第八章 第39讲　化学反应速率和平衡图像-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第八章 第39讲　化学反应速率和平衡图像-2025年高考化学一轮总复习课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，反应物，生成物，考点二，考点三，课时作业39，章末综合测试卷八等内容，欢迎下载使用。
考点三 化工生产中复杂图像及分析
1．“渐变”类v-t图像及分析
2.“断点”类v-t图像及分析
4.“全程”类v-t图像及分析例如，金属铝与足量稀盐酸反应，反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
(1)AB段反应速率v增大，原因是_____________________________________。(2)BC段反应速率v减小，原因是_____________________________________。
该反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小
考向　化学反应速率图像及分析[例] 在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)　ΔHv′正，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，v″正、v″逆同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，v‴正、v‴逆均减小，且v‴逆>v‴正，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压强。(2)t3～t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最大。
(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出NH3(g)瞬间，v正不变，v逆减小，随着反应的进行，v正会减小；通入适量N2(g)，反应物的浓度增大，v正瞬间增大。
抓住图像特征，快速分析速率-时间图像(1)分析速率-时间图像的特点，看v(正)、v(逆)是否存在“断点”，看是否存在“平台”。(2)若存在“断点”，则改变的条件可能是温度或压强，v(正)、v(逆)增大，可能是升高温度或增大压强；若v(正)、v(逆)减小，可能是降低温度或减小压强。
(3)若图像中无“断点”，曲线是“渐变”，即逐渐升高(或降低)，则改变条件是增大浓度(或减小浓度)。(4)若存在“平台”，则改变条件可能是使用催化剂，或改变压强(前后气体总体积不变的反应)。
[练] (2024·安徽宣城期初调研)某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)　ΔHp2>p3，则正反应为气体的总体积_______的反应，ΔH＜0；(2)图②，若T1>T2，则正反应为_______反应，气体的总体积_______。
3．两类特殊图像(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⥫⥬pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正)>v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增加或C%减少，平衡_______移动，则有ΔH0B．K(T1 ℃)E逆
反应过程中气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度保持不变，不能判断反应是否达到平衡，A错误；列出“三段式”：
则体系中气体总物质的量：n初始∶n平衡＝P初始∶P平衡＝5p0∶4p0＝5∶4，B正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
5．(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) ⥫⥬BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
由图可知，升高温度，n(H2)逐渐减小，说明平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A错误； 在恒容密闭容器中，随着温度升高，平衡正向移动，平衡时n(H2)减少，n(H2O)增加，而曲线a表示的物质的物质的量不随温度变化而变化，B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，故平衡不移动，氢气的转化率不变，D错误。
答案：两个反应的化学键变化相似，使得ΔH数值相近，ln K的斜率取决于ΔH，所以两条线几乎平行