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陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了 下列装置中，能构成原电池的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合此理念的是
A. 大力发展火力发电B. 推广使用太阳能路灯
C. 提倡垃圾分类回收D. 鼓励乘公共交通出行
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 含8个中子的氧原子：D. 乙酸的分子式：
3. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是
A. “一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应
4. 下表中的物质所含化学键类型正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 实验室制取氯气：
C 氨水与盐酸反应：
D. 用溶液刻蚀铜电路板：
6. 下列装置中，能构成原电池的是
A. B.
C. D.
7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解
B. 出现油状液滴，说明全部转化为
C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
8. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 物质a属于电解质
B. 物质既有氧化性又有还原性
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
9. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是
A. ①中的固体可以为粉末B. ②中体现的氧化性
C. ③中溶液酸性增强D. ④中出现淡黄色浑浊
10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 可通过电解溶液来获得单质
B. 步骤①③通入均体现了的还原性
C. 步骤②中将还原为的目的是富集溴元素
D. 除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液
11. 可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。
下列有关说法不正确的是
A. 实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B. 实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C. 实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D. 甲、乙、丙、丁四组实验方案设计体现了变量控制的原则
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体含有的质子数为
B. 固体中含有共价键的数目为
C. 的水溶液中氧原子的数目为
D. 在空气中完全燃烧时转移电子数为
13. 为达到实验目，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
15. 铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中存在
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是
C. 反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
D. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：
（1）上述有机物中，与A互为同系物的是___________(填字母，下同)；属于烃的衍生物的是___________；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___________。
（2）C的分子式为___________，写出C的同分异构体的结构简式___________。
（3）D中所含官能团的名称为___________，画出D的电子式___________。
（4）写出乙酸和D反应生成酯的化学方程式：___________，反应类型为___________。
17. 某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度。
（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，图2中能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸。
①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)电极，X电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②若两电极分别为和，则Y为___________。
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①R分子式为___________；内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是___________(填字母)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
18. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）X的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。
（3）的原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
（4）简单氢化物的稳定性：Q___________W(填“>”或“<”)。
（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________(用化学式表示)。
（6）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应生成标准状况下气体时，转移___________电子。
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在和之间升华。
回答下列问题：
（1）装置a的作用是___________(写出两点)。
（2）装置b中有生成，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置c用冷水浴的目的是___________。
（4）装置d的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。
（5）装置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)换成酸性溶液，理由是___________。
（6）证明产物中有的实验现象为：e中品红溶液___________，f中澄清石灰水___________。
20. 是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染。
（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在一定条件下可将还原。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
①用和固体在装置A中制备，发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中使用可抽动铜丝的优点是___________。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。M中可观察到的现象为___________、___________，气球体积缩小。
（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是___________。
选项
A
B
C
D
物质
