黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值，下列晶体性质的比较中，正确的是，某有机物的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Br80 I127
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：B．HClO的结构式：
C．的电子式：D．乙烯分子的空间填充模型：
2．下列各组物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙酸B．萘（）和大豆油
C．乙烯和聚乙烯D．甲苯和环戊烷
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．、、的能量不相等
B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大
C．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
D．排布图违反了泡利原理
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．甲醛和乙酸乙酯的最简式相同
B．乙醇与乙醚互为同分异构体
C．苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物
D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯
5．下列有关的说法错误的是（ ）
A．的沸点比的髙B．中氧原子采取杂化
C．既含极性键，又含非极性键D．属于非极性分子
6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述不正确的是（ ）
A．聚丙烯的链节是
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可作燃料
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml葡萄糖中含有羟基的数目为
B．22.4 L 分子中含有共用电子对的数目为
C．的溶液中含有的数目为
D．0.5 ml由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为
8．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅B．沸点：
C．熔点：D．硬度：白磷>冰>二氧化硅
9．某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为
B．该有机物分子中所有原子共平面
C．1 ml该有机物最多与3 ml 发生加成反应
D．该有机物能发生加成、氧化和水解反应
10．观察下列两种物质的晶胞结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．Na位于元素周期表的s区
B．NaCl晶体属于离子晶体
C．图甲可知锂的某种氧化物的化学式为
D．图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构为正四面体
11．二缩三乙二醇（C）可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．C的分子式为B．A的结构简式为
C．1个B分子中含有2个羟基D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率小于100%
12．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）
A．Z的单质能与水反应生成氢气B．简单离子半径：Z>Y>X>W
C．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱D．W分别与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
13．水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到－108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B．玻璃态水是分子晶体
C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D．玻璃态水中氧原子为杂化
14．某物质W（摩尔质量为M g⋅ml）的晶胞结构如图所示（为阿伏加德罗常数的值）。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．W的化学式为B．熔融状态下W一定能导电
C．每个晶胞的质量为gD．X、Y配位数分别为2、4
15．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ）
A．甲和乙分子均存在4种含氧官能团
B．用溶液能鉴别甲、乙
C．1 ml乙最多能与4 ml NaOH反应
D．乙与充分加成后的分子中含有9个手性碳原子
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）过氧乙酸（）是生活中常用的氧化剂，可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备：，高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置（加热装置已省略）将市售的30%的溶液浓度提高到50%，然后再用图2装置制备。回答下列问题：
（1）图1中冷水应从______（填“a”或“b”）口进，仪器X的名称为______。
（2）在提浓的过程中，连接减压装置的优点是____________（任写一种）。
（3）制备：装置如图2，向烧瓶中依次加入乙酸、50%溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃，搅拌4h（磁力搅拌装置已省略），静置15h，得溶液。温度控制在0℃的方法是______。研究表明，控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高，其原因可能是____________（不考虑25℃时和分解）。
（4）含量测定：准确称取0.5000 g 样品，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 ml⋅L 溶液，
用0.01 ml⋅L 溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸样品中剩余），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000 ml⋅L 标准液滴定至终点，消耗溶液25.00 mL。
已知：；
①加入过量KI溶液前，需除去的原因是______（用离子方程式表示）。
②过氧乙酸样品中的质量分数为______（保留三位有效数字）。
③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是____________（不考虑实验操作产生的误差）。
17．（14分）我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：
（1）中电负性最大的元素是______（填元素符号），该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为______，基态钙原子的核外电子排布式为______。
（2）沸点：的原因是____________，结构如图，则是______（填“极性”或“非极性”）分子，中磷原子的杂化类型是______，键角：______（填“>”或“<”）。
（3）已知钠、镁的几组电离能（kJ⋅ml）数据如下表所示。
第二电离能（）：Na>Mgí的原因是____________。
18．（14分）寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹、脂润、色彩斑斓，色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：
