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    云南省楚雄州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(Word版附解析)
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    云南省楚雄州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(Word版附解析)

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    这是一份云南省楚雄州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(Word版附解析),共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量,下列过程属于化学变化的是等内容,欢迎下载使用。

    本试卷满分100分,考试用时75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册。
    5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.楚雄作为彝乡,少数民族气息浓郁,具有独特的饮食文化,下列有关说法错误的是( )
    A.臭豆腐砂锅米线:制作砂锅的主要成分属于硅酸盐材料
    B.千张肉:千张肉富含油脂,油脂属于酯类化合物
    C.双柏香疙瘩鸡:鸡肉富含蛋白质,蛋白质属于有机高分子
    D.禄丰大井街甜白酒:谷物酿酒过程中只发生了物理变化
    2.能源、材料、信息被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( )
    A.新能源时代,太阳能、氢能是主要能源
    B.煤经过液化、气化等清洁化处理后,可减少酸雨的形成及光化学污染
    C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水,改良土壤
    D.大量开发页岩气、太阳能、生物质能等新能源有利于实现碳达峰、碳中和目标
    3.下列化学用语错误的是( )
    A.新戊烷的结构简式:
    B.聚丙烯的结构简式:
    C.丙烷分子的球棍模型:
    D.用电子式表示氯化钠的形成过程:
    4.下列金属中,工业上常采用热分解法冶炼的是( )
    A.AlB.FeC.NaD.Ag
    5.化学品的正确使用,关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是( )
    A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
    B.如果受到创伤,可以用药棉把伤口清理干净,然后用双氧水擦洗
    C.化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害
    D.药物在促进人类健康的同时,不会产生任何副作用
    6.下列过程属于化学变化的是( )
    A.石油的分馏B.白磷加热到260℃转化为红磷
    C.用卤水点热豆浆制豆腐D.溴水中加入苯,振荡、静置后,水层无色
    7.室温下,下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
    A.、、、B.、、、
    C.、、、D.、、、
    8.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A.标准状况下,11.2 L 中所含的键数为
    B.1 ml甲基()中所含的电子总数为
    C.足量的铜和含5 ml 的浓硫酸完全反应,转移的电子数为
    D.100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中,含有的O原子数为
    9.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
    10.类比思想是化学学习的重要思想,下列由客观事实类比得到的结论正确的是( )
    A.Fe与S反应生成FeS,则Al与S反应生成Als
    B.浓硫酸敞口久置质量增加,则浓硝酸敞口久置质量也增加
    C.二氧化硫能使品红溶液褪色,则二氧化碳也能使品红溶液褪色
    D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀
    11.下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是( )
    A.甲烷中混有少量乙烯:通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B.只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
    C.氯气与甲烷按照物质的量之比为2:1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷
    D.乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷
    12.化学与环境保护密切相关,下列说法错误的是( )
    A.PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物,也被称为可入肺颗粒物,对人体危害大是因为它可以直接进入肺泡
    B.雾霾是汽车排放尾气、工厂排放废气、燃放烟花爆竹、烹饪等原因造成的
    C.和反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
    D.对煤进行气化、液化、脱硫等处理,不仅可以提高其利用率,还可以减轻环境污染
    13.从海水中提取溴的工业流程如图,下列说法错误的是( )
    A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法
    B.电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得
    C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
