[化学][期末]广东省湛江市2023-2024学年度第二学期高二化学期末测试试题(解析版)

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
A．分子晶体B．离子晶体C．金属晶体D．共价晶体
【答案】D
【解析】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体。
2．湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是
A．生蚝烧制过程中只发生了物理变化
B．椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量
C．白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子
D．糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
【答案】C
【解析】A．生蚝烧制过程中发生了复杂的物理、化学变化，A错误；
B．人体不能分解纤维素，B错误；
C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子，C正确；
D．淀粉与纤维素分子式不同，不是同分异构体，D错；
3．物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
【答案】B
【解析】A．金刚石中碳原子呈网状分布，碳原子间的作用力很强，所以金刚石有很大的硬度，故A不符合题意；
B．水的热稳定性强于氨，是由于O的电负性强于N，导致O-H的键能大于N-H的键能，而与分子间形成的氢键数目无关，B符合题意；
C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C不符合题意；
D．相似相溶原理，D不符合题意。
4．化学创造美好生活。下列说法正确的的是
A．葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料
B．植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油
C．制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱
【答案】B．
【解析】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，转化为乙醇属于分解反应，A错误；
B．植物油中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反，制得人造奶油，故B正确；
C．豆腐的制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉，C项错误；
D．电子从较高能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，D错误。
5．化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】A．涤纶是合成纤维。A正确；
B．石墨烯是单质，B不正确；
C．氯乙烷挥发时会吸收热量，C不正确；
D．聚1，3-丁二烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
6．甲醛是室内污染气体之一。乙酰丙酮（）分光光度法适用于甲醛的测定,下列说法正确的是
A．甲醛的空间结构为平面三角形
B．乙酰丙酮核磁共振氢谱有3组峰
C．甲醛和乙酰丙酮中C原子都是sp2杂化
D．甲醛和乙酰丙酮的官能团名称都是醛基
【答案】A
【解析】A．甲醛分子中，碳原子价电子对数，采用杂化，没有孤电子对，因此为平面三角形，A正确；
B．乙酰丙酮中有2种不同化学环境的氢原子，有2组峰，B错误；
C．乙酰丙酮碳原子的杂化方式有sp3、sp2，C错误；
D．乙酰丙酮是酮羰基，D错误
7．2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．的模型为四面体型
D．碳原子价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】A．的结构示意图为，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．的模型为，C正确；
D．基态碳原子的价电子排布式为，轨道表示式中2S为两个电子，2P为2个电子，D错误；
8．当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物
下列有关G叙述正确的是
A．分子式为C12H14O2
B．含氧官能团为羧基
C．1mlG与足量H2加成，最多消耗4mlH2
D．可以发生加成反应，取代反应和消去反应
【答案】A
【解析】A．分子式为C12H14O2。A正确；
B．含氧官能团为酯基，B错误；
C．酯基不和氢气反应，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生取代反应，但是不能发生消去反应，D错误；
9．类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是
A．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
B．σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能。
D．乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶
【答案】D
【解析】A．苯晶体是共价晶体，A错误；
B．π键呈镜面对称，不可以绕键轴旋转，B错误；
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但一些苯的同系物可以，C错误；
D．醇类有机物在水中溶解度随着烃基中碳原子数增多而逐渐较小，D正确；
10．以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是
【答案】D
【解析】重结晶需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管。
11．中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为
A．sp 1B．sp 2C．sp2 2D．sp3 4
【答案】B
【解析】中心原子为碳原子，与2个O原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为2+0=2，杂化方式为sp杂化，直线形分子，B正确；
12．下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．选项中两个陈述均正确，但二者没有因果关系，A不符题意；
B．甲基和乙基都是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基，羧酸分子中羧基中羟基的极性小于甲基，所以丙酸的酸性弱于乙酸，B正确；
C．C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可使物质沸点增大，所以沸点：邻羟基苯甲醛N>P，A错误；
B．NH3和H2O有氢键，沸点较高，B错误；
C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，C正确；
D．中为杂化，键角，平面三角形，D错误；
16．苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。
下列说法正确的是
A．苯氧乙醇有3种官能团
B．环氧乙烷中所有原子共平面
C．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有4组峰
D．反应1是加成反应，反应2是氧化反应
【答案】D
【解析】A．苯氧乙醇有醚键和羟基2种官能团，A错误；
B．环氧乙烷中C原子均为饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；
C．苯氧乙酸中苯环上有3种氢原子，侧链上有2种氢原子，共5种氢原子，故核磁共振氢谱有5组峰，C错误；
D．反应1开环加成，是加成反应，反应2是醇羟基氧化为羧基，为氧化反应，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4小题。
17．（14分）在2024年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以和为催化剂用将还原，存在反应：4H2+CO2 = CH4+2H2O，也是（丙烯醇）绿色合成的催化剂之一。
(1)基态镍原子的价电子排布图为 。
(2)、、的键角从小到大的顺序是
(3)中键和键的个数比为
(4)用系统命名法对完全加氢后的产物命名
(5)发生加聚反应的产物结构为
(6)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是 。
(7)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NiO晶胞中，镍离子的配位数为