所含化学键类型
离子键、共价键
非极性共价键
离子键
离子键、共价键
现象
ⅰ光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
选项
实验目的
实验操作
A
制备纯净的一氯乙烷
在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应
B
制备乙酸乙酯
向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C
检验蔗糖在酸催化下的水解产物
向水解液中加入少量新制的，再水浴加热
D
探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化
取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合此理念的是
A. 大力发展火力发电B. 推广使用太阳能路灯
C. 提倡垃圾分类回收D. 鼓励乘公共交通出行
【答案】A
【解析】
【详解】A．火力发电需大量化石燃料燃烧，产生对环境有害气体，不符合此理念，A符合题意；
B．太阳能属于清洁能源，充分利用可减少易产生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合此理念，B不符合题意；
C．提倡垃圾分类回收，利于环保，C不符合题意；
D．鼓励乘坐电动公交车，可以减少汽车尾气排放，利于环保，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 含8个中子的氧原子：D. 乙酸的分子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为H—O—Cl，A项错误；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，为丙烷的球棍模型，丙烷的空间填充模型为，B项错误；
C．含8个中子的氧原子的质量数为16，表示为，C项错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，D项正确；
答案选D。
3. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是
A. “一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，A错误；
B．合金、纯金属均为金属材料，钛合金铆钉属于金属材料，B正确；
C．液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．用铁矿石炼铁中铁元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D正确；
故选A。
4. 下表中的物质所含化学键类型正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2中只含离子键，不含共价键，A项错误；
B．CO2中只含极性共价键，B项错误；
C．HCl中只含极性共价键，C项错误；
D．NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内O原子与H原子之间存在共价键，D项正确；
答案选D。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 实验室制取氯气：
C. 氨水与盐酸反应：
D. 用溶液刻蚀铜电路板：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子不守恒，反应为：，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；
D．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，D错误；
故选B。
6. 下列装置中，能构成原电池的是
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C
7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解
B. 出现油状液滴，说明全部转化为
C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确；
B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误；
C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确；
D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。
故选B。
8. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 物质a属于电解质
B. 物质既有氧化性又有还原性
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
【答案】C
【解析】
【分析】由图可得，含氯物质为a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-盐)，据此分析。
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；由图可知，a为-1价氯元素的氢化物，为HCl，属于电解质，A项正确；
B．d为氯气，氯元素为0价，c为ClO2，氯元素为+4价，b、c中氯元素均处于中间价态可升可降，既有氧化性又有还原性，B项正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙不是次氯酸，C项错误；
D．e的可溶性盐中的阴离子为氯离子，氯离子能和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可用溶液和稀硝酸检验，D项正确；
答案选D。
9. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是
A. ①中的固体可以为粉末B. ②中体现的氧化性
C. ③中溶液酸性增强D. ④中出现淡黄色浑浊
【答案】B
【解析】
【分析】①中制备SO2，②和③中验证SO2的还原性，④中验证SO2的氧化性，⑤中吸收尾气SO2、防止污染空气。
【详解】A．①中制备SO2，可用固体Na2SO3与70%H2SO4发生复分解反应制备SO2，A项正确；
B．②中发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，体现SO2的还原性，B项错误；
C．③中发生反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反应生成H+、消耗H2O，溶液的酸性增强，C项正确；
D．④中SO2与H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，D项正确；
答案选B。
10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 可通过电解溶液来获得单质
B. 步骤①③通入均体现了的还原性
C. 步骤②中将还原为的目的是富集溴元素
D. 除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业；得到母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的；
【详解】A．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故A错误；
B．步骤①③通入均是将溴离子氧化为溴单质，体现了的氧化性，故B错误；
C．根据分析可知，步骤②中将还原为的目的是富集溴元素，故C正确；
D．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液，氯化钡应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，故D错误；
答案选C。
11. 可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。
下列有关说法不正确的是