    D.通入热空气吹出Br₂,利用了溴的挥发性
    14.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示,该电池工作时,下列说法错误的是( )
    A.通入氧气的一极为正极,发生还原反应
    B.H⁺通过质子交换膜向电极b移动
    C.电极总反应式为
    D.电子由电极a经过负载移向电极b,再经过溶液移回电极a
    15.菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体,其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是( )
    A.分子式为B.存在含苯环的同分异构体
    C.能发生加成反应和取代反应D.既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16.(14分)氮的化合物是重要的化工原料,也是空气污染物的重要来源,其转化一直是化学研
    究的热点。
    (1)下列有关的说法正确的是______(填标号)。
    A.工业合成需要在400>500°C.10-30MPa,催化剂条件下进行
    B.可用来生产碳铵和尿素等化肥
    C.可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
    D.受热易分解,需置于冷暗处保存
    (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤,探究氨催化氧化反应的装置如图所示:
    ①氨催化氧化时会生成NO,写出该反应的化学方程式:____________。
    ②一段时间后,观察到装置M中有白烟生成,该白烟的成分是______(写化学式)。
    ③经过一段时间可观察到装置N中的现象为______。
    (3)经过装置N出来的尾气中会含有NO、等氮氧化物:
    ①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______(填标号)。
    A.酸雨B.白色污染C.光化学烟雾D.温室效应
    ②为消除它们对环境的污染,可用处理,已知7 ml氨恰好能将含NO和共6 ml的混合气体完全转化为,则该混合气体中NO和的物质的量之比为______。
    (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输,是因为在常温下,浓硝酸能使铝、铁等发生______现象,说明浓硝酸具有很强的______性。
    17.(14分)以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量Fe、Cu等物质)为原料,从中回收的工艺流程如图:
    回答下列问题:
    (1)“酸浸”时为加快反应速率,提高浸取效率,可采取的措施有______(任写一点),“酸浸”过程中,Cu与稀硝酸反应的离子方程式为____________。
    (2)“灼烧”的目的是____________。
    (3)“溶解”时加入可将转化为硫酸锰,的实际消耗量比理论值高的原因是____________。
    (4)写出“焙烧”过程的化学方程式:____________。
    (5)利用铝热反应原理可将转化为Mn,写出该反应的化学方程式:____________。
    (6)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源,结构如图所示。
    其电池总反应为。
    ①中Mn的化合价为______价。
    ②该电池工作时,正极的电极反应式为______。
    18.(14分)化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题:
    Ⅰ.在催化剂作用下,可利用光能分解水制备氢气,已知断裂1 ml ,1 ml 中的化学键分别要吸收436kJ和496kJ能量,断裂1 ml 键需要吸收463kJ能量。
    (1)2 ml 完全分解需______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。
    (2)下列能正确表示该过程能量变化的示意图是______(填标号)。
    A.B.
    C.D.
    Ⅱ.某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验,速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
    (3)速率变化的主要原因是______。
    (4)速率变化的主要原因是______。
    Ⅲ.某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物,发生反应:。
    (5)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列可以表明反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
    A.B.与的物质的量之比为1∶1
    C.NO的体积分数不再改变D.容器内气体总压强不再改变
    (6)该小组在两个2 L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0 ml NO,测得两容器在不同温度下NO的物质的量变化如下表:
    ①℃时,0~5min内,反应速率______。
    ②两容器内温度的关系为______(填“>”“<”或“=”)。
    19.(13分)日常生活中,饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图:
    已知:K为高分子。
    (1)C的名称是______。
    (2)H中所含官能团的名称是______,E→F的反应类型是______。
    (3)K的结构简式为______。
    (4)有机物C、D、H、K中,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(用C、D、H、K填空)。
    (5)写出B+G→H的化学方程式:____________。
