第二章 第七讲　物质的量浓度及溶液配制-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第二章 第七讲　物质的量浓度及溶液配制-2025年高考化学一轮总复习课件，共51页。PPT课件主要包含了栏目索引，物质的量浓度，考点一，溶质的质量分数，物质的量，考点二，课时作业6等内容，欢迎下载使用。
溶质的质量分数与物质的量浓度的比较
3.稀释定律(1)内容：在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的_________不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的_________相等。(2)表达式：①溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量守恒： m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
在实验室中，某同学称取14.2 g无水硫酸钠准确配制500 mL溶液。(1)所配溶液中c(Na2SO4)为_____ ml/L。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为______ ml/L；溶质的质量为____ g。
考向一　物质的量浓度与质量分数的换算[例1] (教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙述不正确的是(　　)A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 ml/L，c(Cl－)＝4 ml/LB．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 ml/LC．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mlD．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 ml/L
考向二　溶液的稀释与混合[例2] 现有两种硫酸，其中一种物质的量浓度为c1 ml/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为c2 ml/L、密度为ρ2 g/cm3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度(ml/L)为(　　)
[练2] (2024·广东湛江四校联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是(　　)A.该混合液中NaCl的物质的量为0.1 mlB．该混合液中MgCl2的物质的量为0.05 mlC．若将该溶液与0.1 L 0.5 ml/L AlCl3溶液混合，所得混合液中c(Cl－)为2.25 ml/L(忽略混合时溶液体积的变化)D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 ml/L
1．容量瓶的构造及使用
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液为例)
3．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析误差分析中变量是m或V，一般情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用NaCl固体配制1.0 ml/L NaCl溶液时，所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管(　　 　　)(2)用NaOH固体配制溶液时，固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中(　　 　　)(3)配制450 mL 1.0 ml/L NaOH溶液，要用托盘天平称取18.0 g NaOH固体，选用500 mL容量瓶(　　 　　)
考向一　一定物质的量浓度溶液的配制操作 [例1] 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　)
A．配制100 mL 1.0 ml/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至溶液凹液面与刻度线相切
配制100 mL 1.0 ml/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 ml/L×0.1 L＝0.1 ml，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 ml×106 g/ml＝10.6 g，A正确；用容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，待颈部液体回流，溶液浓度偏低，D错误。
[练1] 配制100 mL 1.00 ml/L NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．操作1前称取NaOH的质量为4.00 gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 ml/L×40 g/ml＝4.00 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体黏在容量瓶刻度线以上部分的内径上，过段时间能回流，不需要补充蒸馏水，D错误。
考向二　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析[例2] (2024·河北保定重点高中联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　)A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外
用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，A错误；由于热胀冷缩，溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，导致定容时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；不小心将少量液体洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓度偏低，D错误。
定容操作中视线引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。
[练2] 下列有关配制溶液的操作及误差分析，不正确的是(　　)A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小B．定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响
定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，从而移走部分溶质，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响，D正确。
1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L的是(　　)A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合
将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 ml/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 ml，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L，C正确；将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml/L NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是(　　)A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称量氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。
3．(2024·广西南宁二中、柳铁一中调研)实验室用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 ml/L NaClO消毒液，下列说法正确的是(　　)A．如图所示的仪器中，有五种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C．用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
操作中需要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，用已经称量好的NaClO固体配制500 mL 4 ml/L NaClO消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，A正确；定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于配制溶液，B错误；NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，故溶液的浓度偏低，C错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，D错误。
4．欲配制100 mL 1.0 ml/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液
5．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)配制250 mL 0.1 ml/L的HAc溶液，需5 ml/L HAc溶液的体积为________mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL×0.1 ml/L＝V×5 ml/L，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。