A. 实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B. 实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C. 实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D. 甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验乙的温度高于实验甲，甲和乙相比，实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率，故A正确；
B．实验丙双氧水的浓度高于实验甲，实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率，故B正确；
C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明是分解的催化剂，故C错误；
D．乙、丙、丁分别与甲比较探究影响反应速率的因素，实验方案的设计体现了变量控制的原则，故D正确；
选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体含有的质子数为
B. 固体中含有共价键的数目为
C. 的水溶液中氧原子的数目为
D. 在空气中完全燃烧时转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.1ml，且两者均含14个质子，故0.1ml混合物中含1.4NA个质子，A正确；
B．固体中含有共价键4ml，共价键的数目为4，B错误；
C．的水溶液中含0.01ml氢氧化钠，但是水也含有氧原子，故氧原子的数目大于，C错误；
D．在空气中完全燃烧时，钠化合价由0变为+1，转移1ml电子，电子数为，D错误；
故选A。
13. 为达到实验目的，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．等物质的量的Cl2与CH3CH3光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多种氯代乙烷和HCl，不能获得纯净的一氯乙烷，A项错误；
B．制备乙酸乙酯时，应向大试管中先加入无水乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸，B项错误；
C．用新制Cu(OH)2检验蔗糖在酸催化下的水解产物必须在碱性条件下，即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必须先加NaOH溶液中和催化剂酸、并调节溶液呈碱性，C项错误；
D．取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次，可观察到灼烧时铜丝变黑、插入乙醇后铜丝又变红，同时闻到试管中液体产生刺激性气味，发生的反应为2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇在铜丝的作用下发生了催化氧化反应，D项正确；
答案选D。
14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；
B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确；
C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确；
D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确；
答案选A。
15. 铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中存在
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是
C. 反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
D. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
【答案】D
【解析】
【分析】反应生成672mL的NO气体为0.672L÷22.4L/ml=0.03ml，转移电子物质的量0.03ml×3=0.09ml；由方程式、可知，作氧化剂的硝酸是整个硝酸的四分之一，所以参加反应的硝酸的物质的量为0.03ml×4=0.12ml，而80mL4.0ml/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.32ml，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量与电子转移守恒，则56x+64y=2.48、3x+2y=0.09，可求得x=0.01，y=0.03。
【详解】A．据分析，铁转化为三价铁，所以溶液中存在Fe3+，A错误；
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是0.01∶0.03=1：3，B错误；
C．反应中硝酸生成NO和硝酸盐，体现强氧化性和酸性，C错误；
D．反应后溶液中剩余，则反应后溶液（忽略溶液体积变化）中，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：
（1）上述有机物中，与A互为同系物的是___________(填字母，下同)；属于烃的衍生物的是___________；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___________。
（2）C的分子式为___________，写出C的同分异构体的结构简式___________。
（3）D中所含官能团的名称为___________，画出D的电子式___________。
（4）写出乙酸和D反应生成酯的化学方程式：___________，反应类型为___________。
【答案】（1） ①. C ②. D ③. B
（2） ①. ②.
（3） ①. 羟基 ②.
（4） ①. ②. 取代反应或酯化反应
【解析】
【分析】根据球棍模型，得出有机物A~D的结构简式分别为、、、，据此回答问题。
【小问1详解】
结构相似，分子式上相差若干个CH2的化合物互为同系物，故与互为同系物的是（C）；属于烃的衍生物的是（D）；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是（B）；
【小问2详解】
的分子式为；的同分异构体为异丁烷，异丁烷结构简式为；
【小问3详解】
所含官能团名称羟基，电子式为；
【小问4详解】
乙酸和（D）乙醇反应生成酯的化学方程式为，属于酯化（取代）反应。
17. 某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度。
（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，图2中能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸。
①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)电极，X电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②若两电极分别为和，则Y为___________。
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①R的分子式为___________；内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是___________(填字母)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】（1） ①. 热 ②. b （2）C
（3） ①. X ②. 氧化 ③.
（4） ①. ②. 0.24 ③. D
【解析】
【小问1详解】
U形管中红墨水液面左低右高，则说明上述反应过程为放热反应，反应中化学能转化为热能，生成物能量低于反应物，图2中能表示该反应过程能量变化的是b；
【小问2详解】
由总反应可知，铁单质发生氧化反应为负极，铁离子在正极发生还原反应，正极材料为碳而不是活泼金属锌，电解液为氯化铁溶液，故选C；
【小问3详解】
①由电子流向可知，X为负极，负极发生氧化反应，溶液中阴离子氯离子移向负极X；
②由电子流向可知，X为负极、Y为正极，若两电极分别为和，则Y为不活泼金属银；
【小问4详解】
①由图可知，2.4ml氢气和0.8ml二氧化碳反应生成0.8mlR和0.8ml水，则0.8mlR中含有0.8ml碳、3.2ml氢、0.8ml氧，故R的分子式为；内，用表示该反应的平均反应速率为
