、等
(3)4；
解析：（1）中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，因此中H-N-H键角比中H-N-H键角大，故答案为：大。
（2）①中阴离子为，中心N原子价电子对数=，无孤电子对，空间构型为正四面体形；其中心N原子采取杂化，故答案为：正四面体形；sp3；
②价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体，则与互为等电子体的阴离子有、、等，分子有、等，故答案为：阴离子有、、等，分子有、等。
（3）①由题干晶胞图示可知，一个Cu2O晶胞中，白球的个数为：，黑球个数为4，结合化学式可知，黑球代表Cu原子，即一个晶胞中Cu原子的数目为：4，故答案为：4；
②一个晶胞中含有2个O、4个Cu，故晶胞参数为anm，摩尔质量为M，Cu2O的g/cm3，故答案为：。
19．答案：(1)
(2)；1，2-二溴乙烷
(3)bc
(4)HOCH2CH2OH
(5)
解析：（1）由分析可知A为乙烯，电子式为，故答案为：。
（2）乙烯与发生加成反应生成1，2-二溴乙烷(BrCH2CH2Br)，反应为：，故答案为：0；1，2-二溴乙烷。
（3）a.D为丙烯，丙烯为有机物，易溶解四氯化碳中，但难溶于水，故a错误；
b.D为丙烯，含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；
c.D为丙烯，与碳碳双键直连的原子与之共平面，饱和碳原子最多与两个连接的原子共平面，可知丙烯分子中最多有7个原子共平面，故c正确；
d.与HCl加成可生呈或，故d错误；
故答案选bc。
（4）依据可知，在加热条件下1，2-二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇，因此有机物C的结构简式是，故答案为：。
（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为，聚丙烯酸结构简式为，故答案为：。
20．答案：(1)不含；
(2)84；
(3)或
(4)9；
解析：（1）根据上述分析可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素；X分子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以其实验式为，故答案为：不含；。
（2）质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量为84；X的实验式为，结合相对分质量可知，X的分子式为，故答案为：84；。
（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明X分子中只有一种化学环境的H，且其不饱和度为1，则X可能的结构简式为或，故答案为：或。
（4）X的分子式为，不饱和度为1，满足条件：①使溴水因发生反应而褪色，说明含有碳碳双键；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5，③没有环状结构，因此符合条件的有机物可能结构为：、、、，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是。答案为：9；。
元素
Fe
Cu
第一电离能
759
746
第二电离能
1561
1958