贵州省毕节市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份贵州省毕节市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共31页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值，1ml/L溶液中含有的数目小于， “劳动最光荣，劳动最崇高”， 在0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C59 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2024年政府工作报告提出要加快发展新质生产力，强调整合科技创新资源，引领发展战略性新兴产业和未来产业。下列说法错误的是
A. 我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”
B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
D. 量子通信光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为
2. 三氯化硼主要作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼的制取。遇水能够发生水解，反应方程式为：。下列说法正确的是
A. 的空间结构为：平面三角形
B. 冰晶体中之间只存在范德华力
C. HCl的形成过程：
D. 基态O原子的价层电子轨道表示式：
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml含有的电子数目为
B. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的共价键数目为
C. 12g含有个碳原子
D. 1L0.1ml/L溶液中含有的数目小于
4. 下列实验装置或试剂选用错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
B. 溶液与稀：
C. 溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D. 纯碱溶液浸泡水垢()：
6. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，经如下过程制备葡萄糖酸钙。下列说法错误的是
A. 葡萄糖酸分子式为
B. 1ml葡萄糖酸最多能消耗的Na、NaOH均为6ml
C. 葡萄糖分子中既有σ键，又有π键
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
7. “劳动最光荣，劳动最崇高”。对下列劳动项目的化学解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 在0.1ml/L溶液中各种微粒浓度关系错误的是
A.
B. ml/L
C.
D.
9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，基态W原子的价层电子排布式是ns2np2。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y＜ZB. WZ2属于共价晶体
C. 气态氢化物的稳定性：X＞YD. 原子半径：Z＞W
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 海带中富含的天然碘元素能够帮助我们维持健康的甲状腺功能，从而促进新陈代谢。实验室模拟工业海带提碘的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 使用坩埚灼烧干海带
B. “萃取”后将的溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
C. 、均为非极性分子
D. 粗碘可用升华法进一步提纯
12. 含Tp配体的钉(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。
下列叙述正确的是
A. 循环A中物质所含氢键均为分子内氢键
B. 循环B中不涉及非极性键的断裂
C. 循环B的反应为
D. 该催化反应的原子利用率小于100%
13. 为了应对气候变化，大力发展清洁能源和节能减排技术，减少温室气体的排放，将转化成为具有工业利用价值的能源产品，是一种较为理想的方式。HTCE技术采用固体氧化物陶瓷作为电解池，以甲烷燃料电池(电解质为氢氧化钾溶液)为电源，将高效分解成(合成气)，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 燃料电池的a极发生氧化反应
B. 燃料电池b的电极反应式为：
C. 电解池的总反应为：
D. 若燃料电池中消耗标准状况下22.4L，则电解池中有4ml移向阴极
14. 常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[]与pS[]的关系如图所示。已知：。
下列叙述正确的是
A. 直线①代表XS
B.
C. 向c点饱和溶液中加少量，c点向b点迁移
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。实验室模拟工业制备碳酸氢钠的装置如图所示：
I．纯碱的制备
1.在圆底烧瓶中加入饱和食盐水，滴加1~2滴酚酞溶液。
2.打开盛有浓氨水仪器a及弹簧夹2，将生成的氨气通入饱和食盐水中15~25min。
3.打开盛有1：2盐酸的仪器a及弹簧夹1，将生成的二氧化碳气体经洗气瓶进入氨化饱和食盐水中。
4.控制水浴温度在30~35℃，10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持续通入二氧化碳气体，将圆底烧瓶移入冷水中，冷却后充分析出沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。
5.将白色晶体加热制得碳酸钠。
Ⅱ．产品纯度测定
1.称取ag产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
2.量取25mL溶液至烧杯中，加入足量的氯化钡溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为bg。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用为___________。
（3）纯碱的制备步骤2装置D中的现象是___________；步骤4中过滤操作用到的玻璃仪器有___________；步骤5发生反应的化学方程式为___________。
（4）下图为“溶液配制”部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。
（5）产品中碳酸钠质量分数为___________。
16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(ml⋅L)时的pH：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(写一种即可)；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）我国是世界上最早利用细菌冶金的国家，金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，1mlCuS被细菌氧化时转移___________ml电子。
（3）写出加入时发生反应的离子方程式___________。
（4）根据流程可知，还原性：___________(填“>”、“”、“ Ksp(YS) > Ksp (ZS)，则直线①②③分别代表ZS、YS、XS。
【详解】A．由分析可知，直线①代表ZS，故A错误；
B．当pS=0时pZ=36，即c(S2-)=1，c(Z2+)=10-36ml/L，Ksp (ZS) = c(Z2+)∙ c(S2-)=1 ×10-36，故B错误；
C．向c点饱和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而温度不变Ksp (YS) 不变，c(Y2+)减小，pM= -lgc(Y2+)增大，c点不会向b点迁移，故C错误；
D．当pS=0即c(S2-)=1时pY=28即c(Y2+)=10-28ml/L，Ksp (YS) = c(Y2+)∙ c(S2-)=1 ×10-28，当pS=0时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14ml/L，Ksp (XS) = c(X2+)∙ c(S2-)=1 ×10-14，该平衡常数，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。实验室模拟工业制备碳酸氢钠的装置如图所示：
I．纯碱的制备
1.在圆底烧瓶中加入饱和食盐水，滴加1~2滴酚酞溶液。
2.打开盛有浓氨水的仪器a及弹簧夹2，将生成的氨气通入饱和食盐水中15~25min。
3.打开盛有1：2盐酸的仪器a及弹簧夹1，将生成的二氧化碳气体经洗气瓶进入氨化饱和食盐水中。
4.控制水浴温度在30~35℃，10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持续通入二氧化碳气体，将圆底烧瓶移入冷水中，冷却后充分析出沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。
5.将白色晶体加热制得碳酸钠。
Ⅱ．产品纯度测定
1.称取ag产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
2.量取25mL溶液至烧杯中，加入足量的氯化钡溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为bg。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用为___________。
（3）纯碱的制备步骤2装置D中的现象是___________；步骤4中过滤操作用到的玻璃仪器有___________；步骤5发生反应的化学方程式为___________。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。
（5）产品中碳酸钠的质量分数为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氢
（3） ①. 溶液由无色变为深红色，饱和食盐水上方形成白雾 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ③.
（4）减少溶质损失 （5）
【解析】
【分析】侯德榜制碱法的原理是将二氧化碳气体通入氨气的氯化钠饱和溶液中，制备碳酸氢钠晶体，然后过滤出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解得到纯碱。如图所示：A中稀盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl；C中浓氨水和氧化钙反应制备氨气，氨气和二氧化碳通入圆底烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此以晶体析出，过滤后将碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氢。
【小问3详解】
纯碱的制备步骤2，将生成的氨气通入滴有酚酞的饱和食盐水装置D中的现象是：溶液由无色变为深红色，饱和食盐水上方形成白雾；步骤4中过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱，步骤5发生反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
操作a应重复3次，目的是：减少溶质损失。
【小问5详解】
加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，，样品中的质量分数为。
16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(ml⋅L)时的pH：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(写一种即可)；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）我国是世界上最早利用细菌冶金的国家，金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，1mlCuS被细菌氧化时转移___________ml电子。
（3）写出加入时发生反应的离子方程式___________。
（4）根据流程可知，还原性：___________(填“>”、“