②A．体积分数是变量，当密闭容器中的体积分数不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态，A正确；
B．根据①分析可知，化学方程式为，密闭容器中总压强是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态，B正确；
C．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C正确；
D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；
故选D；
18. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）X的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。
（3）的原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
（4）简单氢化物的稳定性：Q___________W(填“>”或“<”)。
（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________(用化学式表示)。
（6）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应生成标准状况下气体时，转移___________电子。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）< （5）
（6） ①. ②. 0.2
【解析】
【分析】Q、W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据表格中的相关信息得：制作铅笔芯的单质是石墨，则Q是碳；供给呼吸的单质是氧气，W是氧；第三周期中碱性最强的是NaOH，X是钠；Y与W同族，Y是硫；Z最高正价为+7价，Z是氯；具有磁性、为黑色晶体的氧化物是，则M是铁。
【小问1详解】
Na+的结构示意图为；
【小问2详解】
XZ为NaCl，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；
【小问3详解】
W、X、Y分别为O、Na、S，根据电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故的原子半径由大到小为；
【小问4详解】
Q、W分别表示为C、O，根据元素非金属性越强，所对应简单氢化物的稳定性越强；同周期，从左至右非金属性逐渐增强，故非金属性O>C，所对应简单氢化物稳定性C【小问5详解】
Q、Y、Z分别为C、S、Cl，非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强；因为非金属性Cl>S>C，故酸性；
【小问6详解】
铁单质与水蒸气反应反应生成具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，化学方程式为，该反应4H2~8e-，标况下2.24L氢气为0.1ml，所转移的电子为0.2ml。
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在和之间升华。
回答下列问题：
（1）装置a的作用是___________(写出两点)。
（2）装置b中有生成，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置c用冷水浴的目的是___________。
（4）装置d的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。
（5）装置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)换成酸性溶液，理由是___________。
（6）证明产物中有的实验现象为：e中品红溶液___________，f中澄清石灰水___________。
【答案】（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体(任写两点)
（2）
（3）冷凝S蒸汽，收集S
（4）
（5） ①. 不能 ②. 酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b中产物的检验
（6） ①. 不褪色 ②. 变浑浊
【解析】
【分析】乙烯和二氧化硫经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂，发生反应，c装置收集反应生成的S单质，d装置中溴水除去过量的乙烯，e装置中品红溶液用于检验是否除尽，装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2，据此分析解答。
【小问1详解】
乙烯和SO2通入装置a中，其作用是调控气流速度，使SO2和乙烯混合均匀，干燥气体等；
【小问2详解】
以作催化剂，乙烯和SO2反应生成S、CO2、，其化学方程式为；
【小问3详解】
装置b中有S生成，硫在20℃和50℃之间升华，从而形成S蒸汽，进入装置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；
【小问4详解】
乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
将溴水换成酸性高锰酸钾溶液不可行，原因是乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，对后面检验产物中的CO2有干扰；
【小问6详解】
e中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，排除SO2对CO2检验的干扰，f中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。
20. 是氮重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染。
（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在一定条件下可将还原。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
①用和固体在装置A中制备，发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中使用可抽动铜丝的优点是___________。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。M中可观察到的现象为___________、___________，气球体积缩小。
（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 碱石灰 ③. 便于控制反应的开始和停止 ④. ⑤. 红棕色气体褪色或颜色变浅 ⑥. 管内壁上有无色液滴产生(后两空顺序可颠倒)
（3）
【解析】
【分析】A装置中Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3，B装置用于干燥NH3；D装置中Cu与浓硝酸反应制备NO2，C装置用于干燥NO2；M装置实现NH3与NO2的反应。
【小问1详解】
NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问2详解】
①Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B用于干燥NH3，其中的试剂为碱石灰；
②装置D中Cu与浓硝酸反应制备NO2，使用可抽动铜丝的优点是：便于控制反应的开始和停止；
③装置M中NH3和NO2充分反应生成两种对环境友好物质，生成的产物为N2和H2O，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中NH3与NO2物质的量之比为4∶3；M中可观察到的现象为：红棕色气体褪色或颜色变浅、管内壁上有无色液滴产生、气球体积缩小；
【小问3详解】
根据图示，SO2被氨水吸收生成(NH4)2SO3，NO2将(NH4)2SO3氧化成(NH4)2SO4，NO2被还原成N2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，NO2被吸收时发生反应的离子方程式为2NO2+4=4+N2。