【答案】（每空２分）(1)
(2)或者、、 (3)9:1
(4) 1-丙醇 (5) (6)丙烯醇中分子间存在氢键 (7)6
【解析】(1)Ni是28号元素，它的基态原子核外电子排布式为：[Ar] 3d84s2，则它的价电子排布图为；
(2) CH4是正四面体形，键角为109°28′，H2O是“V”形，键角为105°，CO2是直线形，键角为180°，因此分子键角从小到大的顺序是：或者、、(3)单键为键，双键中含有1个键、1个键，1个分子含有9个键，1个键，故中键和键的个数比为；
(4) 羟基在1位碳上，所以1-丙醇
(5)碳碳双键发生聚合，聚合后产物为
(6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，7)在NiO晶胞中，以体心上的Ni2+为例，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有6个，即其上、下、左、右、前、后6个O2-；
18．乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，小邓同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。
已知：乙烯和溴水存在反应：Br2 + H2O + CH2=CH2 HBr + CH2BrCH2OH
I．（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用： ；
（2）制备乙烯的化学方程式为 ；
（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入 ；
（4）NaOH溶液的作用为 ；
Ⅱ．小邓同学对丙中的反应进行了探究：
（5）提出猜想：乙烯除了与Br2发生加成反应生成 （填名称）外，与Br2还发生取代反应生成1－溴乙烯（不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想：
结论：根据实验现象，乙烯与Br2发生了取代反应。
（6）小朱同学对小邓同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是 。
（7）小朱同学另外设计实验如下：
如果出现 的现象，则乙烯与Br2发生了取代反应，但没有如此现象。
结论：乙烯与Br2没有发生了取代反应。
【答案】（每空２分）
(1) 催熟水果（生产聚乙烯、作有机化工原料等）
(2)
(3) 乙醇
(4) 除去乙烯中的等气体杂质
Ⅱ．(5) 1，2－二溴乙烷
(6) 存在反应 ，溴水会褪色，溶液的pH也会变小，所以不能说明乙烯与Br2发生了取代反应。
(7) U型管左边液面下降，右边上升
【解析】I．(1) (2) (3) 略
(4) 浓硫酸会脱水碳化乙醇，氧化生成CO2，同时生成SO2，会干扰后面实验，所以要除去乙烯中的等气体杂质
Ⅱ．(1) 略
(3) 存在反应 ，生成HBr，酸性增强，溶液的pH也会变小，所以不能说明乙烯与Br2发生了取代反应。
(4) 如果发生取代反应，生成不溶于水的无色气体1－溴乙烯，则 U型管左边气压增大，左边液面下降，右边上升。
19．（14分）六元环酯F是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃（C5H10）为原料合成F的合成路线如下：请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式_______。
（2）化合物E中官能团名称为 ，化合物E合成化合物F反应类型为_______。
（3）化合物B合成化合物C需要的试剂和条件为_______。
（4）写出由化合物C合成化合物D的反应方程式_______。
（5）有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物X的结构简式为_______。
（6）已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物( Cl2CH-CHCl2 )为原料合成聚乙二酸乙二酯（ ）的合成路线_______。
【答案】（14分）（1） （2分）
（2）羟基、羧基（2分） 取代反应（1分）
（3）NaOH溶液、加热（1分）
（4）
（2分，化学方程式只有系数配错得1分，化学式错得0分，只漏写“2H2O”其它对得1分，只漏写反应条件其它对得1分）
（5）（2分）
（6）（4分）
【解析】= 5 \* ROMANV能生成六元环酯= 6 \* ROMANVIA，说明= 5 \* ROMANV中含有羧基和羟基，且接在同一个C上，则= 5 \* ROMANV的结构简式为，从而逆推出A结构简式为= 1 \* ROMANI
= 2 \* ROMANII卤代烃水解为醇，是要在NaOH溶液、加热的条件下进行。= 3 \* ROMANIII合成化合物= 4 \* ROMANIV是把-CH2OH基团氧化成醛基 。
化合物I的同分异构体X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，则有机物X的结构简式只有一种就是。已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。想合成聚乙二酸乙二酯 ，就用原料Cl2CH-CHCl2 加入NaOH溶液、加热，得乙二醛，接着还原得到乙二醇，氧化得乙二酸，两者缩聚成聚乙二酸乙二酯。
20．（14分）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。
（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 ；
（2）基态Ga原子的价电子排布式为 ；
（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为 ；
（4）测定晶体结构最常用的仪器为 ；
A．质谱仪B．X射线衍射仪
C．红外光谱仪D．核磁共振仪
（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH- 4的空间构型是___________。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为___________g﹒cm3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)
（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；。
【答案】（除标注外，每空２分）
(1)L（１分） 哑铃(纺锤)（１分）
(2)4s24p1
(3)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3
(4) B （5）正四面体 （6）MgB2
【解析】（1）基态B原子中，核外电子占据二层，其中最高能层的符号为L，占据最高能级为P层，电子的电子云轮廓图形状为哑铃形
（2）Ga为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1
（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3的熔点为1000℃，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3
（4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪
（5）根据VSEPR 模型可推出BH- 4的空间构型是正四面体。根据图中信息该晶胞中有4个NaBH4，根据密度得到，解得
（6）镁原子处于晶胞顶点，60°顶点为12个晶胞共用，120°顶点为6个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，故晶胞中镁原子个数为 =1，B原子个数为2，则该化合物的化学式可表示为MgB2
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度大
金刚石为空间网状结构
B
水的热稳定性强于氨
水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C
碱金属中的熔点最高
碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D
在水中的溶解度比的大
和均为极性分子，为非极性分子
A
B
C
D
选项
陈述I
陈述II
A
酰胺在酸或碱存在并加热时可水解
氨基酸有两性，能发生反应生成肽键
B
酸性：乙酸>丙酸
推电子效应：
C
沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
D
取少量卤代烃涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀
涂改液所含卤代烃中存在氯元素
实验操作
实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。
溴水褪色，溶液的pH变小
实验装置
实验操作
向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间