[化学][期末]广东省肇庆市2023-2024学年高二下学期期末考试

这是一份[化学][期末]广东省肇庆市2023-2024学年高二下学期期末考试，共14页。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Si 28
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员宇航服的材料有关的说法不正确的是
A. 内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料
B. 保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质
C. 水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得
D. 防护层所用的芳纶()属于芳香烃
2. 使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是
A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为43
B. 由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基
C. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子
D. 推测该有机物可能是
3. 磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是
A. 基态的3p轨道与3d轨道电子数相同
B. 激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子
C. 基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理
D. P原子s电子的电子云轮廓图依次为()
4. 下列有关晶体结构与性质的说法正确的是
A. Al的金属键比Na的强，故Al的硬度大于Na
B. H—O键能强于H—S键，故比的沸点高
C. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，故具有导电性
D. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同
5. 下列实验装置合理且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列与实验安全有关的说法正确的是
A. 煤油密度比钠小且不与钠反应，可用于保存钠
B. 苯无毒但易燃，应密封保存并置于暗处远离火源
C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上可用烧碱溶液冲洗
D. 实验室用电石制备乙炔时为方便收集，可用稀盐酸代替水以加快产生气体的速率
7. 劳动是人维持自我生存和自我发展的唯一手段。下列与劳动项目有关的化学知识表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 近日，来自广东的香樟木“天后宫銮轿”在中国美术学院民艺博物馆展览大厅展出。香樟木蒸发油中含有樟脑(如图所示)，下列有关说法不正确的是
A. 分子式为
B. 含有手性碳原子
C. 与发生加成反应后所得产物可发生消去反应
D. 存在遇溶液显紫色的同分异构体
9. 除去下列有机物中的杂质，所选用的试剂与方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列有机化合物的命名不正确的是
A. 氯丙烯
B. 二甲苯
C. 苯甲酰胺
D. 4，二甲基庚醇
11. 有机物中基团间的相互影响会造成基团化学性质的变化。下表中由事实得出基团之间相互影响的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 卤代烃是连接烃和烃的衍生物的桥梁。下表所示转化的条件或对转化的描述不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 钛酸锶可用作电子陶瓷材料和人造宝石，其一种晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法不正确的是
A. 钛酸锶的化学式为
B. 原子A的分数坐标表示为(0，，)
C. 沿晶胞体对角线的投影图为
D. 与Sr原子最近的Ti原子的距离为
14. 向蓝色溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 的VSEPR模型与空间构型一致
B. 中含σ键个数为
C. 标准状况下，中所含质子数为
D. 与中配位原子分别是O和N
15. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其史W、X、Y位于同一周期，X与Z位于同一主族，基态Y原子的p轨道电子数比s轨道的电子数多1，原子序数满足：，W的最高价氧化物会引起温室效应。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 原子半径：
C. 简单氢化物的稳定性：D. W、X、Z形成的氧化物均为酸性氧化物
16. 醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 上述转化为加成反应
B. M、N均既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应
C. M中所有碳原子可能位于同一平面上
D 1mlM最多可以和发生加成反应
二、非选择题：共56分。
17. 下表所示为元素周期表前四周期部分，a～i代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：
（1）a～h中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为___________
（2）X区域元素中基态原子4s轨道电子数为1的元素符号为___________
（3）e的单质在空气中燃烧发出黄色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________
（4）a、c、h形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为___________，其阳离子的VSEPR模型为___________
（5）常用作实验试剂和溶剂，其水溶液显酸性。若用a原子代替其中F原子得到化合物M，用h原子代替其中F原子得化合物N，其中F元素与a、h元素的电负性由大到小依次为___________(填元素符号)，已知酸性：，原因是___________
18. 苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如下(分水器可分离生成的水)
相关物质的部分物理性质见下表：
Ⅰ．制备苯甲酸异戊酯：
按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将12.2g苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约22mL)中，并转移至A中，再加入3mL浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热60min。