选项
A
B
C
D
物质
所含化学键类型
离子键、共价键
非极性共价键
离子键
离子键、共价键
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
选项
实验目的
实验操作
A
制备纯净的一氯乙烷
在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应
B
制备乙酸乙酯
向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C
检验蔗糖在酸催化下的水解产物
向水解液中加入少量新制的，再水浴加热
D
探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化
取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合此理念的是
A. 大力发展火力发电B. 推广使用太阳能路灯
C. 提倡垃圾分类回收D. 鼓励乘公共交通出行
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 含8个中子的氧原子：D. 乙酸的分子式：
3. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是
A. “一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应
4. 下表中的物质所含化学键类型正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 实验室制取氯气：
C 氨水与盐酸反应：
D. 用溶液刻蚀铜电路板：
6. 下列装置中，能构成原电池的是
A. B.
C. D.
7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解
B. 出现油状液滴，说明全部转化为
C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
8. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 物质a属于电解质
B. 物质既有氧化性又有还原性
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
9. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是
A. ①中的固体可以为粉末B. ②中体现的氧化性
C. ③中溶液酸性增强D. ④中出现淡黄色浑浊
10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 可通过电解溶液来获得单质
B. 步骤①③通入均体现了的还原性
C. 步骤②中将还原为的目的是富集溴元素
D. 除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液
11. 可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。
下列有关说法不正确的是
A. 实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B. 实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C. 实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D. 甲、乙、丙、丁四组实验方案设计体现了变量控制的原则
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体含有的质子数为
B. 固体中含有共价键的数目为
C. 的水溶液中氧原子的数目为
D. 在空气中完全燃烧时转移电子数为
13. 为达到实验目，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
15. 铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中存在
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是
C. 反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
D. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：
（1）上述有机物中，与A互为同系物的是___________(填字母，下同)；属于烃的衍生物的是___________；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___________。
（2）C的分子式为___________，写出C的同分异构体的结构简式___________。
（3）D中所含官能团的名称为___________，画出D的电子式___________。
（4）写出乙酸和D反应生成酯的化学方程式：___________，反应类型为___________。
17. 某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度。
（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，图2中能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸。
①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)电极，X电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②若两电极分别为和，则Y为___________。
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①R分子式为___________；内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是___________(填字母)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
18. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）X的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。
（3）的原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
（4）简单氢化物的稳定性：Q___________W(填“>”或“<”)。
（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________(用化学式表示)。
（6）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应生成标准状况下气体时，转移___________电子。
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在和之间升华。
回答下列问题：
（1）装置a的作用是___________(写出两点)。
（2）装置b中有生成，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置c用冷水浴的目的是___________。
（4）装置d的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。
（5）装置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)换成酸性溶液，理由是___________。
（6）证明产物中有的实验现象为：e中品红溶液___________，f中澄清石灰水___________。
20. 是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染。
（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在一定条件下可将还原。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
①用和固体在装置A中制备，发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中使用可抽动铜丝的优点是___________。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。M中可观察到的现象为___________、___________，气球体积缩小。
