[化学]广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测

这是一份[化学]广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测，共14页。试卷主要包含了5 Mn， 下列离子方程式书写正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是
A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料
B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素
D. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第ⅢA族
3. 下列有关化合物结构与性质的说法错误的是
A. F的电负性大于Cl，因此的酸性强于
B. 键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此稳定性强于
C. 石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低
D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性
4. 下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是
A. 遇溶液显紫色特殊颜色B. 分子中有5种官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该物质最多能消耗
7. 一种能增强人体免疫力的化合物结构如图，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y
B. 简单阴离子半径：R>W>Z
C. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y
D. X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 海水提溴工艺中用还原：
B. 向苯酚钠溶液中通入：
C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
D. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
9. 氮元素价一类二维图如图，下列说法正确的是
A. a遇h的溶液发生氧化还原反应B. a→d属于氮的固定
C. 可用排空气法收集气体dD. e与强碱溶液反应可生成i和j
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2
B. 16.25g 水解形成的胶体粒子数目为0.1
C. 2.8g CO和的混合气体中含有的质子数目为1.4
D. 1ml乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是
A. 装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃
B. 装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C. 为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液
D. 装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成
12. 实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所宗装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法错误的是
A. 图1中/铜电极为负极，铂电极上发生还原反应
B. 图1中，铂电极上的电极反应式为
C. 图2中，N代表随时间的变化
D. 图2中，a点时的转化率约为66.7%
13. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 基态氧原子的核外价电子的轨道表示式：
C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3
D. 甲硫氨酸分子间不能形成氢键
14. 酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如图所示。下列分析正确的是
A. 的电离常数
B. 溶液中水的电离程度大小关系：处处
C. 时，溶液中
D. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点
15. 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是
A. Ni元素位于元素周期表的d区
B. 是反应的中间产物
C. 若将换为，则有机产物为
D. 该过程总反应方程式为＋HI
16. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2mlMS2、4mlH2及4mlNa2CO3，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 0~10min内，用CO表示的平均反应速率
C. 增加MS2的物质的量，可以提高H2的平衡转化率
D. 10min时，向容器中再加入2mlH2O(g)、2mlH2(g)及1mlCO(g)，平衡逆向移动
三、非选择题
17. Ⅰ．的制备
氨化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
（1）实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置_____(填“A”或“B”)作发生装置，反应的化学方程式为_____。
（2）利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)______。
（3）检验某溶液中存在的操作及现象为______。
（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．性质的探究
化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
（5）已知：Cu和均为红色固体，Cu2O在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为_____。
②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中_____(填“有”或“没有”)。
（6）称量反应前装置G中CuO质量为8g，反应后装置G中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_____(精确至0.01%)。
18. 可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是____，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，请写出加入发生的主要反应的离子方程式：_____。
（2）已知还原性：，“氧化”过程中加入的目的是____，反应时需控制加入的量，若加入过多会导致____。
（3）在空气中煅烧时，发生分解反应，除了生成，还会生成，请写出该过程发生反应的化学方程式：_____。
（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为____。已知原子A、B的坐标参数分别为和，则原子C的坐标参数为____。
19. 的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用，解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。
（1）已知：

①反应A的热化学方程式为____。
②某温度下(呈气态)，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml 和10ml ，5min时反应达到平衡，的转化率为50%。反应开始至5min，用表示的平均反应速率____，反应A的平衡常数K为____。
③下列措施有利于提高体系中平衡转化率的是____(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．及时分离出 C．延长反应时间 D．增加投入量
（2）在相同条件下，与还会发生副反应：。
①该副反应的发生不利于氧循环，原因是____。
②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按充入反应物。反应进行到2min时，测得反应器中、浓度(单位：)如下表所示。
某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是_____。
（3）“甲烷化”的一种电化学方法的装置如图所示，理论上每生成0.15ml ，阳极室生成的体积约为____(标准状况下)L。
20. 化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：
已知：Ⅰ． 与 的性质相似。
Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；
苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。
（2）C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。
（3）E→F第①步反应的化学方程式为___________。
（4）M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。
①相对分子质量相差14
②含
③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比
（5）根据上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线___________(其他试剂任选)。
【参考答案】
本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A
2.【答案】B
3【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
三、非选择题
【17题答案】
【答案】（1） ①. B ②.
（2）bihfeg （3）取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有
（4）
（5） ①. ②. 有
（6）47.06%
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 、 ③.
（2） ①. 氧化，便于后续沉淀 ②. 也被氧化，产率降低
（3）
（4） ①. 6 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.8 ③. 4 ④. B
（2） ①. 生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用 ②. 催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高
（3）6.72
【20题答案】
【答案】（1） ①. 硝基苯 ②.
（2） ①. 还原反应 ②. 羟基、酯基
（3）
（4） 或 （5）
A．广彩人物纹大碗
B．狩猎纹漆樽
C．犀角杯
D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯
实验方案
实验目的
A．检验溶液中的是否被氧化
B．制备无水
实验方案
实验目
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．用从溴水中萃取
选项
劳动项目
化学知识
A
蒸馏是酿酒的传统技艺
利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离
B
用波尔多液防治农作物灾害
重金属离子可使蛋白质变性
C
在室内用“84”消毒液消毒
“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性
D
用泡沫灭火器灭火
盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳
沉淀物
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
催化剂
温度(350℃)
温度(400℃)
甲
10.8
12722
345.2
41780
乙
9.2
10775
34
39932