课件 高考化学一轮复习第六单元 物质结构 元素周期律 第二十二讲　原子结构　原子核外电子排布

这是一份课件 高考化学一轮复习第六单元 物质结构 元素周期律 第二十二讲　原子结构　原子核外电子排布，共60页。PPT课件主要包含了使用建议，教学建议，夯实必备知识，原子的构成，中子数，质子数，质子数核电荷数，几乎完全相同，差异较大，对点自测等内容，欢迎下载使用。
本知识模块的复习需要建立“四条主线”基本框架。1.原子结构——核素、同位素、构造原理(1~36号元素核外电子排布)——元素性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性等周期性变化规律)。2.元素周期表与元素周期律——元素周期表的结构——同周期、同主族元素性质的递变规律——元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系。
3.分子结构——共价键(σ键和π键、极性键和非极性键、配位键)和离子键——键参数(键长、键角、键能)——分子空间结构(杂化轨道理论、价层电子对互斥模型)——分子的极性——分子间的作用力(氢键、范德华力)——解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。4.晶体结构——构成晶体的微粒——典型物质结构——微粒间的作用——决定晶体性质的因素——晶胞的分析判断和计算。 复习过程中要充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后,由浅入深的顺序,形成知识网络,总结知识规律,达到能灵活运用知识的目的。
二、课时安排　　本单元共4讲,建议12课时完成,其中8课时用于在课堂上互动式完成第22~25讲,2课时用于完成课时作业讲评,2课时进行测试及讲评。
第22讲 原子结构　原子核外电子 排布
考点一　原子结构　核素和同位素考点二　原子核外电子的排布经典真题·明考向作业手册
夯实必备知识 | 提升关键能力
考点一　原子结构　核素和同位素
(1)构成原子的微粒及作用
(2)原子中的等量关系
(3)微粒符号周围数字的含义
2. 元素、核素和同位素
(1)元素、核素、同位素的概念辨析
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的　　　　不同,　　　　相同,化学性质　　　　　 　　,物理性质　　　　　　　。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(4)几种重要核素的用途
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1 ml D2O和1 ml H2O分子的中子数之比为2∶1(　)(2)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素　　(　)(3)通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化　　(　)
[解析] (2)中子数不同而质子数相同的微粒不一定都是原子,如14C16O和 14N2,则它们不可能互为同位素。
题组一　“三素”“两同”概念辨析
2.[2022·浙江6月选考] 下列说法不正确的是(　 )A.乙醇和丙三醇互为同系物B. 35Cl和 37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
[解析] 乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇,丙三醇是饱和三元醇,两者所含官能团数目不同,不互为同系物,A错误;两者质子数相同、中子数不同,互为同位素,B正确;O2和O3是由氧元素组成的不同单质,两者互为同素异形体,C正确;丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同,两者互为同分异构体,D正确。
题组二　微粒中粒子数的确定
【规律小结】 微粒中粒子数之间的定量关系(1)对于原子或离子:质量数=质子数+中子数。(2)对于原子:核电荷数=质子数=核外电子数。(3)对于离子:核电荷数=质子数≠核外电子数。
题组三　常见电子数相同的微粒
5.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C- = D+E↑;②B++C- = 2D。请回答:(1)C-的电子式是　　　　　　。 (2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:  　。 (3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:　　　　　　　　。 (4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:　 　 　　　　　　。 
Na+、Mg2+(答案合理即可)
6.已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A　　　　 　　,D　　　 　　　。 
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子。①A与B在溶液中反应的离子方程式为 　 。 ②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是　 　　 　　　(用化学式或离子符号表示)。 
HS-+OH- = S2-+H2O(答案合理即可)
OH->S2-(答案合理即可)
【方法技巧】 寻找“等电子”微粒的思维方法寻找2、10、18电子微粒的方法(1)2电子微粒: (2)10电子微粒:以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
(3)18电子微粒:以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。
考点二　原子核外电子的排布
(1)能层(n)(即电子层)原子核外电子是　　　　排布的,根据电子的　　　　　差异,可将核外电子分成不同的能层。每个能层最多能容纳的电子数为　　　　。 
(2)能级同一能层的电子,　　　　　也可能不同,不同能量的电子分成不同的能级,通常用能级符号　  等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。不同能层的能级表示方法是在能级符号前面加能层序号,如第3层的各能级表示为3s、3p、3d。则第n能层各能级的能量顺序为　 。 
ns②>③D.得电子能力:①>②
[解析] ①为基态硅原子;②为失去一个电子的基态Si+;③为激发态的硅原子。三种微粒的核电荷数都是14,根据核外电子数多少及电子所处的能级可知,微粒半径大小顺序为③>①>②,A正确;电子排布属于基态硅原子的是①,属于基态Si+的是②,B正确;
③为激发态硅原子,电离一个电子所需能量小于基态硅原子(①),②为基态Si+,电离一个电子所需能量大于基态硅原子(①),C错误;②基态Si+得电子能力比基态硅原子强,D错误。
题组一　核外电子运动状态的描述
1.下列说法中正确的是(　 )A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子排布式能全面反映核外电子排布情况C.ns能级的原子轨道可用 表示D.3d3表示3d能级有3个轨道
[解析] 1s电子云呈球形,表示电子运动空间主要是以原子核为中心的球体范围,A项错误;电子排布式无法反映电子在同一能级上的排布情况,B项错误;
s能级的电子云是以原子核为中心的球体,所以ns能级的原子轨道可用题图表示,C项正确;3d3表示第三能层的d能级有3个电子,D项错误。
2.[2024·山东临沂调研] 2022年度化学领域十大新兴技术之一——钠离子电池,是一种二次电池,主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。下列说法中不正确的是(　 )A.钠原子核外有11种不同运动状态的电子B.基态钠原子核外电子的空间运动状态有11种C.原子具有的能量:1s22s22p63s1C>N>O>HD.基态O原子的价层电子轨道表示式:
[解析] 基态碳原子核外电子占据1s、2s轨道和2个2p轨道,故其核外电子的空间运动状态有4种,A正确;
基态N原子核外有7个电子,其运动状态均不相同,故核外有7种运动状态不同的电子,B正确;基态原子中未成对电子数:N>C=O>Al=H,C错误;
基态O原子的价层电子排布为2s22p4,故其价层电子轨道表示式为 ,D正确。
考点三　原子结构综合考查
13. 合成氨(N2+3H2 2NH3)是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氢原子中,核外电子占据原子轨道的形状为　　　　。 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。基态氮原子的核外电子轨道表示式为　 。
[解析] (1)基态氢原子的核外电子排布式为1s1,1s原子轨道为球形。(2)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,轨道表示式为 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有　　　种;基态Al原子核外电子的运动状态有　　　种。 ②基态K原子核外电子占据最高能层的符号是　　　　;基态K+最高能级的电子所占据的原子轨道为　　　　　形。 
[解析] (3)①基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,故核外电子的空间运动状态有6种。基态Al原子核外有13个电子,各电子的运动状态均不同,故其核外电子的运动状态有13种。②基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,电子占据的最高能层为N层;基态K+的最高能级为3p能级,3px、3py、3pz原子轨道为哑铃形。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10 MPa~30 MPa,温度为400~500 ℃,十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂,温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Li原子的核外电子排布式为　 。 ②从结构角度比较稳定性:Fe2+　　　　(填“>”或“