（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是___________。
选项
A
B
C
D
物质
所含化学键类型
离子键、共价键
非极性共价键
离子键
离子键、共价键
现象
ⅰ光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
选项
实验目的
实验操作
A
制备纯净的一氯乙烷
在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应
B
制备乙酸乙酯
向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C
检验蔗糖在酸催化下的水解产物
向水解液中加入少量新制的，再水浴加热
D
探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化
取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合此理念的是
A. 大力发展火力发电B. 推广使用太阳能路灯
C. 提倡垃圾分类回收D. 鼓励乘公共交通出行
【答案】A
【解析】
【详解】A．火力发电需大量化石燃料燃烧，产生对环境有害气体，不符合此理念，A符合题意；
B．太阳能属于清洁能源，充分利用可减少易产生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合此理念，B不符合题意；
C．提倡垃圾分类回收，利于环保，C不符合题意；
D．鼓励乘坐电动公交车，可以减少汽车尾气排放，利于环保，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 含8个中子的氧原子：D. 乙酸的分子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为H—O—Cl，A项错误；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，为丙烷的球棍模型，丙烷的空间填充模型为，B项错误；
C．含8个中子的氧原子的质量数为16，表示为，C项错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，D项正确；
答案选D。
3. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是
A. “一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，A错误；
B．合金、纯金属均为金属材料，钛合金铆钉属于金属材料，B正确；
C．液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．用铁矿石炼铁中铁元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D正确；
故选A。
4. 下表中的物质所含化学键类型正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2中只含离子键，不含共价键，A项错误；
B．CO2中只含极性共价键，B项错误；
C．HCl中只含极性共价键，C项错误；
D．NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内O原子与H原子之间存在共价键，D项正确；
答案选D。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 实验室制取氯气：
C. 氨水与盐酸反应：
D. 用溶液刻蚀铜电路板：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子不守恒，反应为：，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；
D．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，D错误；
故选B。
6. 下列装置中，能构成原电池的是
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C
7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解
B. 出现油状液滴，说明全部转化为
C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确；
B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误；
C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确；
D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。
故选B。
8. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 物质a属于电解质
B. 物质既有氧化性又有还原性
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
【答案】C
【解析】
【分析】由图可得，含氯物质为a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-盐)，据此分析。
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；由图可知，a为-1价氯元素的氢化物，为HCl，属于电解质，A项正确；
B．d为氯气，氯元素为0价，c为ClO2，氯元素为+4价，b、c中氯元素均处于中间价态可升可降，既有氧化性又有还原性，B项正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙不是次氯酸，C项错误；
D．e的可溶性盐中的阴离子为氯离子，氯离子能和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可用溶液和稀硝酸检验，D项正确；
答案选D。
9. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是
A. ①中的固体可以为粉末B. ②中体现的氧化性
C. ③中溶液酸性增强D. ④中出现淡黄色浑浊
【答案】B
【解析】
【分析】①中制备SO2，②和③中验证SO2的还原性，④中验证SO2的氧化性，⑤中吸收尾气SO2、防止污染空气。
【详解】A．①中制备SO2，可用固体Na2SO3与70%H2SO4发生复分解反应制备SO2，A项正确；
B．②中发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，体现SO2的还原性，B项错误；
C．③中发生反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反应生成H+、消耗H2O，溶液的酸性增强，C项正确；
D．④中SO2与H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，D项正确；
答案选B。
10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 可通过电解溶液来获得单质
B. 步骤①③通入均体现了的还原性
C. 步骤②中将还原为的目的是富集溴元素
D. 除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业；得到母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的；
【详解】A．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故A错误；
B．步骤①③通入均是将溴离子氧化为溴单质，体现了的氧化性，故B错误；
C．根据分析可知，步骤②中将还原为的目的是富集溴元素，故C正确；
D．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液，氯化钡应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，故D错误；
答案选C。
11. 可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。
下列有关说法不正确的是
A. 实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B. 实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C. 实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D. 甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验乙的温度高于实验甲，甲和乙相比，实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率，故A正确；