（1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是___________(填选项字母)。
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②A中发生的主要反应的化学方程式为___________。
③B的作用是___________，能说明反应结束的实验现象为___________
Ⅱ．纯化产品：
将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)；残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯；用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯，再减压蒸馏得到纯品。
（2）①油浴加热的目的是除去___________
②玻璃仪器C的名称为___________
③洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用NaHCO3溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用NaHCO3溶液目的是___________
（3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品13.5g，本实验苯甲酸异戊酯的产率为___________(保留2位有效数字)。
19. 我国某科研团队报道了钌(Ru)负载硅氧化物催化剂，用于催化聚苯乙烯()和甲醇共同转化得到主要产物为高价值的烷基苯(如：甲苯、丙苯、异丙苯等)。回答下列问题：
（1）中碳原子的杂化方式为___________。
（2）所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为___________
（3）甲醇的结构式为，其中___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________
（4）聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为___________
（5）结合下表数据，分析苯胺的沸点远高于甲苯的原因为___________；造成甲苯、丙苯、异丙苯沸点差异的原因为___________
（6）硅的应用领域广泛，某含硅化合物应用于新型电源行业，其晶胞结构如下图所示，立方晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________
20. 有机化合物ⅶ是一种重要的染料中间体。一种合成ⅶ的路线如下。
（1）化合物ⅶ的分子式为___________
（2）化合物ⅰ的名称为___________。化合物X的氢原子数比ⅰ多4且X为ⅰ的同系物，X的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
（3）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）反应②为取代反应，下列关于反应②说法中，不正确的是___________(选填字母)。
A. 有C—O键和H—C断裂B. 有C—C键和H—O键生成
C. 推测ⅲ易溶于水D. 生成物ⅳ中，存在p轨道“头碰头”形成的π键
（5）参考上述合成路线，无机及3碳以下有机试剂任选，以为原料合成。基于你的合成路线回答下列问题：
a．第一步反应的化学方程式为___________。
b．第二步反应的反应类型为___________。
c．第三步反应另一种有机反应物的结构简式为___________。
【参考答案】
注意事项：
1、本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Si 28
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
二、非选择题：共56分。
17.【答案】（1） （2）Cr、Cu
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
（4） ①. ②. 正四面体形
（5） ①. ②. 键的极性：，基团极性：，与羧基相连的基团极性越强，则对应酸中羟基的极性越大，更易电离出
18.【答案】（1） ①. b
②. ③. 冷凝回流 ④. 分水器中的水量不会继续增加(或放出分水器下层的水后，分水器中不再分层)
（2） ①. 异戊醇 ②. (梨形)分液漏斗 ③. 洗去剩余的酸
（3）70%
19.【答案】（1）、
（2）
（3）①. < ②. O存在两对孤对电子，孤对电子对成键电子有更强的排斥作用，故小于
（4）白色污染 （5）①. 四种物质固态时均为分子晶体，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺分子间存在氢键，沸点高于甲苯 ②. 丙苯和异丙苯相对分子质量大于甲苯，沸点比甲苯高；异丙苯侧链上因有支链，沸点比丙苯低
（6）
20.【答案】（1）
（2） ①. 甲苯 ②. 8 ③.
（3） ①. 羟基 ②. 酯化反应(或取代反应) （4）CD
（5） ①. ＋HNO3＋H2O ②. 还原反应 ③.
A．检验乙炔具有还原性
B．判断甲苯苯环中是否含碳碳双键
C．鉴别乙醇和乙醚
D．比较碳酸和苯酚的酸性
选项
劳动项目
表述
A
用含淀粉酶的麦芽与淀粉制饴糖(麦芽糖)
在酶的催化下麦芽糖水解为葡萄糖和果糖
B
用花生油生产氢化植物油
氢化植物油比花生油便于储存
C
用谷氨酸生产谷氨酸钠
谷氨酸中和时不需要监控溶液的pH
D
用木材、秸秆生产黏胶纤维
生产过程中只发生物理变化
选项
有机物
杂质
除杂试剂与方法
A
苯
硝基苯
蒸馏
B
苯
苯酚
加入浓溴水，分液
C
乙醇
乙酸
加入碳酸氢钠溶液，分液
D
甲烷
乙烯
通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
选项
事实
结论
A
苯发生硝化反应的温度是60℃，而甲苯在30℃即可发生硝化反应
苯环上的氢原子受到甲基的影响更容易发生取代反应
B
乙醇在加热时与氢溴酸反应能生成溴乙烷，苯酚不能与氢溴酸形成溴苯
苯酚中的碳氧键受苯环的影响不易断裂
C
甲烷、苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸
苯环受甲基影响后，更容易被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
苯酚与浓溴水反应生成2，4，三溴苯酚，甲苯发生硝化反应生成2，4，三硝基甲苯
甲基和羟基都能使苯环上邻、对位的氢原子更容易被取代
选项
转化
描述
A
转化后官能团的个数改变
B
转化后官能团的种类发生改变
C
转化后官能团的位置改变
D
转化中碳碳双键先被破坏，后生成
物质
相对分子质量
密度/()
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.26
122
249
微溶于水，溶于醇类
异戊醇
88
0.81
132.5
微溶于水
苯甲酸异戊酯
192
0.99
—
261
不溶于水，与醇类互溶
名称
苯胺
甲苯
丙苯
异丙苯
结构简式
沸点
184℃
1106℃
160.5℃
153℃
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团名称
反应类型
a
氢气/催化剂、加热
___________
加成反应
b
浓硫酸、加热、乙醇
酯基
___________