    (6)请写出丙烯()与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式:______。
    楚雄州中小学2023—2024学年下学期期末教育学业质量监测
    高一年级亻化学参考答案
    1.D【解析】谷物酿酒过程中发生了化学变化,D项错误。
    2.D【解析】页岩气的主要成分是,燃烧时仍产生大量的,不利于实现碳达峰、碳中和目标,D项错误。
    3.B【解析】聚丙烯的结构简式:,B项错误。
    4.D【解析】银的化学性质稳定,通常用热分解法冶炼,D项符合题意。
    5.D【解析】药物在促进人类健康的同时,可能对机体产生与用药目的无关的有害作用,D项错误。
    6.B【解析】白磷加热到260℃转化为红磷,发生同素异形体之间的转化,属于化学变化,B项符合题意。
    7.A【解析】会和发生反应,也会和发生氧化还原反应,不能大量共存,B项不符合题意;酸性环境中、会发生氧化还原反应,不能大量共存,C项不符合题意;具有强氧化性,可将氧化,不能大量共存,D项不符合题意。
    8.D【解析】标准状况下,为液体,A项错误;1个甲基含有9个电子,B项错误;随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸不再和铜反应,则转移的电子数小于,C项错误。
    9.C【解析】氢氧化钠能和二氧化硅反应,不能用陶瓷坩埚熔化NaOH,A项不符合题意;NaOH与反应生成,易被空气氧化,所以需要用除氧的氢氧化钠,并将胶头滴管伸入液面以下,B项不符合题意;两个试管内双氧水的浓度不同,不能用于探究催化剂对反应速率的影响,D项不符合题意。
    10.D【解析】Fe与S反应生成FeS,Al与S反应生成,A项错误;浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸敞口久置质量增加,浓硝酸具有挥发性,故浓硝酸敞口久置质量减小,B项错误;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能,C项错误。
    11.B【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳,会引入新的杂质二氧化碳,A项错误;光照条件下甲烷与氯气的反应属于连锁反应,无法制得纯净的二氯甲烷,C项错误;会引入新的杂质,D项错误。
    12.A【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也被称为可入肺颗粒物,其进入肺中,会引起肺部疾病,A项错误。
    13.C【解析】步骤Ⅱ中溴与碳酸钠发生反应,只有Br元素的化合价改变,且1个Br失去的电子数与5个Br得到的电子数相等,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1,C项错误。
    14.D【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极,电子不能进入溶液,D项错误。
    15.B【解析】苯环含有4个不饱和度,菊酸分子只含有3个不饱和度,故其不存在含苯环的同分异构体,B项错误。
    16.(1)AB(2分)
    (2)①(2分)
    ②(2分)
    ③铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,同时有气体生成(2分)
    (3)①AC(2分)
    ②1∶3(2分)
    (4)钝化(1分);氧化(1分)
    【解析】(2)③在催化条件下被氧化生成NO,NO进一步被氧化为,被水吸收生成,Cu与反应生成,因生成导致装置N中溶液变成蓝色。
    (3)②设该混合气体中NO和的物质的量分别为a ml、b ml,则,,所以NO和的物质的量之比为1∶3。
    17.(1)将炭包粉碎(或其他合理答案,1分);(2分)
    (2)将炭包中的炭粉转化为除去(2分)
    (3)会催化过氧化氢的分解,增大过氧化氢的消耗量(2分)
    (4)(2分)
    (5)(2分)
    (6)①+3(1分)
    ②(2分)
    18.(1)吸收(1分);484(1分)
    (2)C(2分)
    (3)该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快(2分)
    (4)随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢(2分)
    (5)C(2分)
    (6)①0.025(2分)
    ②<(2分)
    【解析】(5),正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡,A项错误;和的物质的量之比为1∶1,这与反应的进行程度和初始投料比有关,无法说明反应达到平衡,B项错误;该反应为等体积反应,无论反应是否达到平衡,气体总压强始终不变,D项错误。
    (6)①℃时0~5min内,消耗0.5 ml NO,根据反应方程式可知生成0.25 ml ,

    ②从表中数据可知,℃下NO的浓度下降更快,且更快达到平衡,说明℃时的反应速率大于℃时的反应速率,。
    19.(1)乙酸(或醋酸,2分)
    (2)碳碳双键、酯基(2分);取代反应(1分)
    (3)(2分)
    (4)H(2分)
    (5)(2分)
    (6)、(2分)
    【解析】(4)C为乙酸,D为乙酸乙酯,K为聚丙烯酸,均不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
    实验装置
    选项
    A.熔化NaOH
    B.制备白色沉淀
    C.验证易溶于水且溶液呈碱性
    D.探究催化剂对反应速率的影响
    容器1(℃)
    容器2(℃)
    0
    0
    5min
    9min
    min
    10min
    12min
    0
    5min
    9min
    10min
    /ml
    1.00
    0.58
    0.42
    0.40
    0.40
    1.00
    1.00
    0.50
    0.34
    0.34
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