B．实验丙双氧水的浓度高于实验甲，实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率，故B正确；
C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明是分解的催化剂，故C错误；
D．乙、丙、丁分别与甲比较探究影响反应速率的因素，实验方案的设计体现了变量控制的原则，故D正确；
选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体含有的质子数为
B. 固体中含有共价键的数目为
C. 的水溶液中氧原子的数目为
D. 在空气中完全燃烧时转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.1ml，且两者均含14个质子，故0.1ml混合物中含1.4NA个质子，A正确；
B．固体中含有共价键4ml，共价键的数目为4，B错误；
C．的水溶液中含0.01ml氢氧化钠，但是水也含有氧原子，故氧原子的数目大于，C错误；
D．在空气中完全燃烧时，钠化合价由0变为+1，转移1ml电子，电子数为，D错误；
故选A。
13. 为达到实验目的，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．等物质的量的Cl2与CH3CH3光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多种氯代乙烷和HCl，不能获得纯净的一氯乙烷，A项错误；
B．制备乙酸乙酯时，应向大试管中先加入无水乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸，B项错误；
C．用新制Cu(OH)2检验蔗糖在酸催化下的水解产物必须在碱性条件下，即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必须先加NaOH溶液中和催化剂酸、并调节溶液呈碱性，C项错误；
D．取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次，可观察到灼烧时铜丝变黑、插入乙醇后铜丝又变红，同时闻到试管中液体产生刺激性气味，发生的反应为2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇在铜丝的作用下发生了催化氧化反应，D项正确；
答案选D。
14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；
B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确；
C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确；
D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确；
答案选A。
15. 铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中存在
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是
C. 反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
D. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
【答案】D
【解析】
【分析】反应生成672mL的NO气体为0.672L÷22.4L/ml=0.03ml，转移电子物质的量0.03ml×3=0.09ml；由方程式、可知，作氧化剂的硝酸是整个硝酸的四分之一，所以参加反应的硝酸的物质的量为0.03ml×4=0.12ml，而80mL4.0ml/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.32ml，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量与电子转移守恒，则56x+64y=2.48、3x+2y=0.09，可求得x=0.01，y=0.03。
【详解】A．据分析，铁转化为三价铁，所以溶液中存在Fe3+，A错误；
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是0.01∶0.03=1：3，B错误；
C．反应中硝酸生成NO和硝酸盐，体现强氧化性和酸性，C错误；
D．反应后溶液中剩余，则反应后溶液（忽略溶液体积变化）中，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：
（1）上述有机物中，与A互为同系物的是___________(填字母，下同)；属于烃的衍生物的是___________；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___________。
（2）C的分子式为___________，写出C的同分异构体的结构简式___________。
（3）D中所含官能团的名称为___________，画出D的电子式___________。
（4）写出乙酸和D反应生成酯的化学方程式：___________，反应类型为___________。
【答案】（1） ①. C ②. D ③. B
（2） ①. ②.
（3） ①. 羟基 ②.
（4） ①. ②. 取代反应或酯化反应
【解析】
【分析】根据球棍模型，得出有机物A~D的结构简式分别为、、、，据此回答问题。
【小问1详解】
结构相似，分子式上相差若干个CH2的化合物互为同系物，故与互为同系物的是（C）；属于烃的衍生物的是（D）；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是（B）；
【小问2详解】
的分子式为；的同分异构体为异丁烷，异丁烷结构简式为；
【小问3详解】
所含官能团名称羟基，电子式为；
【小问4详解】
乙酸和（D）乙醇反应生成酯的化学方程式为，属于酯化（取代）反应。
17. 某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度。
（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，图2中能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸。
①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)电极，X电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②若两电极分别为和，则Y为___________。
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①R的分子式为___________；内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是___________(填字母)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】（1） ①. 热 ②. b （2）C
（3） ①. X ②. 氧化 ③.
（4） ①. ②. 0.24 ③. D
【解析】
【小问1详解】
U形管中红墨水液面左低右高，则说明上述反应过程为放热反应，反应中化学能转化为热能，生成物能量低于反应物，图2中能表示该反应过程能量变化的是b；
【小问2详解】
由总反应可知，铁单质发生氧化反应为负极，铁离子在正极发生还原反应，正极材料为碳而不是活泼金属锌，电解液为氯化铁溶液，故选C；
【小问3详解】
①由电子流向可知，X为负极，负极发生氧化反应，溶液中阴离子氯离子移向负极X；
②由电子流向可知，X为负极、Y为正极，若两电极分别为和，则Y为不活泼金属银；
【小问4详解】
①由图可知，2.4ml氢气和0.8ml二氧化碳反应生成0.8mlR和0.8ml水，则0.8mlR中含有0.8ml碳、3.2ml氢、0.8ml氧，故R的分子式为；内，用表示该反应的平均反应速率为
②A．体积分数是变量，当密闭容器中的体积分数不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态，A正确；
B．根据①分析可知，化学方程式为，密闭容器中总压强是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态，B正确；
C．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C正确；
D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；
