2024年山东省青岛市中考真题化学真题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是
A. 加碘盐B. 纯金首饰
C. 果汁D. 苏打水
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物只含一种物质。
【详解】A、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，A选项错误；
B、纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选项正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C选项错误；
D、苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D选项错误。
故选：B。
2. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是
A. 无色液体B. 有特殊气味
C. 易挥发D. 能燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色液体属于物理性质，不符合题意；
B、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意；
C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意；
D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
3. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是
A. 保鲜膜B. 铜导线
C. 陶瓷碗D. 实木椅
【答案】B
【解析】
【分析】金属材料包括纯金属、合金。
【详解】A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误；
B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确；
C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误；
D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。
故选：B。
4. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
A. 柠檬汁B. 白醋C. 牛奶D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。
【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。
故选D。
18. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、除去空气中的氧气：将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去空气中的氧气，实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的碳粉
加足量稀盐酸，过滤
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜粉
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加过量澄清石灰水，过滤
D
鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液
取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红
钠，过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的，符合题意；
故选：BD。
19. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是
A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C. 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】AC
【解析】
【详解】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确；
B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误；
C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确；
D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误；
故选AC。
20. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应前后元素种类不变B. 丙中氮、氢元素的质量比为
C. 该反应实现了无机物向有机物的转化D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误；
故选：D。
21. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NaCl的溶解度大于的溶解度
B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
【答案】CD
【解析】
【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确；
故选：CD。
22. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解析】
【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；
故选：A。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
观察生活，体会身边处处有化学。
23. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中______操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是______。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是______。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。
A. 凉拌黄瓜B. 红烧牛肉C. 蛋炒饭
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 过滤
（2） ①. 蛋白质 ②. 元素 ③. 石膏 （3）A
【解析】
【小问1详解】
“磨浆”过程中没有新物质生成，属于物理变化；
“过筛”与实验室中过滤操作的原理相似；
【小问2详解】
豆腐中的主要有机营养物质是蛋白质；
豆腐能补钙，这里的“钙”指的是元素，与具体形态无关；
豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，由图可知，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂；
【小问3详解】
六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、蛋炒饭中富含糖类，不符合题意。
故选：A。
24. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。
②小明对小红结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得
实验序号
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰粉末的质量/g
温度/℃
10秒共收集到氧气的体积/mL
①
3%
0
10
几乎无
②
5%
0
20
几乎无
③
5%
0.5
20
14
④
10%
0.5
20
80
出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。
【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
（3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触
（4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类
（5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭
【解析】
【小问1详解】
小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
【小问2详解】
①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【小问3详解】
①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
【小问4详解】
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
【小问5详解】
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。
25. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是______。
（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。
（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为______。
（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是______，制备过程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）C##碳元素
（2）导热 （3） ①. 物质的结构不同 ②. 擦干或涂油 ③.
（4） ①. 排尽设备内空气，防止爆炸 ②. CO
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显-2价，化合价不变，故填C或碳元素；
【小问2详解】
铁具有导热性，可用铁锅做饭；
【小问3详解】
不锈钢是铁、铬合金，铬氧化后会生成一层致密的氧化物薄膜起保护作用，不锈钠的耐腐蚀性比纯金属强，是因为不锈钢是在铁中加入了铬，改变了物质的结构，化学性质发生改变；生活中，洗净铁锅后要及时擦干或涂上食用油，可以防止铁生锈；铁锈的主要成分是 Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
【小问4详解】
CO不纯时点燃易爆炸，先往设备中通入一段时间CO，是为了排尽设备内的空气，防止CO不纯爆炸；CO与海绵铁能反应，Fe(CO)5 能转化为CO，则CO可循环利用。
新考法 社会主义先进文化
26. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。
（1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是______。放电过程中，______能转化为电能。
（2）两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是______。
（3）如图是锂（Li）原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. ②. 化学
（2）锂离子电池 （3）
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，化学方程式左边有1个镉原子、2个镍原子、4个氧原子、2个氢原子和2个X分子，化学方程式右边有1个镉原子、6个氧原子、6个氢原子和2个镍原子，则2个分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化
学式为；
镉镍电池放电过程中，化学能转化为电能；
【小问2详解】
由题干信息可知，与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高，因此两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池；
【小问3详解】
由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致，则锂元素显+1价，氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化锂的化学式为，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的化学方程式为。
探究实践，成为复合型时代新人
27. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是______，装置C中的试剂是______（填名称）。
（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与______（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是______。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是______。
（3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因：______。
②注射器F中可能盛______有溶液（填化学式）。
③ab段和de段压强略微增大，都是由于______造成的。
（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 浓硫酸
（2） ①. 碱 ②. 用于灭火 ③. 二氧化碳能与水反应
（3） ①. ②. HCl（合理即可） ③. 快速推入溶液，气体被压缩
（4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸；
【小问2详解】
实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应；
燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火；
装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
【小问3详解】
①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：；
②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl；
③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大；
【小问4详解】
将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。
新考法 项目式探究
28. “瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。
【任务一】了解融雪原理
查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。
（1）表达交流：融雪剂融雪的原理是______。
【任务二】探秘融雪剂成分
（2）某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
（3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【任务三】选择融雪剂
小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量______
生成白色沉淀
该融雪剂一定含有氯化钙
②
将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、______、称量，得到固体质量为5.0g
\
该融雪剂的主要成分是______
（4）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是______（写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是______。
【答案】（1）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点
（2） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 干燥（或烘干等） ③. 氯化钠、氯化钙 ④. 解：设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x
x=5.55g小于10.0g
故该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙
答：该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙 （3）
（4） ①. 融雪速率快，且价格相对较低 ②. 新型融雪剂
【解析】
【小问1详解】
由题干资料可知，标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为 −21℃ ，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为 −50℃，故融雪剂融雪的原理是：盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点；
【小问2详解】
①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙；
②将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，可得到沉淀的质量；
由（3）的分析可知，该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙；
【小问3详解】
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
对土壤的影响
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
土壤板结
约300元
氯化钙型
快
较强
土壤轻度板结
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
土壤几乎不板结
约1000元
见答案；
【小问4详解】
由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，且价格相对较低，故普通道路主要选用氯化钙型融雪剂；
新型融雪剂融雪速率加快，且对路面几乎无腐蚀性，土壤几乎不板结，故对路面质量要求非常高的机场融雪，推荐使用的融雪剂是：新型融雪剂。