（1）下列状态的氧微粒中，再失去一个电子所需要的能量最多的是______（填字母）。
A．B．C．D．
（2）硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是____________，、、…则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，键数目为______（用含n的式子表示）。
（3）在硅酸盐中，四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结结构式。图（b）为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，化学式为______。
（4）具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则的空间结构为______，①处的原子分数坐标是______，用表示阿伏加德罗常数，则体密度为______g⋅cm。
19．（14分）有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为______。
（2）A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是______。
（3）D中官能团的名称为______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____________．
（4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为______。
（5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有______种（不含立体异构）。
①苯环上含有二个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③与溶液能发生显色反应。
（6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为。其中X、Y的结构简式分别为______、______。
W
某种单质被称为地球生物的保护伞
X
X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
Y
Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z
X和Z不在同一主族
元素
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733
2023~2024学年度下学期六校高二期末联考试卷•化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 氯原子的结构示意图为，A项正确；HClO的结构式为，B项错误；的电子式为，C项错误；为乙烯的球棍模型，乙烯的比例模型为，D项错误。
2．B 乙烷和乙酸均不能发生加成反应，A项错误；萘中苯环能被H₂等加成，大豆油中含有碳碳双键，B项正确；聚乙烯中无双键，不能发生加成反应，C项错误；环戊烷不能发生加成反应，D项错误。
3．C 、、能量相等，A项错误；电子排布时，处于半满或全满时稳定，所以第一电离能：，B项错误；2p、3p、4p能级的轨道数均为3，C项正确；违反洪特规则，D项错误。
4．D 甲醛和乙酸乙酯的最简式不相同，A项错误；乙醚有4个碳原子，乙醇有2个碳原子，B项错误；苯酚与苯
甲醇和苯乙醇不属于同类物质，C项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯乙烯能，D项正确。
5．D 1 ml 可形成3 ml氢键，只能形成2 ml氢键，分子间可形成的氢键数目越多，沸点越高，A项正确；中两个氧原子均为杂化，B项正确；中既含有极性键，又含有非极性键，C项正确；为极性分子，D项错误。
6．A 聚丙烯的链节是，A项不正确；加热聚丙烯废塑料可以得到芳香烃，如苯和甲苯，B项正确；烯烃可与溴单质发生加成反应生成溴代烃，C项正确；最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，D项正确。
7．D 葡萄糖是五羟基醛，1 ml葡萄糖中含有羟基数目为，A项错误；状态未知，无法计算，B项错误；溶液的体积未知，无法计算，C项错误；0.5 ml由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数目为，D项正确。
8．C 由、、键的键能和键长可判断熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A项错误；沸点：，B项错误；由、、的相对分子质量可判断熔点：，C项正确；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，D项错误。
9．B该有机物的分子式为，A项正确；该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；1 ml该有机物最多与3 ml 发生加成反应，C项正确；该有机物能发生加成、氧化和水解反应，D项正确。
10．D NaCl晶体中，与等距离且最近的所围成的空间结构为正八面体，D项错误。
11．D 由C的结构简式可知，其分子式为，A项正确；A的结构简式为，B项正确；B的结构简式为，1个该分子中含有2个羟基，C项正确；反应物中的原子全部进入生成物中，反应Ⅰ、Ⅱ中原子利用率均为100%，D项错误。
12．A W、X、Y、Z分别为O、Na、Cl、Ca。在金属活动顺序表中，钙在钠前，所以钙能与水反应生成氢气，A项正确；离子半径：，B项错误；NaOH为强碱，C项错误；O和Cl形成的化合物不含离子键，D项错误。
13．A 普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，A项正确；玻璃态属于无定形物质，B项错误；由玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，两种状态的水中分子间距离相同，C项错误；水中氧原子均为杂化，D项错误。
14．C 由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为XY（或YX），A项错误；不能确定W是离子晶体，B项错误；晶胞中ml，故g，C项正确；由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，D项错误。
15．B 甲分子中存在羧基、酯基、硝基和醚键四种含氧官能团，乙分子中存在羟基、酯基和醚键三种含氧官能团，A项错误；乙分子中含有酚羟基，能使溶液显紫色，甲分子中无酚羟基，B项正确；1 ml乙最多能与5 ml NaOH反应（左侧1个酯基与2个NaOH反应），C项错误；乙分子中酯基不能与发生加成，反应后分子中含有8个手性碳原子，D项错误。
16．（1）b；（球形）冷凝管（各1分）
（2）降低提浓时的温度、提高提浓时的速率、减少提浓时的分解等（任答1点，2分）
（3）冰水浴（1分）；制备的反应放热，温度低，有利于生成（2分）
（4）①（2分）
②38.0%（2分）
③过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为等，合理即可（2分）
17．（1）O（2分）；哑铃形或纺锤形（1分）；（或其他合理形式，2分）
（2）分子间存在氢键而分子间不存在氢键（2分）；非极性分子（1分）；（2分）；<（2分）
（3）钠失去第二个电子时，其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的，需要消耗较多的能量（2分）
18．（1）D（2分）
（2）硅的原子半径比碳的原子半径大，硅硅键键能小于碳碳键键能，稳定性较差；（各2分）
（3）（1分）；（或）（2分）
（4）正四面体（2分）；（1分）；（2分）
19．（1）取代反应（1分）
（2）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）
（3）醚键、醛基；（各2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）；（各2分）