故选D；
18. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）X的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。
（3）的原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
（4）简单氢化物的稳定性：Q___________W(填“>”或“<”)。
（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________(用化学式表示)。
（6）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应生成标准状况下气体时，转移___________电子。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）< （5）
（6） ①. ②. 0.2
【解析】
【分析】Q、W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据表格中的相关信息得：制作铅笔芯的单质是石墨，则Q是碳；供给呼吸的单质是氧气，W是氧；第三周期中碱性最强的是NaOH，X是钠；Y与W同族，Y是硫；Z最高正价为+7价，Z是氯；具有磁性、为黑色晶体的氧化物是，则M是铁。
【小问1详解】
Na+的结构示意图为；
【小问2详解】
XZ为NaCl，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；
【小问3详解】
W、X、Y分别为O、Na、S，根据电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故的原子半径由大到小为；
【小问4详解】
Q、W分别表示为C、O，根据元素非金属性越强，所对应简单氢化物的稳定性越强；同周期，从左至右非金属性逐渐增强，故非金属性O>C，所对应简单氢化物稳定性C
Q、Y、Z分别为C、S、Cl，非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强；因为非金属性Cl>S>C，故酸性；
【小问6详解】
铁单质与水蒸气反应反应生成具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，化学方程式为，该反应4H2~8e-，标况下2.24L氢气为0.1ml，所转移的电子为0.2ml。
19. 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：硫在和之间升华。
回答下列问题：
（1）装置a的作用是___________(写出两点)。
（2）装置b中有生成，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置c用冷水浴的目的是___________。
（4）装置d的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。
（5）装置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)换成酸性溶液，理由是___________。
（6）证明产物中有的实验现象为：e中品红溶液___________，f中澄清石灰水___________。
【答案】（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体(任写两点)
（2）
（3）冷凝S蒸汽，收集S
（4）
（5） ①. 不能 ②. 酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b中产物的检验
（6） ①. 不褪色 ②. 变浑浊
【解析】
【分析】乙烯和二氧化硫经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂，发生反应，c装置收集反应生成的S单质，d装置中溴水除去过量的乙烯，e装置中品红溶液用于检验是否除尽，装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2，据此分析解答。
【小问1详解】
乙烯和SO2通入装置a中，其作用是调控气流速度，使SO2和乙烯混合均匀，干燥气体等；
【小问2详解】
以作催化剂，乙烯和SO2反应生成S、CO2、，其化学方程式为；
【小问3详解】
装置b中有S生成，硫在20℃和50℃之间升华，从而形成S蒸汽，进入装置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；
【小问4详解】
乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
将溴水换成酸性高锰酸钾溶液不可行，原因是乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，对后面检验产物中的CO2有干扰；
【小问6详解】
e中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，排除SO2对CO2检验的干扰，f中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。
20. 是氮重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染。
（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在一定条件下可将还原。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
①用和固体在装置A中制备，发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中使用可抽动铜丝的优点是___________。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。M中可观察到的现象为___________、___________，气球体积缩小。
（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 碱石灰 ③. 便于控制反应的开始和停止 ④. ⑤. 红棕色气体褪色或颜色变浅 ⑥. 管内壁上有无色液滴产生(后两空顺序可颠倒)
（3）
【解析】
【分析】A装置中Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3，B装置用于干燥NH3；D装置中Cu与浓硝酸反应制备NO2，C装置用于干燥NO2；M装置实现NH3与NO2的反应。
【小问1详解】
NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问2详解】
①Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B用于干燥NH3，其中的试剂为碱石灰；
②装置D中Cu与浓硝酸反应制备NO2，使用可抽动铜丝的优点是：便于控制反应的开始和停止；
③装置M中NH3和NO2充分反应生成两种对环境友好物质，生成的产物为N2和H2O，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中NH3与NO2物质的量之比为4∶3；M中可观察到的现象为：红棕色气体褪色或颜色变浅、管内壁上有无色液滴产生、气球体积缩小；
【小问3详解】
根据图示，SO2被氨水吸收生成(NH4)2SO3，NO2将(NH4)2SO3氧化成(NH4)2SO4，NO2被还原成N2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，NO2被吸收时发生反应的离子方程式为2NO2+4=4+N2。
选项
A
B
C
D
物质
所含化学键类型
离子键、共价键
非极性共价键
离子键
离子键、共价键
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
选项
实验目的
实验操作
A
制备纯净的一氯乙烷
在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应
B
制备乙酸乙酯
向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C
检验蔗糖在酸催化下的水解产物
向水解液中加入少量新制的，再水浴加热
D
探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化
取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
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